Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів

Гра «Мікрофон»

1. Яка валентність атомів Карбону в органічних сполуках?2. Чому метан і його гомологи називають насиченими вуглеводнями?3. Назвіть загальну формулу алканів4. Дайте визначення поняттю «гомологи»5. Дайте визначення поняттям «гомологічний ряд»,6. Опишіть фізичні властивості й застосування метану та його гомологів

Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів

Ненасичені вуглеводні{E8 A9913 D-9 DB9-4815-985 F-D9 F85 D7 BF817}Характеристика. Алкени. Алкіни. Суфікс у назві представників-ен (-єн)-ин (-ін)Тип зв’язку(ненасичені, кратні)Подвійний. С = СПотрійний. С ≡ СЗагальна формула. Cn. H2n. Cn. H2n-2 Перший представник гомологічного ряду. Етен (етилен)С2 Н4 Етин (ацетилен)С2 Н2 Представники. Пропен С3 Н6 Бутен С4 Н8 Пентен С5 Н10 Пропін С3 Н4 Бутин С4 Н6 Пентин С5 Н8

Порівняльна характеристика етену та етину{E8 A9913 D-9 DB9-4815-985 F-D9 F85 D7 BF817}Характеристика. Етен (етилен)Етин (ацетилен)Структурна та електронна формули. Просторове розташування молекули. Площинне. Лінійне. Тип гібридизації атома Карбонуsp2sp. Види зв’язку. C–H (сигма)C= C (σ-сигма і π -пі )C–H (сигма)C≡C (σ-сигма і 2π -пі )Валентний кут120٥180٥ Довжина зв’язку, нм0,1340,120 Енергія зв’язку, к. Дж/моль611,1839

Порівняння будови молекул етану, етену, етину

Фізичні властивостіФізичні властивості етену й етину майже однакові: ГазоподібніБезбарвніМалорозчинні у водіДобре розчиняються в органічних розчинниках. Легші за повітря. Горючі і вибухонебезпечніЕтен має слабко солодкуватий запах

Реакції приєднання: Приєднання водню (гідрогенізація або гідрування) * Реакція гідрування належить до каталітичних і відбувається у присутності нікелевого каталізатора. Реакції приєднання у етиленових вуглеводних відбуваються за рахунок руйнування подвійного зв’язку, завдяки чому у атомів Карбону з’являється вільна валентність. Тому приєднання відбувається до обох атомів Карбону. Для етену

Для етину реакція приєднання відбувається у 2 етапи : I ступінь. IІ ступінь

Галогенування на прикладі бромування. Для етену: Для етину: I ступінь. IІ ступінь* При пропусканні ацетилену через бромну воду вона обезбарвлюється. Це якісна реакція на кратні зв’язки

Повне окиснення (горіння): Етен горить злегка кіптявим полум’ям: С2 Н4 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2 О;  ∆Н = – 1411,9 к. Дж. Етин горить кіптявим полум’ям. У кисні – сліпучобілим полум’ям ( t > 3000°С ). Суміш з киснем вибухонебезпечна.2 HC ≡ CH + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2 O    ∆Н = – 2600 к. Дж/моль.

Добування: У лабораторії етилен отримують реакцією дегідратації етилового спирту за рівнянням реакції: Ацетилен добувають взаємодією карбіду кальцію з водою (карбідний метод)

С2 Н4 Застосування етену (етилену)Добування органічних розчинників. Добування каучуку. Добування технічного етилового спирту. Виробництво пластмас. Для дозрівання овочів та фруктів

С2 Н2 Застосування етину (ацетилену)В ацетиленових пальниках. Виробництво штучних волокон. Виробництвосинтетичних барвників. Виробництво лікарських речовин

Задача. Обчисліть об'єм водню(н. у.), з яким взаємодіє етен масою 7 г. Дано:m(C2 H4)=7г. V(H2)-?C2 H4 + H2 → C2 H6;х=(7*22,4)/28= 5,6 л;V(H2)=5,6 л.7 г22,4 л28 гх л

Обчисліть масу продукту реакції приєднання водню кількістю речовини 2 моль до етену. Дано:υ(водень) = 2 мольm (продукту) - ? 2 моль х г. М (C2 Н6 ) = 12*2 + 1*4 = 30 г/моль m(C2 Н6) = 2*30/1 = 60 (г)Відповідь: 60 г. C2 Н4 + Н2 → C2 Н6 Задача 1 моль 30 г

Домашнє завдання: §26 опрацювати. Задача 2,3 (стор.133). Складіть повні структурні формули речовин складу С6 Н12 та С6 Н10 Творче завдання (за бажанням). Підготувати повідомлення про застосування етилену та ацетилену у вигляді схеми, колажу, кросворду.