Фізичні та хімічні властивості основ. Застосування основ.

ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ. ЇХ ПОШИРЕНІСТЬ ТА ЗАСТОСУВАННЯ8 КЛАС

ОСНОВИ В основах існує йонний зв’язок, оскільки в їньому складі містяться як металічні, так і неметалічні елементи. Тому всі основи є речовинами з йонними кристалічними гратками з відповідними фізичними властивостями. Na OH металічний елементгідроксильна група представлена неметалами

Фізичні властивості основ. При нормальних умовах основи (гідроксиди металів) є твердими кристалічними речовинами. Вони нелеткі і не мають запаху. ОСНОВИРозчинні (луги)Нерозчиннітвердібілі за кольороммилкі на дотикдобре розчинні у воді без запахурозплави та розчини проводять електричний струмтвердімають різне забарвленнябез запахуне милкі на дотикне розчинні у водіне проводять електричний струм

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЛУГІВВсі основні фізичні властивості було наведено на попередньому слайді. Луги надзвичайно їдкі речовини! Зверніть увагу! {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Під час розчинення ЛУГІВ у воді виділяється велика кількість теплоти, тому розчин розігрівається. Однією особливістю лугів є те, що вони ГІГРОСКОПІЧНІ (тобто поглинають вологу). Тверді гідроксиди Натрію та Калію настільки гігроскопічні, що на повітрі розпливаються. ПРИКЛАДИ ЛУГІВ: Li. OHNa. OHKOHBa(OH)2 Cs. OH

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НЕРОЗЧИННИХ ОСНОВГоловною особливістю нерозчинних основ від лугів є їхнє забарвлення (див. таблицю).{00 A15 C55-8517-42 AA-B614-E9 B94910 E393}Колір основи. Приклади. Жовтийкупрум (І) гідроксид. Світло-рожевий (при контакті з киснем повітря забарвлення стає коричневим)манган (ІІ) гідроксид. Червоно-коричневийферум (ІІІ) гідроксид. Білий з зеленуватим відтінком(при контакті з киснемповітря забарвлення стає темнішим)ферум (II) гідроксид. Світло зеленийнікель (II) гідроксид. Синійкупрум (II) гідроксид

БУДЬТЕ ОБЕРЕЖНИМИ!!!Потрапляння їдких лугів на шкіру призводить до хімічних опіків, а на одяг – до його руйнування!ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ:при потраплянні на шкіру лугів потрібно НЕГАЙНО змити великоюкількістю води чи розчином борної кислоти.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВЗмінюють кольори індикаторів (ТІЛЬКИ ЛУГИ)Взаємодіють з кислотами (реакція нейтралізація){5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Індикатор. Зміна забарвлення індикатора. Лакмус. Фенолфталеїн. Універсальнийіндикатор{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}основа + кислота = сіль + вода

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВВзаємодіють з кислотними оксидами Нерозчинні основи взаємодіють з деякими кислотними оксидами при сплавлянні Луги взаємодіють із солями. Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}луг + кислотний оксид = сіль + вода{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}нерозчинна основа + кислотний оксид = сіль + вода{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}луг + розчинна сіль (1) = нерозчинний гідроксид + сіль (2){5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Нерозчинний гідроксид = відповідний оксид + вода

ВИКОРИСТАННЯ ОСНОВКальцій гідроксид використовують переважно в будівництві для приготування різних будівельних сумішей. Магній гідроксид використовують для виробництва зубної пасти. Натрій гідроксид (їдкий натр) та калій гідроксид (їдкий калі) використовують у виробництві твердого й рідкого мила, а також ліків. Натрій гідроксилу використовують як засіб для очищення каналізаційних труб – це 40 %-й розчин лугу у воді.