Фізичні та хімічні властивості солей. Поширеність в природі.

Фізичні властивості середніх солей. Поширеність у природі та використання середніх солей.

Men(Kz)m. Cu. SO4 - купрум (װ) сульфат. Fe(NO3)3 - ферум (|||) нітрат. Склад середніх солей

Класифікація солей

Фізичні властивостіСолі — йонні сполуки. За звичайних умов це тверді речовини, з високими температурами плавлення та кипіння.

Фізичні властивостіСолі переважно безбарвні, або, як кажуть, білі (хлориди та сульфати Калію, Натрію, Магнію, Цинку й інші). Деякі можуть бути забарвлені в різні кольори та відтінки: купрум(ІІ) сульфід Cu. S — чорний; нікель(ІІ) сульфат Ni. SO4 — зелений; кобальт(ІІ) сульфат Co. SO4 — рожевий.

Солі в природіКальцій карбонат Ca. CO3 Сталактитові печери

Крейдяні гори - Ca. CO3

Ca. CO3 в природі

Граніти: солі – силікатної кислоти

Соляні лимани - Na. Cl

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

Актуалізація. Класифікувати речовини. H2 S, K2 SO3, KOH, SO3, Fe(OH)3, Fe. O, N2 O3, Cu3(PO4)2, Cu2 O, P2 O5, H3 PO4, Ca(OH)2, Na. Cl, H2 SO4, Mg(NO3)2, HCl, Na. OH

Солі – складні речовини, що містять атоми металу і кислотний залишок. Na2 SO4, KCl, Mg(NO3)2, Ca. CO3, Na. Cl, Na. NO3 Що спільного у складі речовин?

Утворення назв солей Na2 SO4 - натрій сульфат Fe. Cl3 - ферум (ІІІ) хлорид Mg(NO3)2 - магній нітрат. Ca. CO3 - Mn. Cl2 –Na. NO3 –

Складання формул. Алгоритм складання формул: Записати поряд склад солі (метал і залишок); Поставити валентності металу і залишку; Найти НСК; Обчислити індекси. Наприклад: Калій карбонат - КСО3І ІІ2

Написати формули солей1. Магній сульфат 2. Цинку хлорид3. Алюміній нітрат 4. Кальцій ортофосфат5. Ферум (ІІІ) нітрат

Безпека життєдіяльності

Хімічні властивості середніх солей. Взаємодія солей з металами:2. Взаємодія з основами. Cu. Cl2 + 2 Na. OH →2 Na. Cl + Cu(OH)2 ↓Fe(NO3)2 + 2 KOH →2 KNO3 + Fe(OH)2 ↓Солі реагують з основами, якщо утворюється нерозчинна сіль або основа. Cu. SO4 + Fe = ? Fe. Cl3 + Cu = ? Cu. SO4 + Fe = Cu + Fe. SO4 Fe. Cl3 + Cu ≠ ppt_xppt_x

Хімічні властивості середніх солей3. Взаємодія з кислотами. Na2 CO3 + 2 HCl →2 Na. Cl + H2 CO3 Na2 CO3 + 2 HCl →2 Na. Cl + CO2↑+ H2 OBa. Cl2 + H2 SO4 →Ba. SO4↓ + 2 HCl. Солі взаємодіють з кислотами, якщо випадає осад або виділяється газ.

Хімічні властивості середніх солей4. Взаємодія солей між собою. KCl + Ag. NO3 → KNO3 + Ag. Cl ↓Ba. Cl2+Li2 S04 → Ba. S04↓+ 2 Na. Cl. Реакція відбувається, якщо під час реакції утворюється осад

Закріплення. Здійснити ланцюжок перетворення. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.1) N2→N2 O5→HNO3→Ba(NO3)2→Ba. SO42) Na →Na. OH → Na2 SO4 →Ba. SO41) Na. OH + Cu. SO4  а) H2 O + Na2 CO32) Na. OH + CO2  б) Na2 SO4 + Mn (OH)23) Ca (OH) + HCl  в) Ca. Cl2 + H2 O4) Na. OH + Mn. SO4  г) Na2 SO4 + Cu (OH)2

Підсумки уроку На уроці, якось раз,Солі ми вивчали. Назви, формули та склад – Все запам’ятали. Та поетами потрібно стати –Віршик гарний написати. То ж почнемо щось гадати, Й на папері відтворяти.

Домашнє завдання1. Опрацювати § 32 та презентацію, записати фізичні, хімічні властивості.2. Закінчіть рівняння реакцій де це можливо: Na. OH + Ca. Cl2 →Na. Cl + K2 SO4 →Ca(OH)2 + Na2 CO3 →K2 Si. O3 + Ba. Cl2 →3. Розв’язати задачу учням, які бажають мати високий бал. Який об’єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії кальцій карбонату масою 234 г, що містить 12% домішок з хлоридною кислотою.