Гідроген. Водень. Історичний аспект, положення в ПС, поширення, будова, властивості, добування.

Презентація на тему: «Гідроген. Водень як проста речовина»Роботу виконала: Ірина Рубан 10-А клас. Вчитель Курпієв С.Є.

План:― Характеристика Гідрогену як елементу та водню як речовини:Історія відкриття. Положення в періодичній системіІзотопи Гідрогену. Будова атома Поширення у Всесвіті і природіХімічний зв'язок Фізичні властивості― Реакції з воднем: Взаємодія водню з металами та неметалами Способи добування Гідроген

Історія відкриття. Генрі Кавендіш: Першим переконався у 1766 році, що при дії кислот на деякі метали утворюється «горючий газ», який в суміші з киснем при підпалюванні вибухає. Антуан Лавуазьє: Першим встановив, що водень при згоранні утворює воду та дав назву «hydrogene» (від грец. гідро — вода та ген — народжую) — «той, що народжує воду».

Положення в періодичній системі

Ізотопи водню:Ізотопи- нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове число протонів, але різне нуклоне число. Н ( 1р+ + 0n0 ) + 1e- Аr H=1 D ( 1р+ + 1n0 ) + 1e- Аr D=2 T ( 1р+ + 2n0 ) + 1e- Аr T=3 протий дейтерий тритий

Будова атома. S-елемент. Не металічний (x=2.1)Валентність ІМоже проявляти як окисні так и відновні властивості: H ) - 1e- +1e- = 11= 0112відновникокисник

Поширення у Всесвіті і природіІнші елементиводень. Земна кора (масова частка)Сонце в основному складається з водню. Всесвіт на 75% складається з водню. Літосфера, гідросфера та атмосфера з води

Хімічний зв'язок1 SSS-S перекривання. Н : НН-НСигма зв‘язок. Ковалентний неполярний

Фізичні властивостіНайлегший з всіх речовин (у 14,4 раз легший за повітря)Газ (н.у. 0°C, 1 атмосфера)Без кольору, запаху та смаку. Не токсичний Малорозчинний у водіt°кип=-252,8 °Ct °плавлення= -259,1 °CТеплопровідний

Взаємодія водню з металами2 Na + 𝐻2 = 2 Na. HCa + 𝐻2 = Ca𝐻2 Na. H + 𝐻2 O = Na. OH + 𝐻2 t°t°При награванні водень може вступати в реакцію з найбільш активними металами. У звичайних умовах це тверді солеподібні речовини, не стійкі відносно води.

Взаємодія водню з неметалами2𝐻2 + 𝑂2 = 2𝐻2 O (реакція проходить з вибухом)𝐻2 + 𝐶𝑙2 = 2 HCl(реакція проходить з вибухом)S+ 𝐻2𝐻2 S t°t° , світло. Водень вступає в реакцію з багатьма неметалами, залежно від активності неметалів, реакції можуть протікати у різних умовах.

Окисно-відновні властивості водню2𝐻2 + 𝑂2 = 2𝐻2 O (згорання на повітрі)𝐹𝑒2𝑂2 + 3𝐻2 = 2 Fe + 3𝐻2 O (вище 570 °C)Водень проявляє відновні властивості при реакціях з неметалами, оксидами, солями тяжких металів.  

Лабораторний спосіб добування:𝐻2 HCl. Zn. Воронка. Основа. Кранпробка. Апарат Кіппа-універсальний прилад для отримання газів дією розчинів кислот на тверді речовини. Прилад винайшов голландський аптекар Петер-Якоб Кіп в 1853 році.

Способи добування водню: Методом витіснення води. Методом витіснення повітря

Отримання водню: Електролізом води та водних розчинів лугів і солей:2 H2 O = 2 H2 + O22 NACL +2 H2 O = H2 + CL2 + 2 NAOHПропусканням парів води над розпеченим вугіллям. C + H2 O = CO + H2 Конверсією метану (при нагрів.)СH4 + H2 O = CO + 3 H2

Застосування водню. Отримання аміаку Синтез бензину. Сварка металів. Аеростати(літальній апарат) Отримання тваринних спиртів. Водні пальники. Отримання хлороводню Отримання метанолу

Застосування водню у харчовій промисловостіВиробництво маргарину. Харчова добавка Е949(пакувальний газ)

Військова промисловість. Водородні бомби

Паливо: Машинне. Ракетне

Дякую за увагу!