Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє

Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє

РеакціїНеоборотні Хімічні реакції, що відбуваються в одному напрямку до повного перетворення вихідних речовин у продукти реакціїHCl + KOH = KCl + H2 ОХімічні реакції є необоротними в наступних випадках: випадає осадвиділяється газ;- утворюється малодисоційована сполука;- реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії. Оборотні Хімічні реакції, що за однакових умов відбуваються у двох протилежних напрямках: прямому і зворотному У рівняннях оборотних реакцій замість «=» ставиться «»N2 + 3 H2  2 NH3 Пряма реакція. Зворотня реакція

Хімічна рівновага. Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції та зворотної реакції однаковіА+В ↔ С+ДVпрямої р-ції = Vзворотної р-ції- За хімічної рівноваги концентрації речовин залишаються незмінними. - Хімічна рівновага має динамічний характер: пряма і зворотна реакції за умови рівноваги не припиняються.- Хімічну рівновагу можна порушити, додавши в суміш речовин чи вилучивши з неї реагент або продукт, змінивши температуру чи тиск.

Принцип Ле Шательє: Французький учений Анрі-Луї Ле Шательє (08.10.1850-17.09.1936)у 1884 р. сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги: Якщо суміш речовин, що перебуває в стані хімічної рівноваги, зазнає зовнішнього впливу (змінюється концентрація речовини, температура або тиск), то рівновага зміщується в бік тієї реакції, яка послаблює цей вплив.

Вплив зміни концентрації речовин на стан хімічної рівноваги Збільшення концентрації вихідних речовин сприяє зсуву рівноваги в бік продуктів реакції, зменшення концентрації вихідних речовин сприяє зсуву рівноваги в бік вихідних речовин

Вплив зміни тиску на стан хімічної рівноваги Ca. CO3(т) ↔ Ca. O(т) + CO2(г) 0 V 1 V P ↑← P ↓→При підвищенні тиску рівновага зміщується в бік тих речовин, що займають менший об'єм. При знижені тиску рівновага зміщується в бік тих речовин, що займають більший об’єм. Тиск не впливає на рівновагу, бо не відбувається змін об'ємів

Вплив зміни температури на стан хімічної рівноваги NO2 N2 O4 Екзотермічна реакція. Ендотермічна реакція. При підвищенні температури хімічна рівновага зміщується в бік ендотермічної реакції, при знижені температури хімічна рівновага зміщується в бік екзотермічної реакціїУ реакціях, які протікають без теплового ефекту, зміна температури не призводить до зміщення рівноваги

КАТАЛІЗАТОРКаталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і пряму, і зворотну реакцію. За наявності каталізатора швидше встановлюється стан хімічної рівноваги.

{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Зовнішній фактор. Зміщення хімічної рівноваги. С вих. Реч.↓← в бік утворення вихідних речовин (зворотна реакція)С вих. Реч.↑→ в бік утворення продуктів (пряма реакція)С прод. ↓→ в бік утворення продуктів (пряма реакція)С прод. ↑← в бік утворення вихідних речовин (зворотна реакція) Т ↑в бік ендотермічної реакції (+∆Н) Т ↓в бік екзотермічної реакції (-∆Н) Р ↑ V↓в бік утворення менших об'ємів Р ↓ V ↑ В бік утворення більших об'ємів. Принцип Ле Шательє

2. Як вплине збільшення концентрації вуглекислого газу на перебіг оборотної реакції: СО + Н2 О ⇄ CO2 + Н2? ←в1

г4. Доберіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в напрямку прямої реакції. СО2 (газ) + Н2 (газ) ⇄ СО(газ) + Н2 О (газ); ∆ Н = - 41 к. Дж А) підвищити тиск; Б) зменшити температуру; В) зменшити концентрацію чадного газу; Г) збільшити концентрацію водню. бвг3.

Дякую за увагу