Поняття про гідроліз солей

Гідроліз солей

Н2 О Н+ + ОН¯ зв’язуванні йонів солі і води з утворенням малодисоційованої сполуки зміщення йонної рівноваги води Н2 О Н+ + ОН¯ Гідроліз солей – реакція обміну між сіллю і водою. Більшість реакцій гідролізу солей – оборотні. Меn. КЗm n. Меm+ + m. КЗn-

Типи солей за здатністю до гідролізу :І . Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою. II. Солі, утворені слабкою основою і сильною кислотою. III. Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою. IV. Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою.

Ме+ + КЗ - + Н - ОН ↔ Ме++ OH- + НКЗ Гідроліз солі за аніоном[H+]↓ [ОН−]↑Середовище визначає сильніший компонент (основа). Розчин солі має надлишок іонів ОН-Na2 CO3 Na. ОН Н2 CO3cильна основа слабка кислота. Лужне середовищеp. H>7 Гідроліз відбувається по слабкому компоненту: іони слабкого електроліту взаємодіють з водою, а сильні електроліти у воді розпадаються на іони. Na2 CO3 + НОН ↔ Na. ОН + Na. НCO3 молекулярне рівняння 2 Na+ + CО32- + НОН ↔ Na+ + ОН- + Na+ + НCO3- повне йонне рівняння. CО32- + НОН ↔ ОН- + НCO3-    [Н+]<[ОН-] p. H>7 (середовище лужне) скорочене йонне рівняння

Гідроліз солі за катіоном. Середовище визначає сильніший компонент (кислота). Розчин солі має надлишок іонів Н+Zn. Cl2 Zn(ОН)2 НCl Cлабка основа сильна кислота. Гідроліз відбувається по слабкому компоненту: іони слабкого електроліту взаємодіють з водою, а сильні електроліти у воді розпадаються на іони. Zn. Cl2 + НОН ↔ Zn. ОНCl + НCl молекулярне рівняння Zn2++ 2 Cl- + НОН ↔ Zn. ОН+ + Cl- + Н++ Cl- повне йонне рівняння. Zn2++ НОН ↔ Zn. ОН+ + Н+, [Н+]>[ОН-] (середовище лужне) скорочене йонне рівняння Ме+ + КЗ - + Н - ОН ↔ Ме. OH + H+ + КЗ - [ОН−]↓ [H+]↑ Кисле середовищеp. H<7

NH4 ОН Н2 CO3слабка основа слабка кислота. Гідроліз солі за катіоном та аніоном. Середовище визначає сильніший компонент (його в складі солі немає). Розчин солі має приблизно нейтральне середовище (р. Н ≈ 7)(NH4)2 CO3. Гідроліз відбувається по слабкому компоненту: іону слабкого електроліту (катіон і аніон з водою утворюють слабкі електроліти), а сильні електроліти у воді розпадаються на іони.(NH4)2 CO3+НОН↔NH4 ОН+NH4 НCO3 молекулярне рівняння 2 NH4+ + CO32-+ НОН ↔ NH4 ОН + NH4+ +НCO3- повне йонне рівняння. NH4+ + CO32-+НОН ↔ NH4 ОН +НCO3-, [Н+] ≈ [ОН-] - р. Н ≈ 7  скорочене йонне рівняння[ОН−] ≈ [H+] нейтральне середовищеp. H ≈ 7 Ме+ + КЗ - + Н - ОН ↔ Ме. OH + HКЗ

КОН НCl. сильна основа сильна кислота. Гідроліз солі, утвореної сильною кислотою і сильною основою. Середовище визначає сильніший компонент (всі компоненти в складі солі сильні). Розчин солі має нейтральне середовище (р. Н = 7). Гідроліз не відбувається. KCl. Гідроліз відбувається по слабкому компоненту: іону слабкого електроліту (в даному випадку катіони та аніони з водою не утворюють слабких електролітів), а сильні електроліти у воді розпадаються на іони. КСl + НОН ↔ КОН + НCl молекулярне рівняння К+ + Сl - + НОН ↔ К+ + ОН- + Н+ + Cl- повне йонне рівняння. НОН ↔ ОН- + Н+ ,    [Н+] = [ОН-] - р. Н =7   скорочене йонне рівняння[ОН−] = [H+] нейтральне середовищеp. H = 7 Ме++КЗ- +Н-ОН ↔ Ме ++ ОH- +Н ++КЗ +

Сіль. Гідроліз. Середовищер. НКатіон. Аніон. Сильна основа. Слабка кислота. По аніону “-” Лужнер. Н>7 Слабка основа. Сильна кислота. По катіону “+” Кислотнер. Н<7 Слабка основа. Слабка кислота. По аніону “-” і по катіону “+”Нейтральне, р. Н≈7 Слабкокисле Слабколужне. Сильна основа. Сильна кислота-Нейтральнер. Н=7 Висновок

- Нагріти розчин- Збільшити концентрацію реагентів- Добавити сторонні речовини, щоб зв’язати один із продуктів гідролізу в нерозчинну сполуку або видалити один із продуктів в газову фазу.- Охолодити розчин.- Збільшити концентрацію продуктів гідролізу. Посилити гідроліз (рівновага в сторону продуктів -вправо)Ослабити гідроліз (рівновага в сторону вихідних речовин - вліво. Для оборотного гідролізу умови зміщення рівноваги визначаються принципом Ле Шателье12ба

Значення гідролізу

бабвгабв

завдання{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Речовина. РНСередовище. Тип гідролізу. Рівняння гідролізу. CH3 COONH4 p. H ≈ 7нейтральне. За аніоном та катіоном CH3 COONH4 + H2 O ↔NH4 ОН+ CH3 COOH CH3 COO- +NH4+ +НОН ↔ NH4 ОН + CH3 COOH Переглянуте навчальне відео, заповнити таблицю за зразком