Тема уроку: Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують.

Навчальна мета: : повторити й поглибити знання про фізичні та хімічні явища, з’ясувати їхні істотні відмінності; сформувати поняття про хімічні реакції; з’ясувати ознаки хімічних реакцій і умови їх протікання за експериментальними даними.

Розвиваюча мета: розуміти суть фізичних та хімічних явищ, вміти їх розрізняти, розвивати логічне мислення, вміти застосувати отримані знання на практиці.

Виховна мета: виховувати наполегливість, самостійність, доброзичливість, інтерес до вивчення предмету.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Методи:  розповідь з елементами бесіди, демонстрація дослідів.

Обладнання та матеріали: картоплина, періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Реактиви: натрій гідроксид, фенолфталеїн, хлоридна кислота, порошок магнію, барій, сульфатна кислота, йод.

Посуд і прилади: ніж, сірник, скляна пробірка, скляна палочка, штатив, фарфорова ступка.

  Хід уроку:

I. Актуалізація опорних знань:

Гра «Вірю – не вірю»

Учні дають відповідь на твердження -  правильне вони чи неправильне.

1. Явища це будь-які зміни, які відбуваються у світі.
2. Хімічне явище і є хімічною реакцією.
3. Фізичні явища супроводжуються утворенням нових речовин.
4. Танення льоду – хімічне явище.
5. Виділення бульбашок газу від доливання до крейди оцту – фізичне явище
6. Поширення запаху парфумів у приміщенні – фізичне явище.
7. Утворення зеленого нальоту на мідних виробах – хімічне явище.
8. Згинання скляної палички після її нагрівання – фізичне явище.
9. Утворення краплин води на холодних предметах – хімічне явище.

II. Мотивація навчальної діяльності.

Як визначити, які саме явища відбувається? фізичні чи хімічні...Як зробити правильний висновок?

Вивчаючи фізичні та хімічні явища, ви дізналися, що проходження реакції супроводжується одним або декількома зовнішніми проявами, на основі, яких ми можемо зробити висновок, яке це явище. Тож, давайте більш детально розглянемо хімічні реакції.

IІІ. Тема уроку: “Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують”.

Завдання уроку:сформувати поняття про хімічні реакції; з’ясувати ознаки хімічних реакцій і умови їх  початку та протікання за експериментальними даними.

Що називається хімічними реакціями?

Хімічні реакції – це перетворення, під час яких відбувається руйнування одних речовин та утворення інших.

Як називаються речовини,що вступають у хімічну реакцію?

Вихідні речовини або реагенти – це речовини, що вступають в реакцію.

А як називаються речовини,що утворюються у результаті реакції?

Продукти реакції або кінцеві речовини – це речовини, що утворюються після реакції.

Розглянемо схему умовної реакції:

A+B͢͢→C+D

 

 

 

Прошу вказати ,де реагенти ,а де кінцеві речовини:

CaCO₃→CaO + CO₂↑

 

 

 

 

 

 

MgO+H₂O→Mg(OH)₂

 

 

 

 

 

 Для умовного запису хімічних реакцій використовують схеми реакцій, які містять дані про реагенти та продукти реакції .

H₂+O₂→H₂O

 

 

 У рівняннях хімічних реакцій використовують числові коефіцієнти .

2H₂+O₂→2H₂O

 

 

 

 

 Схеми і рівняння можуть містити дані про:

 

- реагенти ( → );

- продукти реакції ( →);

 

- умови перебігу ( →), ( →);

- ефекти реакції – випадання осаду (↓), утворення газу (↑).

 

Спирт+кисень→вода+вуглекислий газ

 

 Сутність хімічних реакцій:реагенти і продукти цієї реакції складаються з молекул. Під час горіння спостерігається висока температура. За цих умов молекули реагентів розпадаються на атоми, які сполучаються ,утворюючи молекули нових речовин – продуктів. Отже всі атоми під час реакції зберігаються.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Прошу пригадати матеріал ,вивчений на попередніх двох уроках, та назвати явища,що супроводжують хімічні реакції.

         1.Зміна забарвлення речовин.

При додаванні фенолфталеїну до натрій гідроксиду спостерігаємо утворення малиного забарвлення (середовище лужне). Додавши кілька крапель хлоридної кислоти до отриманого розчину спостерігається знебарвлення розчину (середовище нейтральне – реакція нейтралізації, внаслідок взаємодії лугу та кислоти).

NaOH+HCl→NaCl+H₂O

 

Пригадати дослід – прожарювання мідної дротини. Зміна червоного забарвлення на чорне, утворення купрум (II) оксиду.

Cu +O₂→CuO

 

 У побуті прикладом може слугувати якісна реакція на крохмаль – поява темно-синього забарвлення при його взаємодії з йодом.

 

           2.Випадання осаду або його розчинення.

Демонстрація досліду :Взаємодія барій гідроксиду з сульфатною кислотою – спостерігаємо випадання білого осаду.

Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O

   

 

 

          3.Виділення газу.

Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑

 

 

 

При збільшенні тиску об’єм газів  зменшується – збільшується їхня концентрація, тому швидкість реакції – збільшується.

           4.Виділення тепла й світла.

Демонстрація досліду : Внаслідок згорання порошку магнію виділяється велика кількість світла та теплоти.

   2Mg+O₂→2MgO

 

 

          5.Поглинання або виділення теплоти.

Прикладом можуть слугувати реакції розкладу сульфіту та плюмбум (II) гідроксиду.

   

   2SO₃→2SO₂+O₂↑

 

    6.Поява запаху.

Утворення амоніаку, його 10% розчин – це нашатирний спирт.

3H₂+N₂→2NH₃

 

_{Чи можна у побуті використати цю ознаку-появу запаху-як показник ,що відбулася хімічна реакція та харчові продукти зіпсулися? наведіть приклади}

 

ІV.  Узагальнення та систематизація знань  .                                            

 Дати визначення понять:

хімічна реакція, вихідні речовини та кінцеві речовини.

Називати умови проходження хімічних реакцій, навести приклади позначень, які містять схеми та рівняння реакції.

Перечислити явища, які супроводжують хімічні реакції.

V. Повідомлення домашнього завдання.

Вивчити §, навести приклади хімічних реакцій ,що відбуваються у побуті та навколишньому середовищі.