Хімічні реакції. Типи хімічних реакцій

Хімічні рівняння

Запис хімічної взаємодії, яка відображає кількісну і якісну інформацію про реакцію, називають рівнянням хімічних реакцій. Записується реакція хімічними і математичними символами. Хімічні рівняння. Хімічні реакції припускають перетворення одних речовин (реагентів) в інші (продукти реакції). Це відбувається завдяки взаємодії зовнішніх електронних оболонок речовин. В результаті з початкових з’єднань утворюються нові. Щоб висловити хід хімічної реакції графічно, використовуються певні правила складання і написання хімічних рівнянь.

Хімічні рівняння. У лівій частині пишуться початкові речовини, які взаємодіють між собою, тобто підсумовуються. При розкладанні однієї речовини записується його формула. У правій частині записуються отримані в ході хімічної реакції речовини. Приклади записаних рівнянь з умовними позначеннями: Cu. SO4 + 2 Na. OH → Cu (OH) 2 ↓ + Na2 SO4;Ca. CO3 = Ca. O + CO2 ↑;2 Na2 O2 + 2 CO2 → 2 Na2 CO3 + O2 ↑;2 Na. OH + Si + H2 O → Na2 Si. O3 + H2 ↑.

→ – необоротна, пряма реакція (йде в одну сторону)⇄ або ↔ – реакція оборотна (протікає в обидві сторони)↑ – виділяється газ↓ – випадає осадhν – освітленняt ° – температура (може зазначатися кількість градусів)Q – тепло Хімічні рівняння. Коефіцієнти перед хімічними формулами показують кількість молекул речовини. Позначення: Для складання рівнянь хімічних реакцій необхідно знати певні позначення, що показують, як протікає реакція. У хімічних рівняннях використовуються наступні знаки:

Замість стрілки (→) може ставитися знак рівності (=), що показує дотримання закону збереження речовини: і зліва, і справа кількість атомів речовин однаково. При вирішенні рівнянь спочатку ставиться стрілка. Після розрахунку коефіцієнтів і рівняння правої і лівої частини під стрілкою підводять риску. Умови реакції (температура, освітлення) вказуються зверху знака протікання реакції (→, ⇄). Також зверху підписуються формули каталізаторів. Хімічні рівняння

Ознаки. РеакціїОпис. Приклад. За зміною кількості реагентів і кінцевих речовин. Заміщення. З простого і складного речовини утворюються нові прості та складні речовини2 Na +2 H2 O → 2 Na. OH + H2↑За зміною кількості реагентів і кінцевих речовин. З’єднання. Кілька речовин утворюють нову речовину. С + О2 = СО2↑За зміною кількості реагентів і кінцевих речовин. Розклад. З однієї речовини утворюється кілька речовин2 Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3 H2 OЗа зміною кількості реагентів і кінцевих речовинІонного обміну. Обмін складовими частинами (іонами)Na2 CO3 + H2 SO4 → Na2 SO4 + CO2↑ + H2 OЯкі бувають рівняння

За виділенням тепла. ЕкзотермічніВиділення тепла. С + 2 H2 = СH4 + QЗа виділенням тепла. ЕндотермічніПоглинання тепла. N2 + O2 → 2 NO – QЗа типом енергетичного впливу. ЕлектрохімічніДія електричного струму За типом енергетичного впливу. ФотохімічніДія світла За типом енергетичного впливу. ТермохімічніДія високої температури 

По агрегатному стану. ГомогенніОднакові стани. Cu. Cl2 + Na2 S → 2 Na. Cl + Cu. S↓По агрегатному стану. ГетерогенніРізні стани4 Н2 О (ж) + 3 Fe (т) → Fe3 O4 + 4 H2↑При зовнішньому впливі температури, тиску, світла реакція може зміщуватися в бік зменшення або збільшення концентрації певної речовини. Залежність константи рівноваги від температури виражається за допомогою рівнянь ізобари і ізохори. Рівняння ізотерми відображає залежність енергії і константи рівноваги. Ці рівняння показують напрямок протікання реакції.