Хімічні властивості алкенів та алкінів.

Тема: Хімічні властивості алкенів та алкінів.                                                     Мета уроку: навчальна: закріпити знання учнів про номенклатуру, ізомерію та будову молекул алкенів та алкінів, ознайомити з хімічними властивостями ненасичених вуглеводнів на прикладі етилену та ацетилену;розвивальна: розвивати пам’ять, логічне мислення,вміння спостерігати,порівнювати та робити висновки; виховна: виховувати творчий підхід до навчання, колективізм, інтерес до хімії.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Методи навчання: словесні:пояснення з елементами бесіди; наочні:робота з роздатковим матеріалом; практичні: розв’язування 

задач, виконання вправ .

Засоби навчання: мультимедійна презентація до уроку.

Структура та хронометраж уроку

1. Організаційний момент (1хв)

2.  Мотивація навчальної діяльності (3хв)

3. Актуалізація опорних знань (5хв)

4. Виклад учителем нового матеріалу (20хв)

5. Узагальнення та закріплення нового матеріалу (10хв)

6. Підсумок уроку (1хв)

7. Виставлення оцінок та їх мотивація (2хв)

8. Інструктаж з домашнього завдання (3хв)

Перебіг уроку

1. Організаційний момент

(Слово вчителя)

• Привітання вчителя з учнями
• Перевірка готовності робочих місць до проведення уроку
• Перевірка присутніх

       2. Мотивація навчальної діяльності

Властивості речовин визначаються будовою речовини. Пригадайте алкани (насичені вуглеводні). Який зв’язок між атомами С в молекулах алканів? (простий) . Це були не дуже активні речовини.Який зв’язок між атомами С у алкенів і алкінів? (подвійний і потрійний).

3. Актуалізація опорних знань ( фронтальна бесіда).

1.Наведіть загальні формули гомологічних рядів алканів, алкенів, алкінів.

2.Назвіть види гібридизації в молекулах етану, етену, етину.

3.Якими видами хімічного зв’язку утворені молекули етану, етену, етину?

4.Порівняйте види ізомерії в алканів, алкенів, алкінів на прикладі бутану, бутену, бутину.(Троє учнів на дошці записують формули й назви ізомерів.)

5. Які вуглеводні (алкени, алкіни, алкани) частіше трапляються в природі? У вигляді яких сполук?

Повідомлення теми уроку,визначення мети уроку.

     4. Виклад учителем нового матеріалу.

Хімічні властивості алкенів та алкінів.

І. Реакції окиснення

1) Горіння або повне окиснення

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О +Q   світне полум’я

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О +Q   кіптяве полум’я

Проблемне питання:Чому етан горить майже безбарвним полум’ям, алкени – світнім, а алкіни – кіптявим?

              2∙Ar (C)      24

W(C) =   =   = 0,80  або 80%

 Mr (C₂H₆)    30

             2∙Ar (C)      24

W(C)=  =   = 0,86  або 86%

 Mr (C₂H₄)    28

               2∙Ar (C)     24

W(C)=  =       = 0,92  або 92%

 Mr (C₂H₂)    26

Чим більша масова частка Карбону, тим більш кіптявим буде полум’я. У етану масова частка Карбону найменша – Карбон швидко згорає (етан горить безбарвним полум’ям). У етану  масова частка Карбону більша, тому перед тим як згоріти Карбон розжарюється (ми бачимо світне полум’я). У ацетилена масова частка Карбону найбільша, тому Карбон не весь згорає із-за нестачі кисню (ми бачимо кіптяве полум’я).

2) Часткове окиснення (Демонстрація 12. Реакції ненасичених вуглеводнів з розчинами кислот, лугів, калій перманганату.)

    _КMnO4

С₂Н₄ + Н₂О + О  →   CH₂ – CH₂

       |          |

     OH    OH

Якісна реакція на кратний зв’язок. Фіолетовий колір калій перманганату знебарвлюється.

ІІ. Реакції приєднання

1.     Приєднання водню ( гідрування, гідрогенізація)

    _К

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃

            ^{етен етан}   

                          _К

СН ≡ СН + Н₂ → СН₂ = СН₂

  ^{ацетилен етен}

      _К

СН ≡ СН + 2 Н₂ → СН₃ – СН₃

^{ацетилен етан}

2.     Приєднання галогенів (галогенування)

СН₂ = СН₂ + Br₂ → СН₂Br – СН₂Br

СН ≡ СН + Br₂ → СН₂ Br = СН₂ Br

СН ≡ СН + 2Br₂→ СНBr₂ – СНBr₂

Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.

3.     Приєднання галогеноводнів (гідрогалогенування, гідроген галогенування)

СН₂ = СН₂ + НBr → СН₃ – СН₂Br

СН ≡ СН + НBr → СН₂  = СНBr

4.     Приєднання води (гідратація)

СН₂ = СН₂ + Н₂О → СН₃ – СН₂ОН

    5. Узагальнення та закріплення нового матеріалу (фронтальна бесіда, виконання вправ і задач ).

1.Порівняйте хімічну активність насичених вуглеводнів (алканів)  і ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів).

 2. Вам дано дві речовини. Одна з них етан, а  інша – етилен. Запропонуйте, як можна розпізнати  ці речовини.

3. У результаті згоряння вуглеводню масою 6,5 г утворилося 11,2 л карбон(IV) оксиду (н. у.) і 4,5 г води. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 13. Установіть формулу вуглеводню.

     6. Підсумок уроку

     7. Виставлення оцінок та їх мотивація

     8. Інструктаж з домашнього завдання.

 Опрацювати параграф 24,26.Звіт демонстрації.

Достатній рівень. Розв'яжіть задачу. Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етен кількістю речовини 0,1 моль.

Середній рівень. Розв'яжіть задачу. Визначте невідомий вуглеводень у реакції

   2С_хН_у + 11О₂ → 8СО₂ + 6Н₂О

Високий рівень. Здійснити перетворення:

                       CО₂          С₂Н₄Cl₂         

                      ↑              ↑

С → СН₄ → С₂Н₂ → С₂Н₄ → С₂Н₆ →СО₂

                      ↓              ↓

                     С₂Н₂Br₄      С₂Н₅Cl