Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення. Заходи безпеки під час роботи з кислотами

Не просто слухати, а чути,Не просто дивитися, а бачити,Не просто відповідати, а міркувати,Дружно і плідно працювати!

Вправа «Доповни схему»Кислоти за наявністю Оксигену. ОксигеновмісніH2 SO4, H2 Si. O3, HNO3, H3 PO4 Безоксигеновміні HCL, H2 S, HBr

За основністю. ОдноосновніHCl. ТриосновніH3 PO4 БагатоосновніДвоосновніH2 SO4

Гра третій зайвий. HCl, H2 S, Н2 ОH2 Se, H2 CO3, H2 SO4 HBr, HCl, H2 SO3 HNO2, HIO3, HBr.

https://wordwall.net/uk/resource/54078252https://wordwall.net/play/54078/910/866 Робота в wordwall

Проблемне питання. Про що свідчить зміна забарвлення чаю після додавання соку лимона ?

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення.

Мета:з’ясувати хімічні властивості кислот, поняття «реакції заміщення», пояснити використання індикаторів для визначення кислотного середовища; продовжити знайомство з електрохімічним рядом напруг металів;з’ясувати суть реакції заміщення на прикладі взаємодії кислот з металами; продовжити роботу над закріпленням правил техніки безпеки під час роботи з кислотами;

Девіз уроку«Єдиний шлях, що веде до знання – це діяльність».

Епіграф до уроку. Нас, кислот, запам'ятай:„Н” спочатку, так і знай!І як впізнаєш, що це ми,Руки й одяг бережи!

Фізичні властивостікислот. Водні розчини газоподібної сполуки H2 S, HCl, Н2 СО3 Тверді Речовини. Н3 РО4, Н3 ВО3, H2 Si. O3 Рідкі речовини. H2 SO4 , HNO3

Фізичні властивостіРідкі за звичайних умов (ортофосфатна - тверда). Добре розчиняються у воді (метасилікатна - ні). Безоксигенові кислоти та нітратна є леткими. Більшість кислот – токсичні.

За хімічною активністю. СЕРЕДНІСЛАБКІH3 PO4, H2 SO3 H2 CO3,H2 S HF, H2 Si. O3 H2 SO4, HCl, HNO3 СИЛЬНІ

Правила безпеки життєдіяльності під час роботи з кислотами

1. Уважно читайте етикетки на склянках.

2. Речовини для дослідів беріть не більше 1 - 2 мл.

3. Не залишайте склянки з кислотами відкритими.

4. Не виливайте залишки реактивів з пробірки назад у склянку, з якої він був узятий.

5. Якщо кислота потрапила на руки - негайно змийте водою, нейтралізуйте розчином соди і знову змийте водою.

6. Нагріваючи кислоти, користуйся тримачем, стежте, щоб рівномірно прогрівалася вся пробірка.

7. „Спочатку вода,Потім кислота.Інакше - трапиться біда!”

Лабораторний дослід №1“Дія кислот на індикатори”.

Хімічні властивості кислот. Дія на індикатори:фенолфталеїнлакмус. Метиловий оранжбезбарвнийчервонийрожевий

Лабораторний дослід №2 “Взаємодія хлоридної кислоти з металами”.

Хімічні властивості кислот: Zn + 2 НСl → Zn. Cl2 + H2↑Мg + 2 HCl → Mg. Cl2+H2↑ Си + НСl →метал + кислота = сіль + воденьреакції заміщення

Скласти рівняння хімічних реакцій Zn Ag HCI AI Cu

Гра “Вірю не вірю”Ag. OH - оксид HPO3 - кислота KOH - оксид. Cu. SO4 - оксид Cu. O - оксид Mn. O - кислота. HCI - кислота. Аl2 O3 - кислота

Підсумки уроку. З яким класом неорганічних сполук ми з вами працювали?Які хімічні властивості кислот вивчили?Який з дослідів вам найбільше сподобався?

Домашне завдання. Опрацювати § 30 ст.159-168 Дати відповіді на запитання № 234 Завдання 236, 238 Творче завдання: Скласти ребуси до теми: “Кислоти”.