Тема. Контрольна робота з теми: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома.»

Хімія 8 клас

Тема. Контрольна робота з теми: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома.»

Мета:

• узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома»,  визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми;
• розвивати творчі здібності учнів, викликати у них інтерес до вивчення хімії;
• виховувати наполегливість, акуратність, увагу.

Обладнання та реактиви періодична система хімічних елементів        Д. І. Менделєєва картки із завданнями.

Базові поняття і терміни: електронна формула, заряд ядра, протони, електрони, нейтрони, оксиди, метал, неметал.

Тип уроку: контроль і коригування знань, умінь і навичок.

Хід уроку

I. Організаційний момент

II. Письмова контрольна робота

Учитель розподіляє варіанти, нагадує учням зміст завдань, час виконання, ключові моменти оформлення відповідей і систему оцінювання.

І варіант

І рівень (по 0,5 бала)

Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1. Спільним будові атомів хімічних елементів головної підгрупи всіх  груп періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва є:

А. заряд ядра; Б. кількість електронних шарів; В. кількість електронів на зовнішньому шарі.

2. Укажіть символи хімічних елементів малого періоду періодичної системи:

А. Si, Ti, Pb ;  Б.  Na, K, Rb ;  В.  Na, P, Cl

3. Позначте електронну формулу атома Флуору

A .  ls²2s²2p⁶3s²3p⁵;   Б.ls²2s²2p⁶3s²3p³;

В . ls²2s²2p⁵;    Г. ls²2s²2p⁶3s².

4.Спільним у будові хімічних елементів Силіцію та Сульфуру є:

А. число енергетичних рівнів; Б. відносна атомна маса; В. число протонів у ядрі

5. Як змінюється будова електронної оболонки атомів хімічних елементів 2-го періоду зі збільшенням протонного числа

А.зменшується число енергетичних рівнів;   Б. збільшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

В. зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

         6. Розташуйте елементи у порядку зростання атомного радіуса

А .Бор;   Б. Карбон;   В. Берилій; Г. Літій

ІІ рівень (по 1 балу)

Завдання з вибором кількох  правильних відповідей

7. У головній підгрупі зверху вниз:

А. радіус атома збільшується;

Б. число електронів на зовнішньому рівні збільшується;

В. радіус атома зменшується;

Г. число електронних шарів збільшується;

Д. заряд ядрам атома не змінюється;

Е. число електронів на зовнішньому рівні не змінюється;

Завдання на встановлення відповідності

8. Установіть відповідність між протонним числом атома хімічного елемента та кількістю електронних рівнів:

А. 20;           1 3;

Б. 12;    2 5;

В. 1;           3 4;

Г. 38.           4  1;

                     5 2.

Завдання на встановлення послідовності

9. Установіть послідовність зменшення активності металічних елементів, про­ставивши поряд у клітинці цифри від 1 до 4:

A. Cu; Б. К; В. Li; Г Au.

ІІІ рівень (по 1,5 бала)

10. Атом елемента має на 2 електрони менше, ніж йон Магнію. Який це елемент?

11. Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи дорівнює 144. Масова частка елемента в ньому – 88,89%. Укажіть елемент.

IV рівень (3 бала)

12. Двовалентний метал масою 2,5 г без залишку прореагував з водою. При цьому виділився газ об’ємом 1,4 л (н. у.). Визначте метал

ІІ варіант

І рівень (по 0,5 бала)

Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1. Спільним у будові атомів хімічних елементів одного періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва є:

А.  заряд ядра; Б.  кількість електронних шарів; В.  кількість електронів на зовнішньому шарі;                 

2. Укажіть символи хімічних елементів однієї групи періодичної системи:

А.Si, Ti, Pb ;  Б.  Na, K, Rb ;      В.  Na, P, Cl.

         3. Позначте хімічний символ і формулу водневої сполуки елемента з елект­ронною формулою атома 1s²2s²2p³:

А. N і NH₃;    Б.Sі H₂S;     В.С і СН₄;      Г.С1 і НС1.

4. Спільним у будові хімічних елементів Оксигену та Сульфуру є:

            А. число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

            Б.відносна атомна маса;                             

  В. число протонів у ядрі.

5. Як змінюється радіус хімічних елементів 3-го періоду зі збільшенням протонного числа?

А.збільшуються;       Б. зменшуються;

В. не змінюється

          6. Розташуйте елементи у порядку зростання атомного радіуса

А. алюміній;   Б. Фосфор;   В.  Силіцій; Г. Натрій

.

ІІ рівень (по 1 балу)

Завдання з вибором кількох  правильних відповідей

7. Нукліди хімічного елемента подібні:

А. за числом електронів;

Б.за числом протонів;

В. за числом нейтронів;

Г. за порядковим номером.

Завдання на встановлення відповідності

8. Установіть відповідність між протонним числом атома хімічного елемента та кількістю електронних рівнів:

А. 5;           1 3;

Б.16;    2 1;

В. 23;           3  4;

Г. 42.    4  5;

                     5 2.

Завдання на встановлення послідовності

9. Установіть послідовність зменшення активності металічних елементів, проставивши цифри від 1 до 4:

А. Ва ; Б. Be; В.Sr; Г. Mg.

ІІІ рівень (по 1,5 бала)

10. Відносна молекулярна маса метал гідроксиду, який знаходиться в І групі  головної підгрупи, дорівнює 40. Назвіть елемент.

11. Відносна густина леткої сполуки з Гідрогеном елемента головної підгрупи V групи за воднем дорівнює 17. Масова частка елемента в цій сполуці – 91,2%. Укажіть елемент

IV рівень (3 бала)

12. Метал другої групи масою 6г без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. При цьому виділився газ об’ємом 5,6 л (н. у.). Визначте метал.