Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

Урок хімії 8 клас

Тема. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

Мета. Ознайомити з фізичними і хімічними властивостями середніх солей. Формувати науковий світогляд, розуміння причинно-наслідкового зв'язку між складом і властивостями речовин. Розвивати уміння спостерігати, аналізувати, робити висновки, складати формули солей і називати їх, складати і класифікувати рівняння хімічних реакцій, розвинути вміння і навички роботи з лабораторним обладнанням та хімічними реактивами, розв’язувати задачі.

Обладнання: цифрові вимірювальні комплекси ТМ «Einstein», комп'ютер, мультимедійна презентація на тему уроку, роздатковий матеріал - картки; зразки солей і мінеральної води; транспаранти для магнітної дошки; етикетки від мінеральної води; пробірки, колби, розчини NaCI, AgNO₃, Na₂CO₃, CuSO₄, Fe (цвяхи), NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, Cu, FeSO_4,  FeCl₃,  NaHCO₃, крейда, підручник О.Г. Ярошенко «Хімія 8 клас».

Демонстрації

15. Таблиця розчинності.
16. Зразки солей.
17. Хімічні властивості солей.

Лабораторні досліди

4. Взаємодія металів із солями у водному розчині.
5. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.
6.          Реакція обміну між солями в розчині.

Тип уроку. Rotation Model (“Ротаційна модель”) Blended Learning (Змішане навчання). Ротація за станціями – це модель організації курсу чи предмету, в якому учні переходять між різними «станціями» в межах одного чи декількох кабінетів. Ротація по станціях відрізняється від індивідуальної ротації тим, що учні мають пройти усі станції, а не лише ті, що встановлені їхнім індивідуальним графіком.

Хід уроку

1 етап. Організаційний момент. Перевірка домашнього завдання.

• у дошки працюють учні з домашніми вправами

• з місця: повторити номенклатуру кислотних залишків. Повторити правила: - закінчити фразу ...

реакція нейтралізації - це ...

кислоти - це ...

оксиди - це ...

класифікація оксидів ...

Дома потрібно будо заздалегідь опрацювати новий матеріал за параграфом та передивитись відео-урок за посиланням

 https://mriya-urok.com/video/soli-himicheskie-svojstva-solej/ * 

(якщо діти не зробили цього, передивитися відео у класі). *відео може бути окремо обране вчителем, або створене власноруч.

2 етап. Ротація за станціями (клас поділяється на чотири групи).

1 станція

Провести дослідження складу мінеральних вод Донецької області, використовуючи етикетки виробників. Учні отримують картку з завданнями і етикетку від конкретної води.

В цей же час учні працюють біля дошки з магнітами і картками за етикетками від мінеральних вод.

Використовуючи етикетку від мінеральної води, досліджуйте її сольовий склад:

1. Зробіть заголовок - назва води;
2. Знайдіть хімічний склад, в зошиті запишіть окремо катіони (іони+) і аніони (іони-);
3. Складіть з іонів формули солей (+) наприклад: 2Na⁺ + SO₄^2- Na₂SO₄
4. Підкресліть формули солей, назвіть їх.
5. Підрахуйте загальну кількість одержаних формул солей

Обговорити отримані результати.

• Де розташовано джерело?
• З якої глибини відбувається підйом води?
• До якого типу мінеральних вод вона відноситься?
• Яка ще інформація є на етикетці?
• Особисте ставлення до мінеральних вод.

2 станція

 Учні працюють з цифровим вимірювальним комплексом «Einstein», визначаючи рН розчинів солей і виводять результати дослідження на екран в презентацію.

Визначення pH хімічних речовин.

Мета: ознайомитись з показником рН та факторами, що на нього впливають.

• Підготуйте цифрову лабораторію до роботи.
• Під’єднайте датчик рН до регістратора.
• Переведіть регістратор у режим статичного вимірювання.

Хід експерименту

1. Налийте у різні стакани розчини солей, кислоти та лугу для дослідження.
2. За допомогою рН-метру виміряйте рН кожної з речовин, занурюючи електрод у розчини.

Аналіз результатів

1. Який максимальний та мінімальний рН створювали досліджувані речовини?
2. Від чого залежить значення рН у розчині?
3. Який рН створювали солі, кислоти та луги?

3 станція

Хімічні властивості солей.

Проведення реакцій по групах з реактивами, що стоять на столах.

Робота з підручником с. 175-176, таблицею розчинності. Звернути увагу на вказівки «Пам'ятаєте!»

Хімічні властивості солей розглянемо в ході лабораторних дослідів 4-6.

1.Взаємодія з металами CuSO₄ +Zn= ;   ZnSO₄+Cu=

2.Взаємодія з розчинними основами – лугами CuSO₄+NaOH=;   FeCl₃+NaOH=

3.Взаємодія з кислотами.

ВаCl₂+H₂SO₄= ;      Na₂CO₃+HCl=

4. Взаємодія з розчинами солей CuSO₄+ВаCl₂=

Взаємодія між солями.

Мета: ознайомитись з реакціями, що відбуваються між солями.

Реактиви і матеріали: CuSO₄, розчин купрум (ІІ) сульфату, 5%; BaCl₂, розчин барій хлориду, 5%

Реакція між двома солями відбуватиметься тільки тоді, коли обидві солі взято у розчині, а одна з новоутворених солей випадатиме в осад.

•                  Підготуйте цифрову лабораторію до роботи.
•                  Під’єднайте датчик електропровідності до регістратора.
•                  Переведіть регістратор у режим статичного вимірювання. Встановіть наступні параметри регістратора.

Хід експерименту

1. У хімічний стакан налийте 20 млл розчину купрум (ІІ) сульфату.
2. Занурите у стакан датчик електропровідності.
3. Запустіть реєстрацію та долийте 20 мл розчину барій хлориду.
4. Дочекайтесь завершення змін та зупиніть реєстрацію, графік збережіть.

Аналіз графіку

1.               Поставте курсор на початкове значення та зафіксуйте його.

2.               Поставте курсор на кінцеве значення та порівняйте його з початковим.
3.               Поясніть наявність піку на графіку.

Аналіз результатів

1. Реакція якого типу відбулася у розчині? Що є продуктами реакції?
2. З яким речовинами не буде реагувати барій хлорид, а з якими барій сульфат?

 Проведіть реакції, що характеризують загальні властивості солей. Заповніть таблицю:

           Учні по черзі коментують спостереження і рівняння реакцій.

4 станція

Дослідження солей та їхніх водних розчинів на електричну провідність.

Мета: ознайомитись з показником електропровідності (фізико-хімічний показник, що характеризує вміст речовин, що здатні проводити електричний струм) розчину та визначити основні фактори, що впливають на нього. Дослідити вплив солей на електропровідність розчину.

Реактиви та матеріали: NaCl, водний розчин натрій хлориду (кухонної солі), 10%; СаСО₃, водна суспензія кальцій карбонату (крейди), 10%; FeCl₃, розчин ферум (ІІІ) хлориду, 10%; NaHCO₃, водний розчин натрій гідрогенкарбонату (соди), 10%.

•     Підготуйте цифрову лабораторію до роботи.
•     Під’єднайте датчик електропровідності до регістратора
•     Переведіть регістратор у режим статичного вимірювання.

Хід експерименту

1. Налити в різні стакани досліджувані речовини.
2. Виміряти електропровідність

Аналіз результатів

1. Які речовини впливають на значення електропровідності?
2. Чи всі речовини створювали електропровідність у розчині однаково?

3 етап. Осмислення.

Дві властивості солей ми з вами вже вивчили.

• Які? З чим реагують кислоти? (Відповіді дітей і проведення дослідів з кислотами і основами).

• Що вийшло? Коментарі.

• А як ви думаєте, з чим ще можуть реагувати солі?

• Будь-які солі або є умова протікання реакції?

• Проведіть реакцію між нітратом срібла і хлоридом натрію.

• А як ви думаєте, з чим ще можуть реагувати солі? • З усіма? (Тільки, що стоять у ряді напруги до водню) проробляємо дослід з залізним цвяхом.

Колективне складання опорної схеми «Хімічні властивості солей»

4 етап. Підведення підсумків

• Що нового дізналися на уроці?

• Що було цікаво?

• Виставляння оцінок

         Домашнє завдання. § 41, впр.155-159 с. 216 письмово, додатково №134 с.198, скласти та розв’язати задачу подібну за домашню №159 або класну.