Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

Про матеріал

Тип уроку. Rotation Model (“Ротаційна модель”) Blended Learning (Змішане навчання). Ротація за станціями – це модель організації курсу чи предмету, в якому учні переходять між різними «станціями» в межах одного чи декількох кабінетів. Ротація по станціях відрізняється від індивідуальної ротації тим, що учні мають пройти усі станції, а не лише ті, що встановлені їхнім індивідуальним графіком.

Перегляд файлу

Урок хімії 8 клас

Тема. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями.

Мета. Ознайомити з фізичними і хімічними властивостями середніх солей. Формувати науковий світогляд, розуміння причинно-наслідкового зв'язку між складом і властивостями речовин. Розвивати уміння спостерігати, аналізувати, робити висновки, складати формули солей і називати їх, складати і класифікувати рівняння хімічних реакцій, розвинути вміння і навички роботи з лабораторним обладнанням та хімічними реактивами, розв’язувати задачі.

$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_121030.jpg$ Обладнання: цифрові вимірювальні комплекси ТМ «Einstein», комп'ютер, мультимедійна презентація на тему уроку, роздатковий матеріал - картки; зразки солей і мінеральної води; транспаранти для магнітної дошки; етикетки від мінеральної води; пробірки, колби, розчини NaCI, AgNO₃, Na₂CO₃, CuSO₄, Fe (цвяхи), NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, Cu, FeSO_4,FeCl₃, NaHCO₃, крейда, підручник О.Г. Ярошенко «Хімія 8 клас».

Демонстрації

15. Таблиця розчинності.
16. Зразки солей.
17. Хімічні властивості солей.

Лабораторні досліди

4. Взаємодія металів із солями у водному розчині.
5. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.
6. Реакція обміну між солями в розчині.

Тип уроку. Rotation Model (“Ротаційна модель”) Blended Learning (Змішане навчання). Ротація за станціями – це модель організації курсу чи предмету, в якому учні переходять між різними «станціями» в межах одного чи декількох кабінетів. Ротація по станціях відрізняється від індивідуальної ротації тим, що учні мають пройти усі станції, а не лише ті, що встановлені їхнім індивідуальним графіком.

Хід уроку

1 етап. Організаційний момент. Перевірка домашнього завдання.

• у дошки працюють учні з домашніми вправами

• з місця: повторити номенклатуру кислотних залишків. Повторити правила: - закінчити фразу ...

реакція нейтралізації - це ...

кислоти - це ...

оксиди - це ...

класифікація оксидів ...

Дома потрібно будо заздалегідь опрацювати новий матеріал за параграфом та передивитись відео-урок за посиланням

https://mriya-urok.com/video/soli-himicheskie-svojstva-solej/ *

(якщо діти не зробили цього, передивитися відео у класі). *відео може бути окремо обране вчителем, або створене власноруч.

2 етап. Ротація за станціями (клас поділяється на чотири групи).

1 станція

Провести дослідження складу мінеральних вод Донецької області, використовуючи етикетки виробників. Учні отримують картку з завданнями і етикетку від конкретної води.

В цей же час учні працюють біля дошки з магнітами і картками за етикетками від мінеральних вод.

Використовуючи етикетку від мінеральної води, досліджуйте її сольовий склад:

Зробіть заголовок - назва води;
Знайдіть хімічний склад, в зошиті запишіть окремо катіони (іони+) і аніони (іони-);
Складіть з іонів формули солей (+) наприклад: 2Na⁺ + SO₄^2- Na₂SO₄
Підкресліть формули солей, назвіть їх.
Підрахуйте загальну кількість одержаних формул солей

Обговорити отримані результати.

Де розташовано джерело?
З якої глибини відбувається підйом води?
До якого типу мінеральних вод вона відноситься?
Яка ще інформація є на етикетці?
Особисте ставлення до мінеральних вод.

2 станція

Учні працюють з цифровим вимірювальним комплексом «Einstein», визначаючи рН розчинів солей і виводять результати дослідження на екран в презентацію.

Визначення pH хімічних речовин.

$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_121158_HDR.jpg$ Мета: ознайомитись з показником рН та факторами, що на нього впливають.

Підготуйте цифрову лабораторію до роботи.
Під’єднайте датчик рН до регістратора.
Переведіть регістратор у режим статичного вимірювання.

Хід експерименту

Налийте у різні стакани розчини солей, кислоти та лугу для дослідження.
За допомогою рН-метру виміряйте рН кожної з речовин, занурюючи електрод у розчини.

$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_122313_HDR.jpg$ $C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_122308_HDR.jpg$ $C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_122643_HDR.jpg$

Аналіз результатів

Який максимальний та мінімальний рН створювали досліджувані речовини?
Від чого залежить значення рН у розчині?
Який рН створювали солі, кислоти та луги?

3 станція

Хімічні властивості солей.

Проведення реакцій по групах з реактивами, що стоять на столах.

Робота з підручником с. 175-176, таблицею розчинності. Звернути увагу на вказівки «Пам'ятаєте!»

Хімічні властивості солей розглянемо в ході лабораторних дослідів 4-6.

1.Взаємодія з металами CuSO₄+Zn= ; ZnSO₄+Cu=

2.Взаємодія з розчинними основами – лугами CuSO₄+NaOH=; FeCl₃+NaOH=

3.Взаємодія з кислотами.

ВаCl₂+H₂SO₄= ; Na₂CO₃+HCl=

4. Взаємодія з розчинами солей CuSO₄+ВаCl₂=

Взаємодія між солями.

Мета: ознайомитись з реакціями, що відбуваються між солями.

Реактиви і матеріали: CuSO₄, розчин купрум (ІІ) сульфату, 5%; BaCl₂, розчин барій хлориду, 5%

Реакція між двома солями відбуватиметься тільки тоді, коли обидві солі взято у розчині, а одна з новоутворених солей випадатиме в осад.

Підготуйте цифрову лабораторію до роботи.
Під’єднайте датчик електропровідності до регістратора.
$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_100907.jpg$ Переведіть регістратор у режим статичного вимірювання. Встановіть наступні параметри регістратора.

Хід експерименту

У хімічний стакан налийте 20 млл розчину купрум (ІІ) сульфату.
Занурите у стакан датчик електропровідності.
Запустіть реєстрацію та долийте 20 мл розчину барій хлориду.
Дочекайтесь завершення змін та зупиніть реєстрацію, графік збережіть.

$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_121653_HDR.jpg$ $C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_121747_HDR.jpg$ $C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_121825_HDR.jpg$

Аналіз графіку

$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_101745.jpg$ Поставте курсор на початкове значення та зафіксуйте його.

$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_101808.jpg$

Поставте курсор на кінцеве значення та порівняйте його з початковим.
$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_101835.jpg$ Поясніть наявність піку на графіку.

Аналіз результатів

Реакція якого типу відбулася у розчині? Що є продуктами реакції?
З яким речовинами не буде реагувати барій хлорид, а з якими барій сульфат?

Проведіть реакції, що характеризують загальні властивості солей. Заповніть таблицю:

Що робили	Спостереження	Рівняння реакції
1
2
3
4

Учні по черзі коментують спостереження і рівняння реакцій.

4 станція

Дослідження солей та їхніх водних розчинів на електричну провідність.

Мета: ознайомитись з показником електропровідності (фізико-хімічний показник, що характеризує вміст речовин, що здатні проводити електричний струм) розчину та визначити основні фактори, що впливають на нього. Дослідити вплив солей на електропровідність розчину.

Реактиви та матеріали: NaCl, водний розчин натрій хлориду (кухонної солі), 10%; СаСО₃, водна суспензія кальцій карбонату (крейди), 10%; FeCl₃, розчин ферум (ІІІ) хлориду, 10%; NaHCO₃, водний розчин натрій гідрогенкарбонату (соди), 10%.

$C:\Users\Admin\Desktop\Новая папка\IMG_20190529_121258_HDR.jpg$ Підготуйте цифрову лабораторію до роботи.
Під’єднайте датчик електропровідності до регістратора
Переведіть регістратор у режим статичного вимірювання.