Хімічні зв'язки. Будова речовини

Хімічний зв’язок

Зміст

Хімічний зв’язок виникає внаслідок електростатичної взаємодії позитивно заряджених ядер та негативно заряджених електронів зовнішнього шару. Найменша енергія системи виникає у випадку рівності сил притягання та сил відштовхування Природа хімічного зв'язку

Причиною утворення хімічного зв'язку є «прагнення» атомів досягти найбільш стійких електронних конфігурацій. При такій будові атома електрони перебувають у стані найменшого перенапруження. Таку дво- і восьми електронну конфігурацію мають атоми інертних газів. Природа хімічного зв'язку

Чим більше електронів на останньому енергетичному рівні і чим менший радіус атома, тим краще такий атом буде притягувати електрони. Такі властивості проявляють атоми неметалічних елементів Природа хімічного зв'язку

Чим менше електронів на останньому енергетичному рівні і чим більший радіус атома, тим гірше такий атом буде притягувати електрони. Такі властивості проявляють атоми металічних елементів. Na Mg Al Природа хімічного зв'язку

Електронегативність Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати електрони Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі Збільшення електронегативності Збільшення електронегативності

Хімічний зв’язок – це взаємодія атомів або інших структурних частинок, що зумовлює їх сполучення в молекули або кристали Хімічні зв’язки

Ковалентний зв’язок Хімічний зв’язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар, називається ковалентним зв'язком

Ковалентний зв’язок Ковалентний зв’язок у молекулі кисню Ковалентний зв’язок у молекулі азоту Схема утворення ковалентного неполярного зв'язку Ковалентний зв’язок, що виникає між атомами неметалічних елементів з однаковою електронегативністю називається ковалентним неполярним зв'язком

Схема утворення ковалентного зв'язку ᵟ+ ᵟ- Ковалентний зв’язок Диполь – система двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за знаком Ковалентний полярний зв’язок не завжди зумовлює утворення диполя. Наприклад: О=С=О Ковалентний зв’язок, що виникає між атомами неметалічних елементів з різною електронегативністю і їх спільна електронна пара зміщена в бік більш електронегативного атома, називається ковалентним полярним зв'язком

Йонний зв’язок Йонний зв’язок – це зв’язок, що виникає між катіонами та аніонами речовини

Схема утворення йонного зв’язку +1ē Йонний зв’язок Йони – це заряджені частинки, на які перетворюються атоми і молекули внаслідок приєднання або втрачання одного або кількох електронів. Катіони – позитивні йони. Аніони – негативні йони.

Кристалічна градка Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів.

Кисень Бром Сірка Фосфор Йод Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою Властивості: -незначна твердість, - низькі температури плавлення і кипіння, -деякі характеризуються леткістю

Графіт Алмаз Кремній Бор Кварц Речовини з атомною кристалічною ґраткою Властивості: -висока твердість; -високі температури плавлення і кипіння; -практично нерозчинні у будь-яких розчинниках

Кальцій флуорид Цезій хлорид Меркурій селенід Купрум сульфат Стронцій карбонат Речовини з йонною кристалічною ґраткою Властивості: -високі температури плавлення і кипіння; -тверді, але крихкі; -розплави та розчини проводять електричний струм; -нелеткі