Хімічний зв'язок і будова речовини. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів

Хімічний зв'язок і будова речовини. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів. Пдготувала: Поляк Тетяна Петрівна

Про розвиток поняття хімічного зв’язку. Сучасного вигляду теорія хімічного зв'язку почала набувати після того, як Г. Льюїс та В. Коссель у 1916 р. відзначили, що атоми утворюють хімічний зв'язок для того, щоб доповнити свою електронну оболонку до певної «магічної» кількості електронів. Для гідрогену це число дорівнює 2, для атомів другого періоду — 8, третього — 18. Якщо розглядати лише зовнішню електронну оболонку, то для більшості елементів це число становитиме 8 (правило октету). Таке доповнення відбувається двома шляхами:повна передача одного чи більше електронів від одного атома до іншого. Утворюються різнойменно заряджені іони, які притягуються електростатичними силами (іонний зв'язок);усуспільнення атомами одної чи більше електронної пари. Згодом було з'ясовано, що ці усуспільнені електрони накопичуються здебільшого між ядрами, які й притягуються до накопиченого негативного заряду (ковалентний зв'язок). Хімічний зв’язокце сила, яка діє між атомами і забезпечує сполучення їх у молекулу або кристал

Типи хімічного зв’язку. Типи хімічного зв’язкуковалентниййоннийметалічнийводневийзазвичай існує між атомами неметалічних елементівіснує у сполуках, утворених атомами металічних та неметалічних елементівіснує в металах та їх сплавахіснує, зокрема, між молекулами водинеполярнийполярнийзазвичай існує між атомами однакових неметалічних елементівзазвичай існує між атомами різних неметалічних елементів

В утворенні хімічного звязку прийають участь електрони останніх електронних шарів.Їх ще називають валентні електрони. Хімічний зв'язок утворюється за рахунок перекривання орбіталей різних атомів і за рахунок взаємодії наспарених електронів цих атомів. При утворенні хімічного зв'язку зовнішні електронні шари атомів набувають електронної конфігурації найближчого інертного елемента із восьми електронів Нe0 Ne0 Ar0

Причини утворення і природа хімічного зв'язку. Хімічний зв'язок — це взаємодія, яка об'єднує атоми у складніші системи — молекули або кристали. Причини утворення хімічного зв'язку:1. Нестійкість  атомів з незавершеним  зовнішнім рівнем і прагнення до його заповнення.2.  Прагнення до мінімуму енергії. За сучасними даними хімічний зв'язок визначається взаємодією позитивно заряджених ядер і негативно заряджених електронів.                                                                                                              Сили відштовхування врівноважуються силами притягування і атоми утримуються разом. Таким чином виникає хімічний зв'язок.

Енергія створеної системи (молекули, кристала) нижче суми енергій вихідних атомів. При утворенні хімічного зв'язку енергія завжди виділяється. При утворенні зв'язку відбувається заповнення зовнішніх енергетичних рівнів. Атоми набувають електронну будову найближчого інертного елемента. Для цього атоми неметалічних елементів приєднують електрони, щоб на зовнішньому рівні стало два (у Гідрогену) або вісім електронів (у всіх інших елементів).

Приклад: В атомі Сульфуру на зовнішньому шарі розташовані шість електронів: S16 2е, 8е, 6е. До стабільного стану йому необхідно прийняти два електрони. Отже, отримується будова інертного елемента Аргону 2е, 8е, 8е. В атомі Карбону на зовнішньому шарі розташовані чотири електроні C6 2е, 4е. До стабільного стану йому необхідно прийняти чотири електрони. Отримується будова інертного елемента Неону 2е, 8е. Зверни увагу!Атоми металічних елементів віддають свої зовнішні електрони. При цьому зовнішнім стає заповнений рівень перед зовнішнім.

Електронегативність. При утворенні спільної електроної пари двома атомами різних хімічних елементів один з них притягує її сильніше ніж інший. Електронегативність ― умовна величина,яка характеризує здатність атома в сполуці притягувати до себе електрони За одиницю електронегативності прийнято електронегативність Літію, і з нею порівнюють електронегативності інших елементів

Електронегативність. Найсильніше притягує електронні пари атом Флуору. Далі за ним ідуть Оксиген та іншіФлуор Оксиген. Нітроген Хлор. Знаючи електроненгативність атомів елементів, можна передбачити, до якого атома зміщуватимуться електрони, які утворили спільну електронну пару

Електронегативність лужних металів найменша. Na. Li. KRb. Cs. Fr. IAt. Cl. Br. Електронегативність галогенівнайбільша

Зміна електронегативності у Періодичній системіЗі збільшенням порядкового номера елементів ЕН змінюється періодично. У періоді вона зростає зліва направо при накопиченні електронів на зовнішньому шарі. У групі вона знижується згори донизу при збільшенні числа електронних шарів і збільшенні атомних радіусів.   Найбільшу ЕН у кожному періоді мають найменші атоми, які мають сім зовнішніх електронів — атоми галогенів (інертні гази сполук не утворюють). Найменшу ЕН у періоді має найбільший атом з одним зовнішнім електроном — атом лужного елемента. Зверни увагу!Значення електронегативності елементів дозволяють визначити     — заряди атомів у сполуці;     — зміщення електронів при утворенні хімічного зв'язку.

Дякую за увагу!!!