Інтерактивні вправи "Так чи ні"

Хімія   8 клас

Інтерактивні  вправи «Так чи ні»

для перевірки знань учнів.

Учитель Клюзко Т.В.

Періодичний закон. Періодична система

1. Періодичний закон відкрито у 1869 році.
2. За основу систематизації хімічних елементів Менделєєв обрав відносну атомну масу хімічного елемента.
3. Періодичний закон було відкрито Ломоносовим.
4. Періодична система складається з періодів і рядів.
5. Група – це горизонтальний ряд хімічних елементів.
6. Періодична система містить 8 груп.
7. Кожна група поділяється на три підгрупи.
8. Графічним представленням Періодичного закону Д.І.Менделєєва є Періодична таблиця елементів.
9. У періоді, від початку до кінця, металічні властивості елементів посилюються.
10. Періодична система Д.І.Менделєєва містить 7 періодів.
11. Періоди Періодичної системи поділяють на великі та малі.
12. У групах, від початку до кінця, металічні властивості послаблюються.

Розподіл електронів у атомі

1. Спін електрона – це властивість, що характеризує відношення електрона до магнітного поля.
2. Перший енергетичний рівень максимально вміщує 8 електронів.
3. Спіни двох електронів на одній орбіталі мають бути антипаралельними.
4. Номер періоду показує відносну атомну масу елемента.
5. Валентними є електрони зовнішнього енергетичного рівня.
6. Другий енергетичний рівень максимально включає 8 електронів.
7. Електронна конфігурація вказує на розподіл електронів по орбіталях.
8. На одному підрівні електрони розташовуються по орбіталях так, щоб число неспарених електронів було максимальним.
9. Число енергетичних рівнів у атомі визначають за номером періоду, в якому розташований елемент.
10. За порядковим номером елемента можна визначити відносну атомну масу.
11. Заряд ядра атома, число протонів у ядрі та число електронів у атомі можна визначити за порядковим номером елемента.
12. За номером групи можна визначити число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

1. Кількість речовини – це фізична величина, обумовлена числом структурних одиниць.
2. Кількість речовини позначають літерою N.
3. Одиниця вимірювання кількості речовини – моль.
4. Молярна маса – це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до її об’єму.
5. Число Авогадро становить 6,02*10²³ моль^-1.
6. За нормальних умов молярний об’єм будь-якого газу дорівнює 22,4 л/моль.
7. Відносні густини всіх газів за воднем більше одиниці, тому що водень – найлегший газ.
8. Відносна густина газів вимірюється в г/моль.
9. Молярна маса позначається М.
10. Дві різні речовини кількістю по одному моль мають різну масу.
11. Молярний об’єм позначають Vм.
12. Молярна маса вимірюється в г/моль.

Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Основи

1. Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких Оксиген.
2. Оксиди, основи, кислоти та солі – це основні класи неорганічних сполук.
3. Основи складаються з атомів Гідрогену та кислотного залишку.
4. Загальна формула оксидів Е_xО_y.
5. Основи – це складні речовини, до складу яких входять атоми металічного елемента та кислотного залишку.
6. Оксиди поділяють на три групи: кислотні, основні та несолетворні.
7. Оксиди, взаємодіючи з водою, утворюють ангідриди.
8. Силіцій (IV) оксид з водою не взаємодіє.
9. Основні оксиди – це оксиди яким відповідають основи.
10. Несолетвірні оксиди – це оксиди, яким відповідають основи та кислоти.
11. Основи поділяють на три групи: одноосновні, двоосновні та триосновні.
12. Розчинні основи називають лугами.

Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі

1. Спільна ознака кислот – це наявність атомів Гідрогену.
2. Основність кислот обумовлюється числом атомів Гідрогену, здатних заміщуватися атомами металічних елементів.
3. НNO₃,  H₂SO₄, H₂CO₃ – відносять до безоксигенових кислот.
4. За вмістом Оксигену кислоти поділяють на одноосновні, двоосновні та триосновні.
5. Хлоридна, сульфідна та бромідна кислоти – безоксигенові кислоти.
6. Солі – це складні речовини, що складаються з атомів металічних елементів і кислотних залишків.
7. Якщо металічний елемент виявляє  постійну валентність, то у назві солі вказують його валентність.
8. Назви солей складаються з двох слів: перше слово – назва металічного елемента, друге – назва кислотного залишку.
9. Сіль, яку постійно використовують для приготування їжі, в  хімії називають калій хлоридом.
10. Назва речовини ВаSO₄ – барій сульфіт.
11. Солі можна розглядати як продукти заміщення в кислотах атомів Гідрогену.
12. Всі солі характеризуються молекулярною будовою.

Ряд активності металів

1. Якщо метали розташувати за зменшенням активності, то такий ряд називають витискувальним (рядом активності).
2. Водень з кислот витискують метали, що розміщені в ряді активності після водню.
3. У витискувальному ряді металів зліва направо їх активність збільшується.
4. Реакції заміщення – це реакції, в яких атом одного елемента простої речовини витискує атом іншого елемента зі складної речовини.
5. При взаємодії нітратної кислоти з металами водень не виділяється.
6. В ряді активності металів присутній водень, тому що його активність прийнята за точку відліку.
7. Ряд активності металів вперше вивчив Бутлеров.
8. Ртуть взаємодіє з хлоридною кислотою.
9. Формула неметалу водню поділяє ряд активності металів на дві частини.
10. Метали, розміщені в лівій частині ряду активності металів, взаємодіють із хлоридною та розбавленою сульфатною кислотами з виділенням водню.
11. При взаємодії свинцю з цинк нітратом, «витісняється» цинк.
12. За допомогою ряду активності металів не можна передбачити можливість реакції між металом і кислотою.

Ключ

Періодичний закон. Періодична система

    Ключ: 1 Так.  2 Так.  3 Ні.  4 Ні.  5 Ні.  6 Так.  7 Ні.  8 Так.  9 Ні.  10 Так.  11 Так.    12 Ні.

Розподіл електронів у атомі

Ключ: 1 Так.  2 Ні.  3 Так.  4 Ні.  5 Так.  6 Так.  7 Так.  8 Так.  9 Так.  10 Ні.  11 Так.  12 Так.

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

    Ключ: 1 Так.  2 Ні.  3 Так.  4 Ні.  5 Так.  6 Так.  7 Так.  8 Ні.  9 Так.  10 Так.  11 Так.  12 Так.

Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Основи

Ключ: 1 Так.  2 Так.  3 Ні.  4 Так.  5 Ні.  6 Так.  7 Так.  8 Так.  9 Так.  10 Ні.  11 Ні.  12 Так.

Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі

      Ключ: 1 Так.  2 Так.  3 Ні.  4 Ні.  5 Так.  6 Так.  7 Ні.  8 Так.  9 Ні.  10 Ні.  11 Так. 

12  Ні.

Ряд активності металів

      Ключ: 1 Так.  2 Ні.  3 Ні.  4 Так.  5 Так.  6 Так.  7 Ні.  8 Ні.  9 Так.  10 Так.  11 Ні.             12 Ні.