Календарне планування

№ з/п

Дата

Тема уроку

Практична частина

Примітки

Вступ

1

Найважливіші хімічні поняття.

Проведено первинний інструктаж з БЖД

2

Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакції розкладу, сполучення.

3

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.

Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

4

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

Представлення результатів навчальних проєктів: 1. Із історії відкриття періодичної системи хімічних елементів

5

Періодичний закон Д. І. Менделєєва

6

Періодична система хімічних елементів, її структура.  Представлення результатів навчальних проєктів:

2. Форми Періодичної системи хімічних елементів.

Демонстрації:

1. Періодична система хімічних елементів (довга і коротка форми).

7

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. Ізотопи.

8

Узагальнюючий урок з теми: «Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

ТО

9

Сучасна модель атома. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні. Розподіл електронів за енергетичними рівнями.

Демонстрації:

3. Форми електронних орбіталей

 (віртуальні 3D).

10

Електронна будова атомів. Електронні та графічні формули атомів хімічних елементів їх заповнення електронами.

11

Радіус атома.

12

Періодичний закон і електронна будова атомів

13

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

14

Періодичний закон, хімічний характер елементів і властивості простих речовин.

15

Періодичний закон і властивості складних речовин

16

Значення періодичного закону

Представлення результатів навчальних проєктів: 3. Хімічні елементи в літературних творах. 4. Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів.

17

Узагальнюючий урок з теми: «Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів». Контроль знань (самостійна робота)

ТО

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини

18

Природа хімічного зв’язку. Стійкість електронних оболонок. Йони

19

 Йонний зв’язок, його утворення. Йонні сполуки

20

Ковалентний зв'язок, його утворення. Електронні формули молекул

21

Полярний і неполярний ковалентний зв’язок..

22

Електронегативність атомів хімічних елементів

23

Речовини молекулярної та атомної будови. Проведено інструктаж з БЖД

Лабораторні  досліди

1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови. Демонстрації:

4.Моделі кристалічних ґраток різних типів.

5.Зразки речовин атомної, молекулярної та йонної будови

24

Практичні роботи

1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту). Проведено інструктаж з БЖД

25

Виконання тренувальних вправ з теми: «Хімічний зв’язок і будова речовини».

Представлення результатів навчальних проєктів: 5. Використання кристалів у техніці.

6. Кристали: краса і користь.

26

Контрольна робота з тем «Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок і будова речовини»

ТО

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

27

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Розрахункові задачі:

Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі

Демонстрації:

6. Зразки речовин кількістю речовини 1 моль (або однакової кількості речовини).

28

Молярна маса. Розрахункові задачі:  Обчислення молярної маси речовини.

29

Розрахункові задачі  Обчислення  за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за даною масою.             

30

Закон Авогадро. Молярний об’єм газів

31

Розрахункові задачі  Обчислення   об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за н.у.

№ з/п

Дата

Тема уроку

Практична частина

Примітки

32

Відносна густина газів

33

Розрахункові задачі. Обчислення з використанням відносної густини газів

34

Розв’язування задач. Обчислення з використанням молярного об’єму та  відносної густини газів

35

Розв’язування задач. Обчислення з використанням молярного об’єму та  відносної густини газів

36

Розв’язування задач. Обчислення з використанням числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі, молярного об’єму та  відносної густини газів

37

Узагальнюючий урок з теми: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

38

Класифікація неорганічних сполук, їх склад і номенклатура. Оксиди, їх склад, номенклатура і класифікація.

39

Склад, номенклатура і класифікація основ

Демонстрації:

15. Таблиця розчинності кислот, основ, афотерних гідроксидів і солей.

40

Склад, номенклатура і класифікація кислот

Демонстрації:

15. Таблиця розчинності кислот, основ, афотерних гідроксидів і солей.

41

Склад, номенклатура і класифікація солей

Демонстрації:

15. Таблиця розчинності кислот, основ, афотерних гідроксидів і солей.

42

Фізичні та хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами

Демонстрації:

7. Зразки оксидів

43

Фізичні та хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами

Демонстрації:

8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою

44

Розрахункові задачі. Розрахунки за хімічними рівняннями маси об’єму кількості речовини реагентів та продуктів реакції

45

Розв’язування задач. Розрахунки за хімічними рівняннями маси об’єму кількості речовини реагентів та продуктів реакції

46

Контрольна робота 2 з тем: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами», «Основні класи неорганічних сполук»

ТО

  47

Фізичні та хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Проведено інструктаж з БЖД

Демонстрації:

11. Зразки основ (лугів)

Демонстрації:

12. Хімічні властивості лугів.

Демонстрації:

15. Таблиця розчинності кислот, основ, афотерних гідроксидів і солей.

Лабораторний  дослід

2. Взаємодія лугів з кислотами в розчині

48

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання

Демонстрації:

11. Зразки основ (нерозчинних)

Демонстрації:

13. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.

Демонстрації:

15. Таблиця розчинності кислот, основ, афотерних гідроксидів і солей.

49

Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, Ряд активності металів. Проведено інструктаж з БЖД

Демонстрації:

9. Зразки кислот

Демонстрації:

10. Хімічні властивості кислот

Лабораторний  дослід

3. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

50

Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами, основами, солями. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

 Демонстрації:

10. Хімічні властивості кислот

Демонстрації:

15. Таблиця розчинності кислот, основ, афотерних гідроксидів і солей.

51

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні)

Демонстрації:

14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду

52

Виконання тренувальних вправ та розв’язування розрахункових задач

53

Фізичні та хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями

Демонстрації:

16. Зразки солей

Демонстрації:

17. Хімічні властивості солей

54

Хімічні властивості солей. Проведено інструктаж з БЖД

Лабораторний  дослід

4-6. Взаємодія металів із солями у водному розчині. Взаємодія солей з лугами у водному розчині. Реакція обміну між солями в розчині

55

Виконання тренувальних вправ та розв’язування розрахункових задач

56

Виконання тренувальних вправ та розв’язування розрахункових задач

57

Практичні роботи

2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук. Проведено інструктаж з БЖД

58

Узагальнення знань про неорганічні речовини

ТО

59

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Демонстрації:

17. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу в розчин, що утворився

60

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Технологія розв’язування експериментальних задач.

Лабораторний дослід:

 7. Розв’язування експериментальної задачі на прикладі реакції обміну.

61

Розв’язування розрахункових задач за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій

62

Практична робота №3. Розв’язування  експериментальних задач. Проведено інструктаж з БЖД

63

Виконання тренувальних вправ та розв’язок розрахункових задач

64

Виконання тренувальних вправ та розв’язок розрахункових задач

65

Виконання тренувальних вправ та розв’язок розрахункових задач

66

Контрольна робота №3 з теми: «Основні класи неорганічних сполук»

67

Поширеність в природі та використання оксидів, кислот.

68

Поширеність в природі та використання  середніх солей.

69

Вплив оксидів, основ, кислот та середніх солей на довкілля та організм людини. Навчальні проекти № 7. Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.

8. Хімічний склад і використання мінералів

9. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини

70

Узагальнення знань про хімічні властивості неорганічних сполук.

ТО