Презентація до уроку: "Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні"

Поширення і використання з комерційною метою заборонено автором

Атоми є основними будівельними блоками матеріїВ центрі атома знаходиться ядро, яке містить позитивно заряджені протони і нейтральні нейтрони. Електрони - це негативно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра

Електрони визначають властивості атома і розташовані за енергетичними рівнями123 Електрони на самому внутрішньому енергетичному рівні мають найменшу енергію, тоді як електрони на самому зовнішньому енергетичному рівні мають найвищу енергію1 2 3 4 5

Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода, у якому знаходиться хімічний елемент

Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода, у якому знаходиться хімічний елемент

Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода, у якому знаходиться хімічний елемент

Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періода, у якому знаходиться хімічний елемент. Максимальна кількість енергетичних рівнів атомів елементів = 7

Кожний енергетичний рівень складається із підрівнів підрівні

На кожному підрівні електрони організовані в електронні орбіталі орбіталі

Існує чотири основних типи електронних орбіталей

Для зручності орбіталі на письмі познають клітинками, а електрони, що перебувають на орбіталях, – стрілочками вгору і донизу. Орбіталь без електронів. На орбіталі один електрон. На орбіталі два електрони. Пару електронів з антипаралельними спінами будемо показувати протилежно напрямленими стрілками і називати спареними електронамиелектрон

S-орбіталь є сферичною, не має напрямку в просторі Електрони s-орбіталі називаються s-електронами Одна s-орбіталь утворює s-підрівень і на ній максимальноможе розміщуватись два електрони

р-орбіталі мають форму гантелі,або об’ємної вісімкиpх рy pz. Вони розташовані у просторі у трьох взаємно перпендикулярних площинах. Три р-орбіталі утворюють р-підрівень і на них можуть перебувати максимально шість р-електронів

d-орбіталі мають більш складну форму. П’ять d-орбіталей утворюють d-підрівень і можуть утримувати до десяти d-електронів

f-орбіталі ще складнішіСім f-орбіталей утворюють f-підрівень. На ньому максимально розміщується чотирнадцять f-електронів

Кількість підрівнів на енергетичному рівні = номеру енергетичного рівня2 електрони 2 + 6 = 8 електронів2 + 6 + 10 = 18 електронів2 + 6 + 10 + 14 = 32 ел.

Коротко про головне!Електрони розміщені навколо ядра на енергетичних рівнях. Кожен рівень складається з підрівнів. На кожному підрівні є певна кількість орбіталей: на s-підрівні одна, на р-підрівні три, на d-підрівні пять і на f- сім. На одній орбіталі не може перебувати більше двох електронів з антипаралельними (протилежними) спінами. Орбіталь – це простір навколо ядра, де ймовірність перебування електрона максимальна.