Номер уроку

Дата

Тема уроку

Домашнє завдання

(§)

Вступ (3 години)

1

Хімія — природнича наука. Хімія у навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії.

 1-с.8. пит.1-6, с.12

2

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті.

Ознайомлення з обладнанням кабінету хімії Демонстрації:

1. Взаємодія харчової соди (натрій гідрогенкарбонату) з оцтом (водним розчином етанової кислоти).

2. Зміна забарвлення індикаторів у різних середовищах.

2-с.13, пит.1-3 с.19

3

 Ознайомлення з лабораторним посудом Правила работи з пробірками та нагрівними приладами

3-с.19-24, повторити правила

4

Практична робота №1 . Правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами. Будова полум’я.

Проведено інструктаж з БЖД.

4-с.24, прочитати, с.25 – ознайомитись з ПР.

Тема 1. Початкові хімічні поняття (21 година)

5

Фізичні тіла. Матеріали. Речовини.

Домашній експеримент:

1. Взаємодія харчової соди з соком квашеної капусти, лимонною кислотою, кефіром.

5-с.30, впр.5,с.34

6

 Фiзичні властивості речовин.

Лабораторний дослід  №1   Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Опис спостережень. Формулювання висновків.. Проведено інструктаж з БЖД.

6-с.35, впр.6, с.40

7

Як вивчають речовини: спостереження й експеримент у хімії.

7-с.40, впр.3, с.44

8

Чисті речовини і суміші (однорідні, неоднорідні).

8-с.45-49,  впр7, с.50

9

 Способи розділення сумішей.

8-с.49-51,

9-с.51-53 – прочитати ПР.

10

Практична робота №2 Розділення неоднорідної суміші. Проведено інструктаж з БЖД.

Тематична 1

8-с. 49-51,повт

11

Молекули. Атоми. Атом, його склад.

10-с.54-55, с.57, таб 2(1,4,5 стовпчик,1-7 елементи напам’ять)

12

Хімічні елементи, їхні назви і символи.

10-с.55-58, с.57, таб 2(1,4,5 стовпчик,8-14 елементи напам’ять)

13

Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів.

11-с.58, впр.4(в) с.60

14

Ознайомлення з періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Демонстрації:

3. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

12-с.61,с.57, таб. 2(1,4,5 стовпчик,15-21елементи напам’ять)

15

Хімічні формули речовин.

13-с.65,впр.6, стор.67

16

Прості речовини. Металічні та неметалічні елементи.

 Демонстрації:

4. Зразки металів і неметалів.  

14-с.68, впр8, с.72

17

Складні речовини. Багатоманітність речовин. Лабораторний дослід  №2   Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин Проведено інструктаж з БЖД.

15-с.73,впр.5(а,б), с. 77

10-11 - повт

18

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.

16-с.78-79, впр.4, с.82

12-13- повт

19

Масова частка елемента в складній речовині.

16-с. 79-82, 14-повт

20

Розрахункові задачі

1. Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.

16-с. 78-82, 15-повт

21

Розрахункові задачі

1. Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.

Тематична 2

Повт.10-16

22

Валентність хімічних елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук.

17-с.83, впр5, с.86

Повт.10-12

23

Валентність. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.

18-с.87, впр.4,с.90

Повт13-14

24

Фізичні та хімічні явища.

19-с.90-92

25

 Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин.

Демонстрації:
5-9. Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом.

19-с.92-95

Повт.17-18, 5

26

Узагальнюючий урок з теми «Вступ. Початкові хімічні поняття»

Повт. 19-20, 6

27

Розв’язування задач і вправ

впр. 2, с.98 повт. 8

28

Розв’язування задач і вправ

Тематична 3

Впр.5,6 с.98

Повт. 9

Тема 2.Кисень (13 годин)

29

Повітря, його склад і властивості.

10, 21-с.100, впр.8, стор.104

30

Оксиген. Кисень, склад його молекули, поширеність у природі. Фізичні властивості кисню. Поняття про оксиди.

11, 22-с.105, впр.5 с.109

31

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій.

12, 23-с.109,пит1-5, с.112

32

Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння.

13, 24-с.112

33

Хімічні рівняння

24-с.112, впр.6, с.116

34

Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню.

 Демонстрації:

10. Добування кисню з гідроген пероксиду 

11. Збирання кисню витісненням повітря та витісненням води.

12. Доведення наявності кисню

14, 25-с.117

35

Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу.

Впр.1, стор125

Повт.15

36

Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення.

27-с.125, впр7(г), с.127

повт. 21

37

Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання.

28-с.129-132, пит.1-3, с.134

Повт. 22

38

Взаємодія кисню зі складними речовинами Умови виникнення та припинення горіння.

Маркування небезпечних речовин.

 Демонстрації:

13. Маркування небезпечних речовин.

 (повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози).

28-с.132-134, пит. 4-6 с.134

Повт.23

39

Колообіг Оксигену в природі. Озон. Застосування та біологічна роль кисню.

29-с.134, мал. 92,

Повт. 24.

40

Узагальнюючий урок з теми «Кисень»

Тематична 4

30-с.138

Повт. 25-26

Тема 3. Вода (10 годин)

41

Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник.                  

17, 31-с.144, впр8, стор148.

42

Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

Демонстрації:

14. Виготовлення розчинів.

Домашній експеримент:

2. Виготовлення водного розчину кухонної солі.

18, 32-с.148, впр.8, с.153

43

Кількіснй складрозчину. Масова частка.

33-с.153,

впр.6, стор156.

44

Розрахункові задачі

3. Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині.

19, 34-с.157, впр.2(б), с.160

45

Виготовлення розчину.

Лабораторний дослід  № 3   Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. Проведено інструктаж з БЖД.

20, 35-с.160 пит.4 стор. 163.

46

Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи.

23,36-с.164-167, впр.6, с.168

47

Поняття про індикатори.

Лабораторний дослід  №4   Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами. Проведено інструктаж з БЖД.

 Демонстрації:

15. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.  

16. Взаємодія фосфор(V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.  

24,36-с.167

48

Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.

Домашній експеримент:

3. Очищення води кип’ятінням і за допомогою побутового фільтру

25, 37-с.169

49

Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.

Тематична 5

26, 38-с.173

50

Повторнення

 Фізичні тіла. Матеріали. Речовини.

Пар.5, с.30

51

Повторення

Фізичні та хімічні явища.

Пар.19, с.90

52

Повторення

Розрахункові задачі

1. Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.

2. Обчислення масової частки елемента в складній речовині.

3. Обчислення маси елемента в складній речовині за його масовою часткою.

Пар.16, с.105