Календарно-тематичне планування 8 клас

№ п/п

Дата

Корекція дати

Тема уроку

Навчальні проекти, лабораторна досліди

Примітка

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу

1

Найважливіші хімічні поняття.

2

Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакції розкладу, сполучення.

3

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.

4

Масова частка елемента в складній речовині.

Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

5

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Демонстрації 1. Періодична система хімічних елементів (довга і коротка форми).

Навчальні проекти

1. Із історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.

2. Форми Періодичної системи хімічних елементів.

3. Хімічні елементи в літературних творах.

4. Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів.

6

Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

7

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. Демонстрація 2. Моделі атомів (віртуальні 3D).

8

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20.

9

Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Демонстрація 3. Форми електронних орбіталей (віртуальні 3D).

10

Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.

11

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20. Поняття про радіус атома.

12

Періодичний закон Д. І. Менделєєва (сучасне формулювання). Періодична система хімічних елементів, її структура.

13

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

14

Значення періодичного закону

15

Розв’язування задач із теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

16

Контрольна робота №1

Тематична

Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини

17

Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів.

18

Ковалентний зв'язок, його утворення.

19

Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.

20

Йони. Йонний зв’язок, його утворення.

21

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Демонстрації

4. Моделі кристалічних ґраток різних типів.

Навчальні проекти

5. Використання кристалів у техніці.

6. Кристали: краса і користь.

22

Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток. Демонстрація 5. Зразки речовин атомної, молекулярної та йонної будови. Лабораторні  досліди             

1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

23

Практична робота 1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).

24

Узагальнення вивченого по темі «Хімічний зв'язок і будова речовини»

25

Контрольна робота №2

Тематична

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

26

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро. Демонстрації

6. Зразки речовин кількістю речовини 1 моль (або однакової кількості речовини).

27

Розрахункові задачі 6. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі.

28

Молярна маса.

29

Розрахункові задачі 5. Обчислення молярної маси речовини.

30

Розрахункові задачі 7. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.

31

Молярний об’єм газів. Закон Авогадро.

32

Розрахункові задачі 8. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.

33

Розрахункові задачі 8. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.

34

Відносна густина газів.

35

Розрахункові задачі 9. Обчислення з використанням відносної густини газів.

36

Розрахункові задачі 9. Обчислення з використанням відносної густини газів.

37

Узагальнення знань по темі «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

38

Контрольна робота № 3

Тематична

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

39

Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.

40

Фізичні властивості оксидів.

41

Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами. Демонстрації 7. Зразки оксидів. 8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.

42

Розрахункові задачі 10. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

43

Фізичні властивості кислот.

44

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Демонстрації 9. Зразки кислот. 10. Хімічні властивості кислот.

Лабораторні досліди

2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами.

45

Розрахункові задачі 10. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

46

Реакція нейтралізації. Ряд активності металів.

47

Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

Лабораторні досліди

4. Розв’язування експериментальної задачі на прикладі реакції обміну.

48

Узагальнення знань з тем «Оксиди. Кислоти»

Тематична

49

Фізичні властивості основ.

50

Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Демонстрації 11.  Зразки основ. 12. Хімічні властивості лугів.

Лабораторні досліди

3. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.

51

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Демонстрації 13. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.

52

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів: взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).

Демонстрації 14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду.  15. Таблиця розчинності кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей.

53

Розрахункові задачі 10. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

54

Фізичні властивості середніх солей.

55

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Демонстрації 16. Зразки солей. 17. Хімічні властивості солей.

Лабораторні досліди

5. Взаємодія металів із солями у водному розчині.
6. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.
7. Реакція обміну між солями в розчині

56

Практична робота 2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук. Інструктаж за інструкцією №

Тематична

57

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Демонстрації 18. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу в   розчин, що утворився.

Домашній експеримент

1. Дія на сік буряка чи червоноголової капусти лимонного соку, оцту, розчину харчової соди мильного розчину.

58

Розрахункові задачі 10. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

59

Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ і середніх солей. Вплив на довкілля і здоров’я людини.

60

Практична робота 3. Розв’язування експериментальних задач. Інструктаж за інструкцією №

61

Узагальнюючий урок з теми «Основні класи неорганічних сполук». Захист проектів.

Навчальні проекти 7. Неорганічні речовини – представники основних класів у будівництві й побуті.

62

Узагальнюючий урок з теми «Основні класи неорганічних сполук». Захист проектів.

Навчальні проекти 8. Хімічний склад і використання мінералів.

63

Узагальнюючий урок з теми «Основні класи неорганічних сполук». Захист проектів.

Навчальні проекти 9. Вплив хімічних сполук на довкілля і здоров’я людини.

64

Розв’язання розрахункових задач. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

65

Екскурсій. Краєзнавчий і мінералогічний музеї.