Календарно-тематичне планування 8 клас хімія

Номер уроку

Дата

Тема уроку

Домашнє завдання

(§)

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу (3 год)

Найважливіші хімічні поняття. Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення

1-с.7, впр.4 с.13

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині

2-с.14, впр.9 с.20

Масова частка розчиненої речовини

3-с.21,впр.10 с.25

Тема 1.Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома

(14 год)

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени. елементи, галогени

4-с.27,впр.17 с..31

Поняття про лужні, елементи

Демонстрації

1.Взаємодія натрію, кальцію, магнію з водою

5-с.31,впр.22 с.36

Поняття про інертні елементи, галогени

6-с.36,впр.

Періодичний закон Д.І. Менделєєва

7-с.43, пит.1-9усно с.47

Структура періодичної системи хімічних елементів

Демонстрація

2. Періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва (довга і коротка форми)

Тематична 1

8-с.48,впр.26 с.54

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону.

9-с.55, впр.29 с.61

Сучасне формулювання періодичного закону.

10-с.62, впр.33 с.67

Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні

11-с.68, впр.36 с.72

Електронні підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1–20 Поняття про радіус атома

12-с.73, пит1-9 усно с.76

 Електронні формули атомів хімічних елементів № 1–20.

13-с.77, впр.40 с.81

Графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1–20.

14-с.82, впр.42,с.85

Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома

15-с.86, впр.45 с.92

Характеристика хімічних елементів № 1–20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

16-с.93, чит.

Характеристика хімічних елементів № 1–20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

16-с.93, повт.

Характеристика хімічних елементів № 1–20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

16-с.93, впр.48 с.95

Значення періодичного закону.

 Тематична 2

17-с.96, повт. 9-16

Тема 2. Хімічнийзв’язок і будова речовини (9год)

Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів.

18-с.101, пит.3 с.106

 Ковалентний зв’язок, йогоутворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

19-с.107, впр.58,с.111

Йони. Йоннийзв’язок, його утворення

20-с.112, впр.61 с. 115

Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів

21-с.115, впр66, с.119

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йоннікристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток

Демонстрації:

3.Кристалічні ґратки різних типів.

4.Фізичні властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Домашній експеримент

1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску

22-c.120, повт.18-21

Узагальнення знань з теми

Виконання завдань різної складності

23-с.125, доробити до кінця.

Контрольна робота №1.

Аналіз результатів контрольної роботи 1.

Тематична 3

22-с.120 повт.

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (9 год)

Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро

24-с.128

Розрахункова задача

1. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі

24-с.128, впр. Пит1-4 усно, с.132

Молярна маса

25-с.133

Розрахункова задача

2. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою

Розв’язування розрахункових задач

25-с.133,впр.77 с.137

24-с.128, 25-с.133 повт.

Закон Авогадро. Молярний об’єм газів

26-с.138

Розрахункова задача

3. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов

26-с.138, впр82, с.142

Відносна густина газів

Розрахункова задача

4. Обчислення з використанням відносної густини газів

27-с.142,впр.86, с.147

Розв’язування розрахункових задач

Взаємозв’язок між фізичними величинами

1, 28-сю148,26-с.128, 27-с.142 повт.

Узагальнення знань з теми.

Розв’язування розрахункових задач. Виконання завдань різної складності.

 Тематична 4

2, 29-с.151-152, 24-27 повт., формули, розв’язання задач.

Тема 4.Основні класи неорганічних сполук (25 год)

Оксиди. Фізичні властивості оксидів. Поширеність у природі та використання оксидів. Вплив на довкілля. Склад і номенклатура

Демонстрація

5. Зразки оксидів

3, 30-с.154 ,пит5 с.157

Фізичні властивості основ. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів і вплив на довкілля.

Демонстрація

6. Зразки основ.

4, 31-с.159, пит. 6, с. 162.

Фізичні властивості кислот. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля.  Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Склад і номенклатура.

Демонстрація

7. Зразки кислот

5, 32-с.163, впр.101, с.167

Ряд активності металів. Реакції заміщення та обміну

6, 33-с.168, впр.107, с. 172

Фізичні властивості середніх солей. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля. Склад і номенклатура.

Демонстрація

8. Зразки солей

7, 34-с.173, впр.116, с.178

Хімічні властивості оснόвних, кислотних оксидів: взаємодія з водою

Демонстрація

9 Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.

8, 35-с.179, впр.121, с.185

Хімічні властивості оксидів: взаємодія з кислотами, лугами, іншими оксидами

9, 36-с.186, впр125, с.192

Розрахункові задачі

1. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

10, 37-с.193

Розрахункові задачі

2. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

Тематична 5

10, 37-с.193, впр132, с.198

Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації

Демонстрація

10. Хімічні властивості основ

Лабораторні досліди:

1.Взаємодія розчинів лугу з кислотами

2. Дія водних розчинів лугів на індикатори.

Проведено інструктаж з БЖД.

11,38-с.199-200, пит.1-3, с.203

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля

Лабораторний дослід

3. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами в розчині

4. Розчинення нерозчинних основ під час нагрівання.

Проведено інструктаж з БЖД.

12,38-с.201-202, пит.4-7, с.203

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (у розчині, за стоплення). Поширеність амфотерних гідроксидів у природі та використання їх. Вплив на довкілля

Демонстрація

11. Доведення амфотерності цинк гідроксиду

13,39-с.204, впр.143, с.208

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями.

Демонстрація

12. Хімічні властивості кислот

14, 40-с.209-211, пит1-3, с.213

Хімічні властивості кислот: основними оксидами, основами, солями.

Лабораторні досліди:

5. Дія водних розчинів кислот на індикатори.

6. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Проведено інструктаж з БЖД.

Домашній експеримент:

2. Дія на сік столового буряка, лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину

15, 40-с.211-212, пит1-3, с.213

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями

Демонстрація

13. Хімічні властивості солей

16, 41-с.214, с.218,впр.155

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями

Лабораторні досліди:

7. Взаємодія солей з лугами у водному розчині.

8. Реакція обміну між солями в розчині.

9. Взаємодія металів із солями у водном урозчині.

17, 41-с.214, повт.

Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей

Лабораторні досліди:

10.Дослідження характеристики гідратів(оксиду натрію, алюмінію, сульфуру(ІV) Проведено інструктаж з БЖД.

18, 42-с.219-20

Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей

Тематична 6

19,42-с.220-221

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Демонстрації:

14. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин.

15. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор(\/) оксиду в теплій воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація лугом

20, 43-с.223, повторити властивості речовин

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Розв’язування експериментальних задач

Лабораторний дослід

11. Розв’язування експериментальних задач Проведено інструктаж з БЖД.

21, 43-с.223, повторити властивості речовин

Практична робота № 1

Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук Проведено інструктаж з БЖД.

22, 44-с. 228, прочитати

Практична робота № 2

 Розв’язування експериментальних задач. Проведено інструктаж з БЖД.

23,45-с.231, прочитати

Залежність властивостей елементів і їхніх сполук від електронної будови атомів

24,46-с.235, впр.177 с.239

Адміністративна контрольна робота №2

Повт. 28

Аналіз результатів контрольної роботи 2

Повт. 29

Поширеність у природі і використання оксдів, кислот, основ

25, 47-с.240, впр.179 с.245

Поширеність у природі і використання основ.

25, 47-с.240 використання основ

Поширеність у природі і використання кислот.

25, 47-с.240

використання кислот

Поширеність у природі і використання середніх солей

26,48-с.240, пит.6 с.250 (по 2 приклади)

Узагальнення знань з теми

 Виконання комбінованих задач

27, 49-с.251

Розв’язування розрахункових задач

Тематична 7

Повт. 30

Резервний час

Повторення Структура періодичної системи хімічних елементів

Повт.8

Повторення

Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро

Повт. 24

Повторення

Розв’язування розрахункових задач

Взаємозв’язок між фізичними величинами

Повт. 28