Календарно тематичне планування хімія 7 клас

№

з/п

Дата

Зміст навчального матеріалу

Практична

частина

Очікувані результати

навчально-пізнавальної діяльності

Примітки

  ВСТУП

1

Хімія – природнича наука. Речовини та їх перетворення у навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії. Правила поведінки учнів в хімічному кабінеті.

Демонстрації:

1. Взаємодія харчової соди (натрій гідрогенкарбонату) з оцтом (водним розчином етанової кислоти).

2. Зміна забарвлення природних індикаторів у середовищі побутових хімікатів і харчових продуктів.

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

називає  лабораторний посуд і основне обладнання кабінету хімії;

знає і розуміє  правила поведінки учнів у хімічному кабінеті та правила безпеки  під час роботи з лабораторним посудом і обладнанням кабінету хімії;

пояснює призначення лабораторного посуду та обладнання кабінету хімії.

Діяльнісний компонент

виконує найпростіші лабораторні операції з використанням обладнання кабінету хімії за вказівкою вчителя;

дотримується  правил поведінки учнів у хімічному кабінеті та правил безпеки  під час роботи з лабораторним посудом та обладнанням кабінету хімії.

Ціннісний компонент

висловлює судження про застосування хімічних знань та історію їхнього розвитку; доцільність марковання небезпечних речовин,  які  входять до складу харчових продуктів і побутових хімікатів; 

робить висновки щодо безпечного використання речовин, з урахуванням їхнього марковання;

усвідомлює право на власний вибір і прийняття рішення.

2

Ознайомлення з  лабораторним посудом та обладнанням кабінету хімії, маркуванням небезпечних речовин. Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №1        

Лабораторні  досліди:

1. Дослідження будови полум’я

3

Правила безпеки під час роботи з лабораторним посудом та обладнанням кабінету хімії.

Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №2         

2. Ознайомлення з маркуванням небезпечних речовин (на прикладі побутових хімікатів).

4

Інструктаж з БЖД . Практична робота №1. Правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами. Будова полум’я.

5

Представлення результатів навчальних проєктів №1, 2

Навчальні проєкти

1. Хімічні речовини навколо нас.

2. Історичне значення вогню.

Наскрізні змістові лінії

Здоров’я і безпека. Громадянська відповідальність. Екологічна безпека і сталий розвиток.. Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з маркованням небезпечних речовин.

  ТЕМА 1. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ

6

Фізичні тіла. Матеріали. Речовини.

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

називає хімічні елементи (не менше 20-ти) за сучасною науковою українською номенклатурою, записує їхні символи;  найпоширеніші хімічні елементи в природі;

наводить приклади простих і складних речовин, хімічних явищ у природі та побуті;

пояснює зміст хімічних формул, сутність закону збереження маси речовин, рівнянь хімічних реакцій.

Діяльнісний компонент

розрізняє фізичні тіла, речовини, матеріали, фізичні та хімічні явища, фізичні та хімічні властивості речовин, чисті речовини і суміші, прості й складні речовини, металічні та неметалічні елементи, використовуючи періодичну систему; метали й неметали, атоми, молекули;

спостерігає хімічні й фізичні явища;

описує якісний і кількісний склад речовин за хімічними формулами; явища, які супроводжують хімічні реакції;

використовує Періодичну систему як довідкову для визначення відносної атомної маси елементів;

складає формули бінарних сполук за валентністю елементів, план розділення сумішей;

визначає валентність елементів за формулами бінарних сполук;

обчислює відносну молекулярну масу речовини за її формулою; масову частку елемента в складній речовині та масу елемента в складній речовині за його масовою часткою, обираючи і обґрунтовуючи спосіб розв’язання;

дотримується правил поведінки учнів у хімічному кабінеті та правил безпеки  під час роботи з лабораторним посудом і обладнанням кабінету хімії;

виконує найпростіші лабораторні операції з нагрівання речовин, розділення сумішей;

Ціннісний компонент

усвідомлює необхідність збереження власного здоров’я і довкілля при використанні хімічних речовин;

висловлює судження про багатоманітність речовин та значення закону збереження маси речовини;

виробляє власні ставлення до природи як найвищої цінності;

робить висновки на основі спостережень (за допомогою вчителя).

7

Молекули. Атоми. Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії.

8

Фізичні властивості речовин.

Інструктаж з БЖД.  Лабораторний дослід №3                    

Лабораторний дослід:

3. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Опис спостережень. Формулювання висновків.

9

Чисті речовини і суміші (однорідні, неоднорідні). Способи розділення сумішей.

10

Інструктаж з БЖД . Практична робота  №2. Розділення сумішей.

ТО

11

Хімічні елементи, їхні назви і символи. Хімічні елементи, їхні назви і символи. Поширеність хімічних елементів у природі.  Ознайомлення з Періодичною системою хімічних елементів.

Демонстрація:

3. Періодична система хімічних елементів.

12

Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів.

13

Хімічні формули речовин. Прості та складні речовини. Багатоманітність речовин.

Інструктаж з БЖД .  Лабораторний дослід №4

Лабораторний дослід:

4. Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин.

14

Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи.

Демонстрація:

4. Зразки металів і неметалів.

15

Валентність хімічних елементів.

16

Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів

17

Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук.

18

Тематичний контроль знань з теми «Початкові хімічні поняття»

ТО

19

Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою.

20

Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.

21

Масова частка елемента у складній речовині.

22

Обчислення масової частки елемента в складній речовині.

23

Обчислення маси елемента в складній речовині за його масовою часткою.

24

Фізичні та хімічні явища. Хімічні властивості речовин.

25

Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують.

Інструктаж з БЖД .Лабораторні досліди:

5-9.           

Лабораторні досліди:

5-9. Дослідження хімічних реакцій, що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом.

26

Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують.

27

Інструктаж з БЖД . Практична робота №3. Дослідження фізичних і хімічних явищ на прикладах побутових хімікатів і харчових продуктів.

28

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій.

Демонстрація:

5. Дослід, що ілюструє закон збереження маси речовин (реальний або віртуальний).

29

Схема хімічної реакції.

30

Хімічні рівняння.

31

Контрольна робота №1

32

Аналіз контрольної роботи. Представлення результатів навчальних проєктів №3-6

3. Хімічні явища у природі.

4. Хімічні явища у побуті.

5. Використання хімічних явищ у художній творчості й народних ремеслах.

6. Речовини і хімічні явища в літературних творах і народній творчості

Наскрізні змістові лінії

Здоров’я і безпека Безпечне поводження з речовинами.

Підприємливість і фінансова грамотність. Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Розв’язування розрахункових задач за темою «Масова частка елемента в складній речовині».

  ІІ СЕМЕСТР

ТЕМА 2. КИСЕНЬ

37

Повітря, його склад.

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

називає склад молекул кисню, оксидів, якісний та кількісний склад повітря;

наводить приклади оксидів, реакцій розкладу і сполучення;

пояснює суть реакцій розкладу і сполучення, процесів окиснення, колообігу Оксигену.

Діяльнісний компонент

розрізняє процеси горіння, повільного окиснення, дихання, реакції розкладу і сполучення;

описує поширеність Оксигену в природі;  його фізичні властивості;

характеризує хімічні властивості кисню;

аналізує умови процесів горіння та повільного окиснення;

складає рівняння реакцій: добування кисню з гідроген пероксиду; кисню з воднем, вуглецем, сіркою, магнієм, залізом, міддю, метаном, гідроген сульфідом;

використовує лабораторний посуд для добування (з гідроген пероксиду) і збирання кисню;

визначає наявність кисню дослідним шляхом;

дотримується запобіжних заходів під час використання процесів горіння; інструкції щодо виконання хімічних дослідів та правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.

Ціннісний компонент

обґрунтовує застосування кисню;

оцінює значення кисню в життєдіяльності організмів; озону в атмосфері; вплив діяльності людини на стан повітря;

усвідомлює наслідки небезпечного поводження з вогнем,  відповідальність за збереження повітря від шкідливих викидів.

38

Оксиген. Поширеність Оксигену в природі. Кисень, склад його молекули, поширеність у природі. Фізичні властивості кисню.

39

Добування кисню в лабораторії (на прикладі гідроген пероксиду і води) та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню.

Демонстрації:

6. Добування кисню з гідроген пероксиду.

7. Збирання кисню витісненням повітря та витісненням води.

8. Доведення наявності кисню.

40

Інструктаж з БЖД .Практична робота №4. Добування кисню з гідроген пероксиду з використанням різних біологічних каталізаторів, доведення його наявності.

41

Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення.

Демонстрація:

9. Спалювання простих і складних речовин

42

Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання).

43

Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду).

44

Умови виникнення та припинення горіння.

.

45

Колообіг Оксигену в природі. Озон.

46

Проблема чистого повітря. Застосування кисню, його біологічна роль.

47

Представлення результатів навчальних проектів №7,8

7. Проблема забруднення повітря та способи розв’язування її.

8. Поліпшення стану повітря у класній кімнаті під час занять.

48

Узагальнення та систематизація знань

49

Тематичний контроль знань з теми «Кисень»

ТО

Наскрізні змістові лінії

Громадянська відповідальність. Умови виникнення та припинення горіння.

Здоров’я і безпека. Безпечне поводження з речовинами. Колообіг Оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повітря.

Екологічна безпека і сталий розвиток. Склад повітря. Проблема чистого повітря. Застосування та біологічна роль кисню. Поняття про окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання).

Підприємливість і фінансова грамотність. Проблема чистого повітря. Поняття про каталізатор.

ТЕМА 3. ВОДА

50

Вода, склад   молекули, поширеність у природі, фізичні властивості.

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

називає склад молекули води;

наводить приклади водних розчинів; формули кислот і основ.

Діяльнісний компонент

описує поширеність води у природі, фізичні властивості води;

розрізняє розчинник і розчинену речовину;

складає рівняння реакцій води з кальцій оксидом, натрій оксидом, фосфор(V) оксидом, карбон(ІV) оксидом;

обчислює масову частку і масу розчиненої речовини, масу і об’єм  води в розчині, обираючи і обґрунтовуючи спосіб розв’язання;

виготовляє розчини з певною масовою часткою розчиненої речовини;

розпізнає дослідним шляхом кислоти і луги;

використовує здобуті знання та навички в побуті для раціонального використання води та збереження довкілля;

володіє елементарними навичками очищення води в домашніх умовах;

Ціннісний компонент

обґрунтовує значення розчинів у природі та житті людини;

оцінює роль води в життєдіяльності організмів;

висловлює судження про вплив діяльності людини на чистоту водойм та охорону  їх від забруднень;

відповідально ставиться до збереження водних ресурсів.

51

Вода – розчинник. Значення води і водних розчинів у природі та житті людини.

52

Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.

53

Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.

Демонстрація:

9. Виготовлення розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

54-55

Обчислення масової частки, маси розчиненої речовини, маси і об’єму  води в розчині.

56

Інструктаж з БЖД .Практична робота №5. Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин.

ТО

57-58

Розв’язування розрахункових задач на знаходження масової частки розчиненої речовин.

59

Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти й основи. Поняття про індикатори.

Інструктаж з БЖД  Лабораторний дослід:

10. Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.                             

Лабораторний дослід:

10. Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.

60

Написання рівнянь реакцій оксидів з водою з утворенням кислот і основ

Демонстрації:

11. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Випробування водного розчину добутої речовини індикатором.

12. Взаємодія карбон(ІУ) оксиду з водою. Випробування водного розчину добутої речовини індикатором.

61

Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.

62

Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення.

63

Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.

64

Розв’язування задач

65

Контрольна робота №2

ТО

66

Аналіз контрольної роботи. Розв’язування задач

67-68

Представлення результатів навчальних проектів №9-13

9. Дослідження якості води з різних джерел.

10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води.

11. Способи очищення води в побуті.

12. Збереження чистоти водойм: розв’язування проблеми у вашій місцевості.

13. Еколого-економічний проект «Зберігаючи воду – заощаджую родинний бюджет».

69

Віртуальні екскурсії

70

Підсумковий урок

Наскрізні змістові лінії

Громадянська відповідальність. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.

Здоров’я і безпека. Хімічні властивості води. Кислотні дощі.

Екологічна безпека і сталий розвиток. Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення. Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.

Підприємливість і фінансова грамотність. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах. Охорона водойм від забруднення. Розв’язування розрахункових задач за темою «Масова частка розчиненої речовини».