№ з/ п

Зміст (тема) уроку

Примітки 

Повторення найважливіших питань  курсу хімії 7 класу

6

Спрямованість корекційно-розвиткової роботи:

Вчити уважно сприймати навчальні вимоги та нову інформацію; здійснювати самоконтроль  під час розв'язання розрахункових задач  (по ходу виконання та кінцевого результату); вчити визначати, виправляти і обґрунтувати допущені помилки; розвивати вміння взаємоконтролю, вміння обґрунтовувати правильність виконаної діяльності. 

1

Вступний інструктаж з БЖД. 

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу. Найважливіші хімічні поняття.

1

Д/з: §1, с.10 № 7б

2

Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакції розкладу, сполучення.

1

Д/з: §2, с.13 № 2

3

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.

1

Д/з:        §3,          повторити

алгоритм виконання вправ

4

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині.

1

Д/з: повторити алгоритм розв’язування задач

5

Корегування знань дистанційного навчання

1

6

Діагностична контрольна робота.

1

Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

13

Спрямованість корекційно-розвиткової роботи:

Вчити розповідати  про стан електронів у атомах; розуміти інформацію, закладену в періодичній системі; характеризувати хімічний елемент, з опорою на періодичну систему;  усвідомлювати залежність властивостей елементів та їхніх сполук від електронної структури атомів. 

Вчити: здійснювати самоконтроль по ходу виконання та кінцевого результату; оцінювати результат з точки зору відповідності способів кінцевої перевірки внутрішньому плану дій; визначати, виправляти і обґрунтувати допущені помилки. 

7

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. 

1

Д/з: §4, с.22 № 2

8

Поняття про лужні метали, галогени, інертні гази.

1

Навчальний            проект

«Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів»

9

Періодичний закон Д. І. Менделєєва (сучасне формулювання).  

1

Д/з: §5,6 с.26 № 3

10

Періодична система хімічних елементів, її структура.  

1

Д/з: §7, с.37 № 10

11

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

1

Д/з: § 8

12

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

1

Д/з: с.55 № 2-4

13

Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20.

1

Д/з: §11

14

Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. 

1

Д/з: §12

15

Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-

20.

1

Д/з: §13, скласти електронно-графічні формули атома Fe

16

Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-20.

1

Д/з: §14,15

17

Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

1

Д/з: §16, охарактеризувати елементи Na, S

18

Поняття про радіус атома. Значення періодичного закону.

1

Д/з: повторити алгоритм виконання вправ

19

Контроль знань з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома» (Самостійна робота). 

Тематична № 1

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини

9

Спрямованість корекційно-розвиткової роботи:

Вчити складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення атомів елементів; визначати ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх формулами, вид хімічного зв'язку в типових випадках;  усвідомлювати та розповідати про утворення йонного,  ковалентного неполярного,  ковалентного полярного зв'язків;  про  особливості ковалентного та йонного зв'язків.

Вчити: здійснювати самоконтроль по ходу виконання та кінцевого результату; оцінювати результат з точки зору відповідності способів кінцевої перевірки внутрішньому плану дій; визначати, виправляти і обґрунтувати допущені помилки. 

20

Природа                   хімічного                   зв’язку.

Електронегативність            атомів             хімічних елементів.

1

21

Ковалентний зв'язок, його утворення. 

1

22

Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул.

1

23

Йони. Йонний зв’язок, його утворення. 

1

24

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.

1

25

Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.

Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №1 «Ознайомлення з фізичними властивостями речовин  атомної, молекулярної та йонної будови»

1

Д/з: оформити звіт про лаб.дослід №1

26

Інструктаж з БЖД. Практична робота №1 «Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток»

1

Д/з: оформити звіт про пр.роботу №1

27

Узагальнення та систематизація знань з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини». Захист навчальних проектів.

1

Д/з: повторити алгоритм виконання вправ

28

Контроль знань з теми «Хімічний зв'язок і будова речовини» (тестування). 

1

Тематична №2

Тема 3. Кількість речовини.  Розрахунки за хімічними формулами

9

Спрямованість корекційно-розвиткової роботи:

Усвідомлювати  сутність фізичної величини кількість речовини; пояснювати взаємозв'язок між фізичними величинами (масою, молярною масою, об’ємом, кількістю речовини).  

Здійснювати самоконтроль  під час розв'язання розрахункових задач  (по ходу виконання та кінцевого результату); вчити визначати, виправляти і обґрунтувати допущені помилки; розвивати вміння взаємоконтролю; вміння обґрунтовувати правильність виконаної діяльності.

29

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро. Розв’язування розрахункових задач «Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі»

1

30

Молярна маса. Розв’язування розрахункових задач «Обчислення молярної маси речовини»  

1

31

Молярна маса. Розв’язування розрахункових задач «Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою»

1

Повторний інструктаж з БЖД. 

32

Молярна маса. Розв’язування розрахункових задач «Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою»

1

33

Закон     Авогадро.     Молярний     об’єм     газів.

Розв’язування           розрахункових           задач 

«Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов»

1

34

Закон     Авогадро.     Молярний     об’єм     газів.

Розв’язування           розрахункових           задач 

«Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов»

1

35

Відносна густина газів. Розв’язування розрахункових задач «Обчислення з

використанням відносної густини газів»

1

36

Узагальнення та систематизація знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

1

37

Контроль знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

(самостійна робота).  

1

Тематична № 3

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

31

Спрямованість корекційно-розвиткової роботи:

Вчити розповідати про поширеність представників основних класів неорганічних сполук  у природі; усвідомлено розповідати про залежність між складом, властивостями та застосуванням речовин; аналізувати, порівнювати та класифікувати неорганічні речовини;  усвідомлювати генетичний зв’язок між простими і складними речовинами, класами неорганічних сполук. 

Під час виконання практичних завдань:

розвивати вміння: поетапно планувати майбутню діяльність; передбачати результати запланованої діяльності; формувати внутрішнє планування та мовленнєве опосередкування діяльності; вчити: здійснювати самоконтроль по ходу виконання та кінцевого результату; оцінювати результат з точки зору відповідності способів кінцевої перевірки внутрішньому плану дій; визначати, виправляти і обґрунтувати допущені помилки. 

38

Класифікація неорганічних сполук 

1

39

Оксиди: склад, класифікація та номенклатура 

1

40

Основи: склад, класифікація та номенклатура 

1

41

Кислоти: склад, класифікація та номенклатура

1

42

Солі: склад, класифікація та номенклатура

1

43

Фізичні властивості оксидів. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів.

1

44

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

1

45

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

1

46

Контроль знань з теми «Основні класи

неорганічних сполук» (хімічний диктант)  

1

Тематична № 4

47

Фізичні властивості основ.  Хімічні властивості нерозчинних основ.

1

48

Хімічні властивості лугів. Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №2 «Взаємодія лугів з кислотами в розчині»

1

49

 Фізичні та хімічні властивості кислот. Реакція нейтралізації. Реакції заміщення й обміну. Ряд активності металів. 

1

Домашній експеримент

«Дія на сік буряка чи червоноголової капусти лимонного соку, оцту, розчину харчової соди, мильного розчину».

50

Хімічні властивості кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.

Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №3

«Взаємодія хлоридної кислоти з металами»

1

51

Фізичні та хімічні властивості середніх солей.   

1

52

Інструктаж з БЖД. Лабораторні досліди №4 «Взаємодія металів із солями у водному розчині»; №5 «Взаємодія солей з лугами у водному розчині»; №6 «Реакція обміну між солями в розчині»  

1

53

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів. 

1

54

Інструктаж з БЖД. Практична робота №2 «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук»»

1

55

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.

1

56

Узагальнення та систематизація знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»

1

57

Контроль знань з теми «Основні класи

неорганічних сполук» (самостійна робота) 

1

Тематична № 5

58

Отримання оксидів 

1

59

Загальні способи отримання основ, кислот і солей

1

60

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

1

61

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. 

Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід №7 «Розв’язування експериментальної задачі на прикладі реакції обміну»

1

62

Інструктаж з БЖД. Практична робота №2

«Розв’язування експериментальних задач»

1

63

Поширеність у природі та використання оксидів, основ, кислот і солей.

1

64

Поширеність у природі та використання оксидів, основ, кислот і солей.

1

65

Узагальнення та систематизація знань з теми. Захист навчальних проектів.

1

66

Контроль знань з теми «Основні класи

неорганічних сполук» (контрольна робота)  

1

67

Аналіз контрольної роботи та коригування знань, умінь та навичок учнів.

1

68

Підсумковий         урок.         Повторення           та

систематизація вивченого матеріалу у 8 класі

1

Тематична № 6