Календарно-тематичне планування з хімії для 11 класу на 2020-2021 навчальний рік

№ п/п

Дата уроку

Тема уроку

Хімічний експеримент

та проекти

Домашнє завдання

Примітки

І СЕМЕСТР

 Корегуюче навчання (3 години)

1.

Вступний інструктаж з БЖД

Повторення вивченого у 10 класі.

Склад, властивості, застосування окремих представників оксигеновмісних  (метанол, етанол, гліцерол, етанова кислота) органічних речовин.

2.

Повторення вивченого у 10 класі.

Склад, властивості, застосування окремих представників нітрогеновмісних  (аміно-етанова кислота) органічних речовин.

3.

Діагностична контрольна робота з теми: «Органічні сполуки».

Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів (3 години)

4.

Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».

Демонстрація 2,3

Форми електронних орбіталей (у тому числі 3D-проектування).

Моделі атомів s-, p-, d-елементів (у тому числі 3D-проектування).

§1, с. 12 завд. 1-8

5.

Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.

Демонстрація 1

Різні варіанти періодичної системи хімічних елементів (довга і коротка форми, віртуальні 3D).

§2, с. 17 завд. 1-4

6.

Збуджений стан атома. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів.

Навчальні  проекти:

№1. Створення 3D-моделей атомів елементів.

№2. Застосування радіонуклідів у медицині. №3. Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.

§3, с. 21 завд. 1-4

§4, с. 22 завд. 1-23

Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини (9 годин)

7.

Природа хімічного зв’язку. Йонний зв’язок.

Демонстрація 4

Моделі різних типів кристалічних ґраток (у тому числі 3D-проектування).

§5, с. 31 завд. 1,2

8.

Природа хімічного зв’язку. Металічний зв’язок.

§5, с. 31

завд. 3,4

9.

Природа хімічного зв’язку. Ковалентний зв’язок.

§6, с. 37

завд. 1-5

10.

Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію). Водневий зв’язок.

Демонстрація 5

Утворення амоній хлориду з амоніаку і гідроген хлориду.

§6 с. 37

завд. 6-9

11.

Кристалічний і аморфний стани твердих речовин.

Демонстрація 6

Зразки кристалічних і аморфних речовин.

§7, с. 43

завд. 1-7

12.

Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.

Навчальні  проекти:

№4: «Застосування рідких кристалів»

№5: «Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці» 

№6: «Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів»

§7, 8 с. 46

завд. 1-15

13.

Узагальнення та систематизація знань з тем: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів», «Хімічний зв'язок і будова речовини».

§8, с. 47

завд. 16-30

14.

Контрольна робота з теми: «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів», «Хімічний зв'язок і будова речовини».

§1-8 пов.

15.

Представлення результатів навчальних проектів.

§1-8 пов.

Тема 3. Хімічні реакції (4 години)

16.

Розрахункові задачі. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.

§11, с. 63

завд. 1-5

17.

Необоротні і оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

§9, с. 54

завд. 1-5

§10, с. 59

завд. 1-5

18.

Гідроліз солей.

Лаб. дослід №1 Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів.

§12, с. 68

завд. 1-3

19.

Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.

Навчальні  проекти:

№ 7: «Гальванічний елемент з картоплі, лимону»,

 №8: «Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх»

§13, с. 73

завд. 1-19

Тема 4. Неорганічні речовини і їхні властивості (12 години)

20.

Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості неметалів.

Явище адсорбції.

Демонстрація 8

Зразки неметалів

Лаб. дослід 2

Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів.

§15, с. 81 завд. 1-6

21.

Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів.

Демонстрація 9

Моделі кристалічних ґраток алотропних модифікацій  Сульфуру   (у тому числі 3D-проектування).

Навчальний  проект:

№9: «Штучні алмази у техніці»

§16, с. 88 завд. 1-3

22.

Окисні та відновні властивості неметалів. Застосування неметалів.

Навчальний  проект:

№10: Запобігання негативному впливові нітратів на організм людини.

§17, с. 92 завд. 1-5

23.

Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування.

§18, с. 98

завд. 1-6

24.

Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері.

§19, с. 103 завд. 1-5

25.

Кислоти, властивості і добування. Кислотні дощі.

Навчальний  проект:

№11: «Кислотні дощі»

§20, с. 111 завд. 1-3

26.

Особливості взаємодії нітратної і концентрованої сульфатної кислот з металами.

§21, с. 115

завд. 1-4

27.

Розрахункові задачі. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.

§36, с. 185 завд. 1-16

28.

Самостійна робота з теми: «Хімічні реакції. Неорганічні речовини і їхні властивості. Неметали».

§11-21 пов.

29.

Узагальнення і систематизація знань з теми: «Неорганічні речовини і їхні властивості»

§11-21 пов.

30.

Представлення результатів навчальних проектів.

§11-21 пов.

31.

Представлення результатів навчальних проектів.

§11-21 пов.