Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

План-конспект уроку хімії

Дата _______                                                                                                                        9 клас

Тема: Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.                                                                     Цілі:

Формування ключових компетентностей: спілкування державною  мовою, математична компетентність, основні компетентності у природничих науках і технологіях, уміння вчитися впродовж життя.

Формування предметних компетентностей:                                                                                     

розпочати формування предметної компетентності в темі «Хімічні реакції»,                                           актуалізувати уявлення учнів про хімічні реакції та вже вивчені типи реакцій,                         сприяти свідомій орієнтації учнів у типах хімічних реакцій - сполучення, розкладу,                                                                            розвивати хімічну мову, виховувати інтерес до хімії.  

Очікувані результати:учень знає і розуміє суть понять: хімічна реакція, реакція сполучення, розкладу, заміщення, обміну; розрізняє та класифікує реакції за ознакою кількості речовин, що вступають у реакцію й утворюються внаслідок реакції, та їхнього складу; дотримується правил роботи з хімічними речовинами; висловлює судження про значення хімічних реакцій та знань про них .

Тип уроку: урок засвоєння нових знань                                                                                                                                                                                                                                                                  

Обладнання і матеріали: мультимедійний проектор, комп’ютер, інтерактивна дошка, презентація на Google Диску, Інтернет, сервіс Learningapps.org.

Хід уроку:

І. Організаційний момент.

ІІ. Актуалізація опорних знань.   Мотивація навчальної діяльності учнів.

     Відомі сотні тисяч різноманітних речовин. Щоб розібратися в їх багатоманітності, вчені розподілили ці речовини по групам. Давайте згадаємо як поділяють речовини.

• Гра «Чому вони разом?» 

1. Na, C, H₂, Fe  (прості речовини)
2. CaO, KOH, H₂SO₄, BaCO₃  (складні речовини)
3. FeO, P₂O₅, Al₂O₃, CO₂ (оксиди)
4. HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄  (кислоти)
5. NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂ (основи)
6. BaSO₄, NaCl, CaCO₃, Mg(NO₃)₂ (солі)                                                                                    

Діти, ви звернули увагу який за вікном дощ (туман, будь-яке фізичне явище)?                                                   Яке це явище? Фізичне чи хімічне? Наведіть приклади хімічних явищ. Пригадаємо:  Хімічна реакція- це явище….?

Кожен день ми з вами зустрічаємося із різними природними процесами та явищами, якісь із них є хімічними, інші фізичними, а інші біологічними, а чи знаєте ви між ними різницю ми з вами зараз перевіримо.

• Вікторина "Так чи ні"

1. Подих людини – це хімічне явище.

2. Дощ на вулиці – це фізичне явище.

3. Газ, осад, слабкий електроліт, вода утворюється тоді, коли реагуючі речовини прореагували до кінця.

4. Утворення іржі на поверхні цвяха – це фізичне явище.

5. Хімічні реакції можна зустріти тільки в хімічних лабораторіях.

6. Смаження м'яса і перетравлення його в шлунку – це фізичний процес.

7. Фарбування волосся фарбою – процес хімічний.

8. Фотосинтез – це явище лише фізичне і ніяк не пов'язане з хімічними реакціями.

9. Дихання – це хімічний процес.

Які ознаки хімічних реакцій? (зміна забарвлення, виділення газу, виділення світла і тепла, випадання осаду, поява запаху).

Що таке реагенти або вихідні речовини та продукти реакції? (Реагенти або вихідні речовини – це речовини, що вступають в хімічну реакцію, продукти – це речовини, що утворюються внаслідок реакції)

Стародавня легенда розповідає, що цариця Клеопатра, яка була відома не тільки своєю красою, а ще й освіченою, виграла оригінальне парі, з'ївши дорогоцінний «сніданок», який коштував 100 000 сестерцій.

Ось як це описано в книзі Генрі Хаггарда «Клеопатра»: «…Вона вийняла з вуха одну з тих величезних перлин і опустила перлину в оцет. Запанувала тиша, вражені гості, завмерши спостерігали, як незрівнянна перлина повільно розчиняється у міцному оцті. Від неї не залишилось і сліду, і тоді Клеопатра підняла келих, покрутила його і випила весь до останньої краплі».

Проблемне запитання.

Що сталося з перлиною? До якого типу можна віднести цю хімічну реакцію?

Щоб відповісти на ці питання здійснимо класифікацію хімічних реакцій.

ІІІ. Повідомлення теми та цілей уроку.

ІV. Вивчення нового матеріалу.

Кожна хімічна реакція індивідуальна,оскільки в неї беруть участь конкретні хімічні речовини з притаманними їм властивостями . Разом з тим,різні хімічні реакції мають багато спільних ознак, що дає змогу класифікувати їх на підставі тієї чи іншої ознаки.

• Класифікація хімічних реакцій

• Типи реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій:

- реакції сполучення,

- розкладу,

- заміщення,

- обміну.                                                                    

V. Узагальнення й систематизація знань.

• Інтерактивна вправа "Перевірте себе"

• Інтерактивні вправи :

https://learningapps.org/1274073

https://learningapps.org/4667981

VІ. Підсумок уроку.

Повернемось до нашої легенди про Клеопатру.

Проблемне запитання.

Що трапилось з перлиною?

Очікувана відповідь: перлина складається з кальцій карбонату - вона розчинилася у кислоті: СаСО₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ - реакція обміну, некаталітична, екзотермічна, необоротна.

VІІ. Домашнє завдання

1. Опрацювати параграф 18 підручника (с. 92-95)
2. Виконати вправи №73,74 (письмово).