Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. Дерев’янко Юлія Анатоліївна

За зміною числа реагентів і продуктів реакції Реакції сполучення Це реакції, під час яких з двох або кількох речовин утворюється одна речовина2 Na + Cl2 = 2 Na. Cl. P2 O5 + 3 H2 O = 2 H3 PO4 У загальному вигляді реакцію сполучення можна записати: A + B (+…) → C Реакції розкладу Це реакції, під час яких з однієї речовини утворюються декілька простих або складних речовин2 Hg. O = 2 Hg + O2 Cu(OH)2 = Cu. O + H2 O У загальному вигляді реакцію розкладу можна записати: A → B + C Реакції заміщення Це реакції, під час яких атоми простої речовини заміщують атоми в молекулах складної речовини2 HCl + Zn = Zn. Cl2 + H2 Cu. SO4 + Fe = Fe. SO4 + Cu У загальному вигляді реакцію заміщення можна записати: A + BC → В + АС Реакції обміну Це реакції, під час яких молекули складних речовин обмінюються складовими частинами Cu. SO4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 KCl + Ag. NO3 = KNO3 + Ag. Cl↓У загальному вигляді реакцію обміну можна записати: AВ + CD → АD + CB

Чимало хімічних реакцій відбуваються лише в одному напрямку. Їхні продукти за будь-яких температури і тиску не здатні взаємодіяти з утворенням речовин, які раніше були реагентами. Такі реакції називаються необоротними . Натрій реагує з водою2 Na + H2 O = 2 Na. OH + H2↑ Це – необоротна реакція, оскільки протилежне перетворення неможливе: Na. OH + H2≠

Кальцій оксид за звичайних умов повільно взаємодіє з вуглекислим газом. Са. О + СО2 = Са. СО3 Якщо продукт цієї реакції – кальцій карбонат – сильно нагріти, то він почне розкладатися на кальцій оксид та вуглекислий газ: Са. СО3 → Са. О + СО2↑ Хімічні реакції, які можуть відбуватися у протилежних напрямках, називаються оборотними. У загальному вигляді оборотну реакцію можна записати: А + В ↔В + А

Реакцію, що відбувається між речовинами, записаними у лівій частині рівняння, називають прямою, а протилежну реакцію – зворотньою. Одночасний перебіг цих реакцій показують у рівнянні за допомогою знака оборотності ↔

Також ми з вами вже говорили про екзо- та ендотермічні реакції. Давайте разом пригадаємо, які реакції називаються екзотермічними, а які - ендотермічними? Реакції, що йдуть з виділенням теплоти, називаються екзотермічними. Реакції, що йдуть із поглинанням теплоти, називаються ендотермічними

Подумай та наведи приклади:реакцій сполучення;реакції розкладу;реакцій заміщення;реакції обміну;

Завдання:1) Реакції заміщення – це реакції між … і … речовиною, під час яких атоми … речовини заміщують атоми в … речовині.2) До якого типу належить дана реакція: 2 Na. NO3 = 2 Na. NO2 + O2?а) сполучення; б) розкладу;в) заміщення; г) обміну.3) Реакція, під час якої із двох або кількох речовин утворюється одна називається:а) обміну; б) розкладу; в) сполучення; г) заміщення.4) До якого типу хімічних реакцій належить реакція 3 Н2+2 N2=2 NH3?а) Заміщення в) Сполученняб) Розкладу г) Обміну5) Яка з реакцій є реакцією заміщення?а) C+O2=CO2 в) 2 Na+2 H2 O=2 Na. OH+H2б)2 Hg. O=2 Hg+O2 г) Ca. O+2 HCl=Ca. Cl2+H2 O