.Контрольна робота з хімії "Хімічні реакції"

Тематична контрольна робота №2

«Хімічні реакції»

Варіант 1

I рівень. Виберіть ОДНУ правильну відповідь (0,5 б)

1. Схема А + В = АВ виражає сутність реакції:                                                                                              

А) сполучення;                  Б) розкладу;    

В) обміну;                          Г) заміщення

2. Речовини, які під час реакції  приєднують електрони, називаються :

А)окисниками;         Б)відновниками; 

В) каталізаторами;   Г) інгібіторами.

3. Зі зростанням концентрації реагентів швидкість хімічних реакцій:

А) збільшується;         Б) зменшується;

В) не змінюється;       Г) змінюється періодично.

4. Інгібітор впливає на:

А) зміщення рівноваги;      Б) швидкість реакції;

В) підвищення тиску;        Г) зниження температури

5. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:

А) тиск;                  Б) концентрація;

В) температура;     Г) ступінь подрібнення твердої речовини.

6. Процес приєднання електронів називається:

А) окиснення                 Б) розкладу

В) ) відновлення            Г) сполучення

7. Укажіть рівняння екзотермічної реакції:

А) 2KNO₃→2KNO₂ + 3O₂;   ΔH=+255 кДж          

Б)  4P + 5O₂→2P₂O₅;   ΔH=-3010 кДж

                                   ^MnO2

В)    2KClO₃     → 2 KCl + 3O₂      

Г) NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8. Укажіть назву реакцій,які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках.

А) каталітичні;                 Б)обміну;

В) окисно-відновні          Г) оборотні.

9. Позначте схему процесу відновлення. 

А)  S⁺⁶ → S⁺⁴                  В)  S⁺⁴ → S^+б

Б)  S° →  S⁺⁴                           Г) S^-2  →  S⁺⁴

 

10. Вкажіть ступінь окиснення Мангану в сполуці K₂MnО₄.

А) +3;           Б) +5;           

В) +6;           Г) +7.

 

 

II рівень

11. Установіть послідовність зростання ступеня окиснення хімічних елементів у сполуках з хлором.(1,5б)

 

1. FeCl₂;
2. PCl₃;
3. PCl₅;
4. KCl.
5. СL₂

 

12. Установіть відповідність між рівнянням реакції та її типом.(1,5б)

 А. Fe₂O₃ + 3H₂ =2Fe + 3 H₂O ;                   1.розкладу;              

 Б. FeSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Fe(OH)₂ ;       2.сполучення;

 В. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O ;                    3.заміщення;

 Г. 2Mg + O₂ = 2MgO;                                           4.обміну.

                                                                 5. ендотермічна

 

III рівень

13. Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно – відновної реакції. Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення .(4б)

1.Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2 .KClO₃ + S = KCl + SO₂

3 .KNO₂ + KClO₃ = KCl + KNO₃

4.  SO₂ + HNO₃ + H₂O = H₂SO₄ + NO

 

Тематична контрольна робота №2

«Хімічні реакції»

Варіант 2

I рівень. Виберіть ОДНУ правильну відповідь (0,5 б)

1. Схема В С = С + В виражає сутність реакції:                                                                                               А) сполучення;         Б) розкладу;     

 В) заміщення;         Г) обміну

2. Речовини, які під час реакції віддають електрони, називаються :

А) окисниками;           Б) відновниками;

В) каталізаторами;      Г) інгібіторами.

3. Зі зростанням  температури швидкість хімічних реакцій:

А) збільшується;      Б) зменшується; 

В) не змінюється;    Г) змінюється періодично.

4. Каталізатор впливає на:  

А) зміщення рівноваги;     Б) швидкість реакції;

В)  підвищення тиску;        Г) зниження температури

5. Виберіть чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції між твердою та рідкою речовинами:

А) тиск;                  Б) концентрація;

В) температура;     Г) ступінь подрібнення твердої речовини.

6. Процес віддавання електронів називається:

А)  окиснення           Б) відновлення  

В) розкладу           Г) ) сполучення        

7. Укажіть рівняння ендоотермічної реакції:

А) Ca+2HCl=CaCl₂+H₂     

Б)  MnO₂ +2C =Mn + 2CO₂ ; ∆Н = +293  кДж.                  1.

В) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; ∆Н= ─290 кДж.   

                               ^MnO2

Г)    2KClO₃     → 2 KCl + 3O₂      

 8. Укажіть назву реакцій,які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках.

А) каталітичні;                 Б)обміну;

В) окисно-відновні          Г) оборотні.

9. Позначте схему процесу окиснення. 

А)  S⁺⁶ → S⁺⁴                  В)  S⁺⁴ → S^+б

Б)  S° →  S⁺⁴                           Г) S^-2  →  S⁺⁴

 

10. Вкажіть ступінь окиснення Хрому у сполуці K₂Cr₂O₃..

А) +3;           Б) -3;           

В) +2;           Г) +7.

 

II рівень

11. Установіть послідовність зростання ступеня окиснення хімічних елементів у сполуках з манганом.(1,5б)

1. MnCl₂;
2. MnO₂;
3. KMnO₄;
4. K₂MnО₄.
5. Mn

 

12. Установіть відповідність між рівнянням реакції та її типом.(1,5б)

А.  CuSO₄+ 2NaOH =Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ;           1.розкладу;              

 Б.  Fe  +  CuCl₂ =  Cu + FeCl₂ ;                         2.сполучення;

 В.  ВaCO ₃ =ВaO + CO₂;                                   3.заміщення;

 Г . Fe + S = FeS   _.                                                        4.обміну.

                                                                 5.каталітична

 

III рівень

 13.  Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно – відновної реакції. Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення .(4б)

1.P+HNO₃=H₃PO₄+NO₂+H₂O

2.  Ag+HNO₃ =AgNO₃ + NO₂ +H₂O

3.  FeCl₃  + H₂S = FeCl₂ + S + HCl

4.  HNO₃ + HI = I₂ + H₂O