Значення окисно-відновних процесів у житті людини, природі й техніці.

ЗНАЧЕННЯ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ У ЖИТТІ ЛЮДИНИ, ПРИРОДІ Й ТЕХНІЦІ

Мета уроку: - Повторити теоретичний матеріал про окисно - відновні реакції. - Удосконалювати навики складання електронних балансів окисно - відновних реакцій. - Розкрити значення окисно - відновних реакцій.

Окисно-відновні реакції у природі:

Окисно-відновні реакції у природі Завдяки окисно-відновним процесам на ранніх стадіях існування нашої планети утворилися гірські породи і мінерали.

Окисно-відновні реакції у природі Під час грози, відбувається зв’язування атмосферного азоту. Це ОВР. N2 + O2 = NO NO + O2 = NO2

Окисно-відновні реакції у природі Реакція, що відбувається під час виверження вулкану: H2S + O2 = SO2 + H2O Складіть рівняння окисно – відновної реакції.

Корозія – це явище руйнування металів і сплавів унаслідок хімічних реакцій з речовинами навколишнього середовища.

Окисно-відновні реакції у повсякденному житті Щорічно корозія з’їдає 20% від загальної маси вироблених металів та сплавів. Fe + O2 + H2O → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3

Окисно - відновні реакції в живих організмах Реакція фотосинтезу: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

Окисно-відновні реакції у природі Процеси гниття Перегнивають відмерлі рештки тварин, опале листя.

Окисно- відновні реакції в металургії Окисно-відновні процеси використовуються у металургії під час виплавки чавуну та сталі, одержання та очищення кольорових, рідкісних металів.

Скласти електронний баланс окисно - відновної реакції: FeO + C → Fe + CO Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 V2O5 + H2 → V + H2O

Окисно – відновні реакції в побуті Ржавіння металів Почорніння срібних виробів Хімічна завивка волосся Відбілювання і дезінфекція

Окисно - відновні реакції в хімічній промисловості Синтез аміаку 3H2+N2 =2 NH3 Виробництво H2SO4 1 стадія: S + O2 = SO2 2 стадія: 2SO2 + O2 =2SO3 3 стадія: SO3 + H2O = H2SO4