Класифікація оксидів. Фізичні і хімічні властивості оксидів. Оксиди в природі

Конспект уроку 13

Тема: Класифікація оксидів. Фізичні і хімічні властивості оксидів. Оксиди в природі

Мета: формувати знання про класифікацію оксидів, їх фізичні та хімічні властивості, поширення оксидів в природі; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості оксидів.

Обладнання: реактиви і посуд згідно інструкцій до хімічного експерименту

Тип уроку: ВНМ (О)

Форми роботи: бесіда, робота біля дошки, індивідуальна робота

Хід уроку:

І.  Організація класу

ІІ. Оголошення теми і мети уроку

ІІІ. Актуалізація опорних знань

1. Дописати рівняння хімічних реакцій:

Са + О₂ →

S + О₂ →

Cu +  О₂→

C +  О₂→

CH₄ +  О₂ →

2. Які сполуки утворюються внаслідок реакцій взаємодії з киснем?
3. Дати назви речовинам.

IV. Мотивація навчальної діяльності

Проблема: Які бувають оксиди? Які їх властивості?

V. Вивчення нового матеріалу

1. Демонстрація №1. Зразки оксидів.  
2. За зразками описуються фізичні властивості різних оксидів.
3. Робота з підручником: Поширення оксидів в природі.
4. Класифікація оксидів. Схема на дошці

5. Демонстрація №2. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.
6. Хімічні властивості основних оксидів. Схема на дошці, яка підтверджується записами хімічних рівнянь.

                       + НК                                

                                         МеК + H₂О

                     + НеМеО

  МеО                             МеК

                       + Н₂     

                                         Me + H₂О

                       + Н₂О

                      ( Me_акт)         Ме(ОН)_х

7. Кислотним оксидам відповідають кислоти. Які ж кислоти відповідають кислотним оксидам?

N₂O₅ – HNO₃                                    SiO₂ – H₂SiO₃

CO₂ – H₂CO₃                                    P₂O₅ – HPO₃

SO₂ – H₂SO₃                                                       P₂O₅ – H₃PO₄                               

SO₃ – H₂SO₄

8. Хімічні властивості кислотних оксидів. Схема на дошці, яка підтверджується записами хімічних рівнянь.

                             + Н₂О                                    

                                              НКз (кислота)

                            + МеО

НеМеО                                 МеКз  (сіль)

                            + Ме(ОН)_х

                             (луг)           МеКз+ Н₂О (сіль і вода)

9. Найбільш поширеним оксидом є вода. Вона характеризується особливими властивостями. Схема на дошці, яка підтверджується записами хімічних рівнянь.

                        + Ме                 Ме(ОН)_х + Н₂↑

                               (Ме_акт)

                       + Ме, t˚C           МеО  + Н₂↑

       Н₂О      (Ме_{сер. акт.})                        

                       + МеО     

                       ( Me_акт)          Ме(ОН)_х

                      + НеМеО 

                      (крім SiO₂)      НК         

VІ. Закріплення вивченого матеріалу   Розв’язування вправ. 

1. СО₂ + Н₂О →
2. СО₂ + СаО →
3. СО₂ + NaOH →
4. MgO + SO₃→
5. MgO + H₂SO₄→
6. CaO + Н₂О →
7. Н₂О + Na →

VІ. Підведення підсумків уроку

VІІ. Домашнє завдання