Конспект уроку хімії для 9 класу на тему: "Хімічні реакції"

12. С. – У. Тема. Хімічні реакції.

Мета: формування цілісних систем особистих знань, норм, поведінки,   цінностей.

Урок-подорож

Хід заняття:

І. Вступне слово учителя, яке розкриває тему, задачі і порядок проведення уроку.  Сьогодні ми вирушаємо у цікаву подорож до країни «Реакцій». Я не вчитель, а командир. Разом зі мною працюють дві стюардеси (учениці 10 класу). Учні нашого класу – пасажири.

ІІ. Подорож.

1. Для того, щоб ми піднялися в небо нам потрібно знайти відповіді на теоретичні питання. Капітан задає питання, а учні за чергою відповідають на них та займають місця у літаку (класі).

• Реакція сполучення –
• Реакція заміщення –
• Реакція обміну –
• Реакція розкладу –
• Реакція оборотна –
• Реакція необоротна –
• Окисно-відновна реакція –
• Тепловий ефект реакції –
• Термохімічне рівняння -
• Екзотермічна реакція –
• Ендотермічна реакція –
• Швидкість хімічної реакції –
• Чинники, які впливають на швидкість хімічної реакції:

2. Висота – 500 м. В ілюмінаторах Ви можете спостерігати хмарки, але вони не прості, ці хмарки – завдання (на хмарках записані рівняння реакцій). Почнемо знайомитися з хмарками.

Завдання.

Класифікація реакції за різними ознаками (на хмарці записане рівняння реакції)

Перша хмарка.      2Н₂ + О₂ = 2Н₂О; Δ Н = - 572 кДж

Друга хмарка         Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

           Третя хмарка         N₂ + O₂        2NO; Δ Н  = 21,6 кДж

Четверта хмарка    СаСО₃ = СаО + СО₂; Δ Н = 180 кДж

3. Стюардеса.

Літак по рації зафіксував музичні звуки (фізкультхвилинка).

4. Стюардеса.

У нас на курсі з’явилися непізнані літаючі об’єкти. Треба впізнати ці об’єкти (розв’язування окисно-відновних реакцій)

Завдання. Закінчіть рівняння реакцій. Вкажіть окисник і відновник.

а) Fe + Cl₂ = FeCl₃

б) Mg + N₂ = Mg₃N₂

в) Al + Fe₂O₃ = Fe + Al₂O₃

г) KClO₃ = KCl + O₂

5. Стюардеса.

В польоті ми пасажирам пропонуємо сніданок. Отримайте будь-ласка карточки з індивідуальними завданнями (завдання для обдарованих учнів)

Завдання.

Закінчіть рівняння реакцій. Вкажіть окисник і відновник.

Cu + HNO₃(конц) = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cu + H₂SO₄ (конц) = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

6. Командир.

Літак починає зниження. Посадка відбудеться на аеродромі одного з міст країни «Реакції». Кожен з Вас має змогу виконати певні дії (розв’язати задачу) і таким чином вплинути на назву міста.

За термохімічним рівнянням реакції  H₂ + I₂ = 2HI ; Δ Н = 52 кДж обчисліть, скільки теплоти вбереться якщо прореагує 16 г водню?

ІІІ. Посадка літака.

     Командир підводить підсумок подорожі. Відмічаються активні пасажири (оцінки). Пасажири отримають завдання.