Урок "Якісні реакції на деякі йони."

9 клас

Тема. Якісні реакції на деякі йони.

Мета уроку:

• сформувати уявлення в учнів що таке якісна реакція, якісний реактив, якісний сигнал, формування умінь застосовувати одержані знання на практиці;
• розвивати вміння самостійно приймати рішення, спостережливість та вміння аналізувати, логічне мислення, стимулювати активну пізнавальну діяльність;
• виховувати любов до предмету, формувати екологічну культуру учнів, виховувати встановлення звя’зків одержаних знань з практикою.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: розповідь учителя, хімічні демонстрації.

Обладнання: таблиця розчинності, розчини наступних солей: натрій хлориду, калій броміду, калій йодиду, натрій сульфату, калій ортофосфату, натрій карбонату, арґентум нітрату, барій хлориду; розчин сульфатної кислоти, пробірки.

Базові поняття і терміни: якісна реакція, якісний реактив, якісний сигнал, осад.

 

Хід уроку

 

І. Організація класу

Вітальня учителя з класом, перевірка відсутніх, оголошення теми уроку.

 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

 

Інколи у газетах, телепередачах чи просто від знайомих можна почути про небезпечність вживання неперевірених овочів чи фруктів через високий вміст у них нітратів. Або про те, що потрібно споживати молочні продукти, адже там багато кальцію. А хто ж встановлює наявність і проводить виміри різних речовин у фруктах, молоці, чи будь-яких інших джерелах? – звичайно ж хіміки! І сьогодні ми з вами спробуємо дізнатись яким чином можна перевіряти присутність деяких сполук. 

 

 

ІІІ. Актуалізація опорних знань

1. Перевірка письмового домашнього завдання.
2. Скласти йонно-молекулярні рівняння таких реакцій:

Cu(OH)₂ + HCl = ;

NaOH + H₃PO₄ = ;

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = ;

BaCO₃ + HNO₃ = ;

AlCl₃ + KOH = .

 

 

IV. Вивчення нового матеріалу

 

Якісна реакція – це реакція, за допомогою якої можна визначати певні йони.

Для виявлення певних речовин, йонів, або навіть цілих груп сполук, перед хіміком може ставитись два завдання: 1) що за речовина міститься у досліджуваному розчині; 2) скільки цієї речовини там наявно. Виконання першого завдання носить назву якісний аналіз, а другого – кількісний аналіз. Вивченням кількісного і якісного аналізу займається така дисципліна, як аналітична хімія.  Сьогодні на уроці ми будемо вивчати основи якісного аналізу.

 

Виявлення галогенід-аніонів (Cl ^-, Br ^-, I ^-)

Для виявленні хлорид-, бромід-, йодид-аніонів у розчині використовується одна й та ж речовина – арґентум (І) нітрат.

Речовина, за допомогою якої можна виявити характерний йон у розчині, називається якісним реактивом. Отже, якісним реактивом для визначення галогенід-аніонів є розчинна сіль AgNO₃.

Як ви знаєте до галогенів також належить Флуор, однак ми не внесли фторид-аніон у перелік галогенід-йонів. Це пояснюється тим, що його не можна виявити арґентум (І) нітратом. (відшукайте у таблиці розчинності AgF). На практиці F^- виявляють за допомогою кальцій хлориду.

 

Інструктаж з правил ТБ!

 

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини хлорид-, бромід-, йодид-аніонів. У кожну з них додають кілька крапель розчину арґентум нітрату. У першій пробірці спостерігається утворення білого сирнистого осаду арґентум хлориду:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃;

 

У другій пробірці випадає блідо-жовтий осад аргентум броміду:

 

KBr + AgNO₃ = AgBr↓ + KNO₃;

 

У третій – утворюється жовтий осад аргентум йодиду:

 

КІ + AgNO₃ = AgІ↓ + КNO₃;

 

(Учням пропонується скласти повні та скорочені йонні рівняння до даних реакцій)

 

Як ви бачите, схожі аніони схожих за властивостями елементів, мають різні кольори осадів при взаємодії з одним і тим же якісним реактивом. Поява характерного забарвлення, запаху чи виділення газу при виконанні якісної реакції – називається якісним сигналом. Поява якісного сигналу свідчить про те, що ми знайшли той йон, що шукали.

 

Виявлення сульфат-аніонів (SO₄^2-)

 

Якісним реактивом при визначенні сульфат-аніонів є розчинні солі барію (барій хлорид, барій нітрат). Якісним сигналом є утворення дрібнокристалічного білого осаду барій сульфату:

 

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl;

 

(Учні записують повне й скорочене йонне рівняння)

Для проведення реакції до близько 2-3 мл розчину натрій сульфату додають кілька крапель розчину барій хлориду. Спостерігається поява білого осаду.

 

Виявлення ортофосфат-аніонів (PO₄^3-)

 

Для того щоб у розчині електроліту виявити ортофосфат-аніон використовується уже знайомий вам якісний реактив – арґентум (І) нітрат.

У пробірку наливають близько 2-3 мл розчину калій ортофосфату і додають декілька крапель розчину AgNO₃, при цьому спостерігається утворення жовтого осаду арґентум ортофосфату:

 

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃ .

 

(Учні записують молекулярне рівняння у повній і скороченій йонній формі)

 

Виявлення карбонат-аніонів (СO₃^2-)

 

Карбонати – це солі карбонатної (вугільної) кислоти. (Пригадайте якою є дана кислота за силою?) У зв’язку з тим, що карбонати утворені слабкою кислотою, сильніші кислоти можуть витісняти її із солі. Але чи стійкою є дана кислота у розчині? Звісно, що ні! Вона розкладається на вуглекислий газ та воду. Тепер звертаючи увагу на цю інформацію, давайте подумаємо що може бути якісним реактивом на карбонат-аніон і яким повинен бути якісний сигнал. (відповідь: якісний реактив – будь-яка мінеральна кислота, якісний сигнал – поява бульбашок вуглекислого газу).

До кількох мілілітрів розчину соди доливаємо 1-2 мл розчину сульфатної кислоти. Спостерігаємо «закипання» розчину і виділення газу:

 

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O;

 

(Учні записують молекулярне рівняння у повній і скороченій йонній формі)

 

V. Узагальнення і систематизація

 

а) Заповніть таблицю:

 

Йон	Якісний реактив	Якісний сигнал
Cl-
Br-
I-
SO42-
PO43-
CO32-

 

б) Поясніть cуть понять: «якісна реакція», «якісний реактив», «якісний сигнал».

 

VI. Рефлексія

 

Учні по черзі висловлюються одним реченням:

 Сьогодні я дізнався…  Було цікаво…

Я виконував завдання…  Було складно…

 Тепер я зможу…  Я зрозумів…

 У мене вийшло… Я відчув, що…

 Мене здивувало…  Я навчився…

 Я отримав…  Я зміг…

 Я спробую…  Мені захотілося…

 

VII. Домашнє завдання

 

Опрацювати §13 (ст. 68).

Дати відповіді на контрольні запитання; письмово виконати вправи 6, 7, 9, 10  (ст. 72)