Самостійна робота з хімії, 9 клас

13.К. –Р. Тема. Хімічні реакції.

Мета: використання теоретичних знань в практичній позанавчальній діяльності; перевірка рівня засвоєння знань.

Обладнання: завдання.

Приклад завдання.

1. Хімічна реакція  Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu відноситься до реакцій:                           а) сполучення; б) заміщення; в) розкладу; г) обміну.
2. Хімічна реакція   2Н₂ + О₂ = 2Н₂О; Δ Н = - 572 кДж відноситься до:           а) екзотермічної реакції; б) ендотермічної реакції.
3. Реакція, яка відбувається з виділенням газу відноситься до:                                а)  необоротної реакції; б) оборотної реакції.
4. Число електронів, яке віддає відновник, завжди дорівнює: а) числу електронів, які віддає окисник; б) числу електронів, які приєднує окисник; в) подвоєному числу електронів, які приєднує окисник.
5. Укажіть відновник у реакції 2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃ :                                               а) Fe³⁺     б) Br₂     в) Fe
6. Наведіть приклади окисно-відновних реакцій, які відбуваються в біологічних процесах.
7. Процес, внаслідок якого атоми втрачають електрони, називають…
8. Напишіть рівняння між: а) цинком і розбавленою хлоридною кислотою; б) алюмінієм і сіркою. Розгляньте їх як окисно-відновні реакції.
9. У кисні масою 1,28 кг спалили водень. Яка кількість теплоти виділиться, якщо термохімічне рівняння реакції  2Н₂ + О₂ = 2Н₂О;               Δ Н = - 572 кДж
10.  Суміш порошків цинку і йоду в щільно закритій посудині може зберігатися тривалий час. У разі попадання в суміш краплин води відбувається бурхлива реакція. Напишіть рівняння реакції і зазначте, яку роль у ній відіграє вода.