Конспект уроку по темі." Закон Авогадро.Молярний об'єм газів"

Тема. Закон Авогадро. Молярний об'єм газів.

Мета: сформувати знання про закон Авогадро, ввести поняття «молярний об’єм» , «нормальні умови» розглянути формулу  обчислення кількості речовини з використанням молярного об’єму газів.Навчитися розв’язувати задачі з використанням об’ємів газів за нормальних умов.Формувати вміння свідомо застосовувати формули для пошуку кількості речовини, маси та кількості молекул, сприяти розвитку логічного мислення.

 Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку: комбінований.

Хід уроку  

І .Організаційний етап                     

ІІ. Актуалізація опорних знань

Хімічний диктант

ІІ. Вивчення нового матеріалу

А.Авогадро досліджував гази і дійшов висновку, який сформував у вигляді закону.

Що таке «Нормальні умови»?

Тиск 101, кПа і температура 273 К, тобто 1 атм. і 0 ºC (1 градус Цельсія дорівнює 1 градусу Кельвіна, 0 ºC =  273 К, тоді 1 ºC дорівнює 274 К, а -1 ºC дорівнює 272 К).Ці умови називаються нормальними. За таких умов 1моль будь – якого газу займає об’єм , що дорівнює приблизно 22,4 л. Цей об’єм називається молярним і дорівнює 22,4 л/моль. Позначається Vm.

Кількість речовин можна обчислити за такими формулами

n= V/ Vm.,

Об’єм обчислюємо за допомогою формули : V= n* Vm.

 ІІІ. Формування нових знань і вмінь

Розв’язування задач із використанням молярного об’єму газу.

1.Визначте масу, кількість молекул і об’єм вуглекислого газу (н.у.) кількістю 2.5 моль.

2. Визначте масу кисню, що знаходиться в балоні об’ємом 3 л ? (н. у.)

3.Скільки молекул азоту знаходиться в балоні об’ємом 20 л.(н.у.)

ІV. Підбиття підсумків, оцінювання учнів , висновки .

- Що сподобалось? Що вдалось?

- Що не сподобалось?

- Що візьму з собою?

V. Домашнє завдання.

Опрацювати §, виконати вправу