Конспект уроку + презентація "Одноосновні карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота, її властивості. Застосування."

План-конспект  уроку

з хімії

в 9 класі на тему:

Тема : Одноосновні карбонові кислоти. Етанова (оцтова) кислота, її властивості. Застосування.

Мета уроку: вивчити  молекулярну та структурну формули оцтової кислоти,  функціональну  карбоксильну групу карбонових кислот,   фізичні властивості карбонових кислот; вивчити  хімічні властивості оцтової кислоти, її застосування; розвивати навички складати рівняння реакцій , що характеризують хімічні властивості оцтової кислоти, доводити дослідним шляхом її кислотні властивості ; розуміти суть і типи записаних реакцій.

Очікувані результати: учні повинні вміти записувати формули органічних кислот, характеризувати їх, чітко пояснювати фізичні і хімічні властивості оцтової кислоти, знати способи і методи застосування на практиці.

Обладнання: мультимедійний проектор, комп’ютер, роздатковий матеріал, реактиви і обладнання для проведення  л/д : пробірки, штатив, метиловий оранжевий, фенолфталеїн, лакмус , натрій карбонат, етанова кислота.

Тип уроку: Вивчення нового матеріалу.

Форми проведення:  лекція, бесіда,   лабораторний дослід, ВХЛ.

Епіграф: «Справжній учень той, який вчиться відкривати невідоме за допомогою відомого, цим самим він наближається до свого вчителя. »

Хід уроку:

І. Організація класу.

Слайд 1.

    Налаштування учнів на роботу. Спробуємо провести урок так, щоб до кінця уроку у всіх учнів  був гарний настрій.

   Щоб наш урок вдався плідним,  нам потрібно попрацювати організовано,  і повинні бути уважні , кмітливі, допитливі.

Слайд 2.

• Епіграфом нашого уроку є слова Йогана Гете (зачитування епіграфу).

Слайд 3.

Коментар до  картки обліку навчальних досягнень.

Картка обліку навчальних досягнень.

   ____________________________________________________________ 

  ІІ. Актуалізація опорних знань.

Для старту нашої роботи пропоную пригадати попередній матеріал.

Завдання 1. Обведіть кружечком слово «Так», якщо твердження правильне, слово «Ні» - якщо твердження неправильне.

І варіант

ІІ варіант

Завдання 2.

1. гексен                   С₆Н₁₂

2. етин                      С₂Н₂

3. пропан                  С₃Н₈

4. етанол                   С₂Н₅ОН

5. 1-хлорбутен-1     CHCl=CH-CH₂-СH₃

6. натрій етанолят    С₂Н₅ОNa

Перевірка завдань (Слайд 4,5 )

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Слайд 6.

Яблука, мандарини, апельсини, лимони.

Як ви думаєте, що об'єднує ось ці смачні продукти?

Правильно, в них є кислоти - фруктові з класу органічних карбонових кислот.

А які асоціації виникають у вас при згадуванні слова «кислота»?
На магнітну дошку вивішуються слова: «кислі», «їдкі», «рідкі», «небезпечні», «неїстівні».

Отже, сьогодні ми маємо з’ясувати, які ж таки речовини, що називаються органічними кислотами? Які властивості вони мають? Де застосовуються?

ІV. Вивчення нового матеріалу.

Оголошення теми та мети уроку.   Слайд 7.

Визначення карбонових кислот. Поняття про карбонові кислоти.  Слайд 8.

 Похідні вуглеводнів, молекули яких містять одну або декілька карбоксильних груп, називають карбоновими кислотами.

Карбоксильна група є функціональною групою карбонових кислот. Загальна формула  R-COOH. (R- Н, СН₃, С₂Н₅, С₃Н₇, С₄Н₉)

(Запис на дошці формул кислот)

Номенклатура. Слайд 9.

Назви кислот походять від назв відповідних радикалів з додатком суфікса – ова і слова «кислота». Найпростішими представниками є метанова, і етанова кислоти.

Класифікація (розповідь учителя).

1. За числом карбоксильних груп:

      o    одноосновні ;       
      o     багатоосновні .

2.     За характером вуглеводневого радикалу розрізняють кислоти:

o    насичені ;

o    ненасичені ;

o    ароматичні .

Будова молекули. Слайд 10.

Фізичні властивості оцтової к-ти : (Слайд 11.)

безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, змішується з водою в будь – яких пропорціях, розчин кислий на смак; за t ‹ 17 C кристалізується.

Хімічні властивості оцтової кислоти.

Інструктаж із БЖД (Слайд 12.)

Властивості неорганічних кислот для порівняння. (Слайд 13).

Лабораторний дослід 9,10.

Учні разом з вчителем проводять досліди і записують в зошит.

Дослід №1. Дія оцтової кислоти на індикатори. (ВХЛ, Слайд 14)

• Який індикатор змінює свій колір?
• Дисоціація, ацетат йон.

Дослід №2. Взаємодія оцтової кислоти з металами. (ВХЛ, Слайд 15)

( Л.д. 10)

• Як відбувається реакція? (Бурхливо)
• Що утворилося в результаті реакції (виділяється газ - водень)

СН₃СООН + Mg = (CH₃COO) Mg + H₂ ↑

Слайд 16.

Дослід №3 Взаємодія оцтової кислоти з лугами.  ( Л.д. 10)

• Що відбувається з розчином лугу при дії на нього індикатора.
• Що відбувається з розчином при додаванні оцтової кислоти

СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + H₂ O

Дослід №4 Взаємодія оцтової кислоти з солями. ( Л.д. 10)

• Що утворюється в результаті реакції?.

CН₃СООH + NaHCO₃=CH₃COONa + CO₂  ↑+ H₂O

Дослід №5 Взаємодія оцтової кислоти з спиртом.

• Що утворюється в результаті реакції?.

СН₃СООН + НОС₂Н₅ → СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О                                                  

Підсумок про хімічні властивості оцтової кислоти

IV. Застосування оцтової кислоти. Слайд 17.

V. Узагальнення та закріплення знань. Слайд 18.

 1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:

 а) –ОН;       б) –СООН;         в)-NH₂; г) –СОН

2. Вкажіть формулу оцтової кислоти:

 а) НСООН;  б)СН₃СООН; в)С₁₅Н₃₅СООН; г)С₁₇Н₃₃СООН

3. Вкажіть колір індикатора лакмусу в розчині оцтової кислоти:

 а) рожевий;    б) синій;    в) прозорий;    г) червоний

Задача 8 (с.109)

Записати в молекулярному, повному та скороченому йонних формах реакції взаємодії етанової кислоти з основами та солями.

 VI.  Рефлексія

Закінчити речення

На сьогоднішньому уроці я ….

VI. Домашнє завдання. Слайд 19.

Опрацювати § 30  

Творче завдання: підготувати з допомогою батьків рецепти консервування овочів, де використовується оцтова кислота(оцет).