Презентація до уроку з теми "Реакції обміну між розчинами електролітів.Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій"

Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій. Вчитель хімії: Особова Т. В.

Згадайте: Які реакції називаються реакціями обміну?За якої умови відбуваються реакції обміну між солями, кислотами й основами у розчинах?(Підказка: , , H2 O )Що відбувається під час розчинення кислот, основ, солей у воді?Складіть рівняння електролітичної дисоціації речовин: KOH Fe(NO3)3 HNO3 Al2(SO4)3

Хлоридна кислота – сильний електроліт. ДисоціюєH+H+Cl-Cl-

Аргентум (І) нітрат – сильний електроліт. ДисоціюєAg+NO3-Ag+NO3-

Реакції обміну між розчинами електролітів. Кислоти, основи й солі у водних розчинах дисоціюють – в тій чи іншій мірі розпадаються на йони. Отже: Реакції в розчинах відбуваються не між молекулами, а між йонами. Такі реакції називаються йонними. А значить, хімічні реакції слід записувати не лише в молекулярній, але й в йонній формі. Такі рівняння називають йонними рівняннями. Реакція йонного обміну між електролітами відбувається за рахунок взаємодії протилежно заряджених  йонів з утворенням в основному малодисоційованих речовин.

Реакція йонного обміну. H+Ag+Cl-NO3-

Складання йонно-молекулярних рівнянь реакцій1. Записуємо молекулярне рівняння реакції: HCl+Ag. NO3= Ag. Cl+ HNO32. Так як HCl; Ag. NO3; HNO3 – сильні електроліти. У водному розчині вони містяться у вигляді йонів, а Ag. Cl – нерозчинна сполука.3. Замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів. H + + Cl - + Ag + + NO3- = Ag. Cl↓+ H + +NO3-Такий запис називають повним йонно-молекулярним рівнянням. Оскільки йони H + , NO3- участі у реакції не беруть, їх можна вилучити з рівняння. Залишається: Ag + + Cl - = Ag. Cl↓Ми отримали скорочене йонно-молекулярне рівняння реакції

Підсумок. Реакції обміну між розчинами електролітів відбуваються, якщо в результаті реакції утворюється слабкий електроліт (вода або нерозчинна речовина) або неелектроліт (газ)Утворення осаду. Виділення газу. Утворення води