Конспект уроку: Самостійна робота: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.»

Тема	Самостійна робота: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.»
Мета	Визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.»; узагальнити знання учнів з вивченого матеріалу; розвивати вміння працювати з тестовими завданнями; виховувати самостійність.
Обладнання та матеріали	Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, картки з тестовими завданнями.
Тип уроку	Урок – контроль знань.
Форми й методи	Письмова робота за тестовими завданнями

 

Структура уроку

1.   Організаційний етап
2. Мотивація навчальної діяльності.
3.                                                                                                                                                     Самостійне виконання завдань за картками
4.                                                                                                                                                     Домашнє завдання
5. Підбиття підсумків уроку

 

ХІД УРОКУ

1.      ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

ІІ. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ.

Повідомлення теми, мети, основних завдань уроку.

Пояснюємо, що завдання кожного варіанту відповідають 4 дидактичним рівням складності.

У тестових завданнях на вибір правильної відповіді – завдання оцінюється в 1 бал (1-3 завдання + 4);

На встановлення відповідностей – 2 бали (№5,6);

Завдання, що передбачають проведення обчислень – 3 бали (№7-11).

 

ІІІ. САМОСТІЙНЕ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ:

 

Письмову роботу учні виконують за завданнями складеними у відповідності до чинної програми для 12-річної школи. Розроблено 3 варіанти завдань;

 

1 варіант

 

І рівень

1. . Позначте правильне твердження щодо числа Авогадро:

А) дорівнює числу молекул в одному кілограмі речовини;

Б) саме таке число атомів має вступати в хімічну реакцію;

В) саме таке число частинок міститься у зразку речовини кількістю 1 моль;

Г) саме таке число частинок міститься в одному літрі газуватої речовини.

2. Позначте визначення молярної маси речовини:

А) найменша маса речовини, що визначає її властивості;

Б) маса одного моля речовини;

В) маса однієї молекули речовини;

Г) кількість речовини в грамах, що бере участь в реакції.

3. Запишіть значення сталої Авогадро:_________________________________________.

 

II рівень

4. Запишіть хімічну формулу речовини, структурна формула якої зображена:

      Хімічна формула:   _______________________________________________

5.  Обчисліть та позначте значення молярної маси речовини, молекула якої має формулу H₂SO₃.

Молярна маса:_________________________________________

6.  З'єднайте лініями назви газів і їх відносну густину за воднем.

Сульфур(ІV) оксид		15
Карбон (ІV) оксид		32
Нітроген (II) оксид		22

 

Ill рівень

7. Обчисліть кількість речовини атомів Оксигену, що міститься в 0,5 моль наведених сполук:

Сполука	Кількість речовини атомів Оксигену
H2O2
Н2SO3
Н3РO4

8.  Визначте, який зразок має більшу масу (і позначте знаком >, <, =):

0,25 моль Fe2O3

(<, >, =)

0,7 моль LiNO3

9. Обчисліть, маса якого газу більша (за н. у.):

33,6 л SO2

(<, >, =)

15,68 л І2

 

IV рівень

10. Визначте, про яку просту речовину йде мова, якщо її зразок кількістю речовини 7 моль має масу 444,5 г.

11. Газ, утворений одним елементом, важчий за кисень в 1,25 раза. Визначте, про який газ йде мова.

 

Варіант 2

 

І рівень

1. Позначте правильне твердження щодо молярного об'єму речовини:

А) числове значення дорівнює відносній молекулярній масі;

Б) використовується для обчислення маси речовини, виходячи з кількості речо­вини;

В) обчислюється як сума відносних атомних мас елементів, що входять до складу речовини з урахуванням стехіометричних співвідношень;

Г) за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль.

2. Позначте правильне твердження. Кількість речовини — це величина, що визначається:

А) числом структурних частинок в певній порції речовини;

Б) масою однієї молекули речовини;

В) найменшою масою речовини, здатною існувати самостійно;

Г) загальним числом атомів в молекулі речовини.

3. Запишіть значення об'єму 1 моль будь-якого газу за нормальних умов: .

 

II рівень

4. Запишіть хімічну формулу речовини, структурна формула якої зображена:

 

 Хімічна формула: ________________________________________

 

5. Обчисліть та позначте значення молярної маси речовини, молекула якої має формулу H₃РO₄.

Молярна маса: _________________________________

6.  З'єднайте лініями формули речовин і їх молекулярну масу.

 

P2S5		146
B2O3		70
SF6		222

 

III рівень

7.  Обчисліть кількість речовини атомів Оксигену, що міститься в 0,25 моль наведе­них сполук:

Сполука	Кількість речовини атомів Оксигену
Na2O
HNO3
Ca(NO3)2

 

8.  Визначте, який зразок має більшу масу (і позначте знаком >, <, =):

0,5 моль Н2O2

(<, >, =)

0,35 моль SO3

9.  Обчисліть, маса якого газу більша (за н. у.):

11,2 л NO2

(<, >, =)

16,8 л SO2

 

IV рівень

10. Визначте, про яку просту речовину йде мова, якщо її зразок кількістю речовини 6,5 моль має масу 364 г.

11. Газ, утворений одним елементом, важчий за гелій у 8 разів. Визначте, про який газ йде мова.

 

Варіант З

I рівень

1. Позначте правильне твердження щодо відносної густини газу:

А) показує масу одиниці об'єму речовини;

Б) визначає, у скільки разів даний газ важчий за інший;

В) дорівнює відношенню об'єму даного газу до маси іншого;

Г) дорівнює відношенню маси даного газу до густини іншого.

2. Позначте визначення молярного об'єму речовини:

А) найменший об'єм речовини, що може існувати за нормальних умов;

Б) об'єм однієї молекули речовини;

В) об'єм, в якому міститься 6,02∙10²³ молекул речовини;

Г) кількість речовини в літрах, що бере участь в реакції.

3. Запишіть значення температури (за шкалою Цельсія), що відповідає нормальним умовам: ____.

 

II рівень

4. Запишіть хімічну формулу речовини, структурна формула якої зображена:

O = Fe – O – Fe  = O      

Хімічна формула: .____________________________________

5. Обчисліть та позначте значення молярної маси речовини, молекула якої має формулу H₂CO₃.

Молярна маса:_________________________________________

 

6. З'єднайте лініями формули речовин і масу їх зразків кількістю 1 моль:

SO2		64
CO		46
NO2		28

 

III рівень

7.  Обчисліть кількість речовини атомів Оксигену, що міститься в 1,5 моль наведених сполук:

Сполука	Кількість речовини атомів Оксигену
СrO2
Fe3O4
Са3(РO4)2

8. Визначте, який зразок має більшу масу (і позначте знаком >,<,=):

0,75 моль Сu2O

(<, >, =)

0,4 моль КМnO4

9.  Обчисліть маса якого газу більша (за н. у.):

5,6 л Вr2

(<, >, =)

13,44 л NO

 

IV рівень

10. Визначте, про яку просту речовину йде мова, якщо її зразок кількістю речовини 0,2 моль має масу 50,8 г.

11. Газ, утворений одним елементом, важчий за повітря в 2,45 раза. Визначте, про який газ йде мова.

 

IV. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Повторити параграфи 19-22.

 

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ