8 липня о 18:00Вебінар: Проєктне навчання: розвиваємо логічне, критичне та креативне мислення школярів

Конспект уроку з хімії для 7 класу на тему: "Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення."

Про матеріал
Тип уроку: вивчення нового матеріалу. Конспект уроку з хімії для 7 класу на тему: "Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення."
Перегляд файлу

№ 26

Дата: ___________

Тема: Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення.

Очікувані результати: учень характеризує хімічні властивості кисню; складає рівняння реакцій кисню з воднем, вуглецем, сіркою, магнієм, залізом, міддю, метаном, гідроген сульфідом; дотримується запобіжних заходів під час використання процесів горіння; інструкції щодо виконання хімічних дослідів та правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Методи і прийоми: словесні, наочні, практичні.

Клас: 7 клас.

Обладнання: ПСХЕ Д. І. Менделєєва, прилад для одержання кисню, порошок сірки, вугілля, червоний фосфор, ложка для спалювання речовин, спиртівка.

Демонстрації 9. Спалювання простих і складних речовин.

 

Перебіг уроку

I. Організаційна частина.

II. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.

 Бесіда за питаннями:

 1. Історія відкриття Оксигену.

 2. Положення Оксисену в періодичній системі.

 3. Характеристика простих речовин кисню та озону.

 4. В який спосіб можна зібрати кисень?

5. Як перевірити наявність кисню в склянці?

III. Мотивація навчальної діяльності

Проста речовина кисень підтримує горіння. Кисню, що міститься в повітрі, досить для горіння дров у багатті, природного газу в грубці, вугілля в каміні тощо. Якщо використовувати для горіння чистий кисень, воно відбувається інтенсивніше.

Розгляньмо процес взаємодії кисню з деякими простими речовинами, тобто сьогодні ми вивчимо хімічні властивості кисню.

IV. Вивчення нового матеріалу.

Спалювання неметалів (фосфору, вуглецю, сірки) у повітрі й кисні.

Кисень при нагріванні енергійно реагує з усіма речовинами, при цьому виділяється теплота і світло.

Такі реакції називаються реакціями окиснення.

Окисненняце хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних), з киснем.

Горіння – це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Оксидице складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген з валентністю II.

Загальна формула оксидів ЕnOm.

Кожний оксид має хімічну назву, а деякі ще й традиційні, або тривіальні назви. Хімічна назва оксиду складається із двох слів. Першим словом є назва відповідного елемента, а другим словом – «оксид». Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Їх назви мають відрізнятися. Для цього після назви елемента вказують (без відступу) римською цифрою в дужках значення його валентності в оксиді. Приклад: купрум(ІІ) оксид (читається «купрум-два-аксид»). Оксиди в яких елемент має найбільшу валентність (відповідає номеру групи) називаються вищими.

Найпоширенішим оксидом на нашій планеті є звичайна вода!

2 + О2 → 2Н2О

Взаємодія кисню з фосфором (під витяжкою)

У ложку для спалювання речовин набираємо червоний фосфор, підпалюємо його, вносимо в склянку, заповнену киснем. Що спостерігаємо?

З'являється білий димок, це утворюється сполука Фосфору з Оксигеном. Запишемо рівняння реакції.

4Р + 5О2 → 2Р2О5

Взаємодія кисню з вугіллям

У ложку для спалювання речовин кладемо вугілля і вносимо його в полум'я спиртівки. Вугілля розігрівається, але не загоряється. У суміші з азотом повітря кисень взаємодіє з вугіллям повільно.

Тепер внесемо ложку з розігрітим вугіллям у склянку, заповнену киснем. Вугілля швидко згоряє. У колбі нічого не залишається? Куди поділося вугілля?

С + О2 → СО2 – карбон (ІV) оксид

Наллємо в ту ж склянку вапняної води, вона каламутніє. Ця реакція використовується для виявлення в повітрі вуглекислого газу СО2:

СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3↓ + Н2О

Висновок. У чистому кисні реакція горіння відбувається інтенсивніше.

Взаємодія кисню із сіркою (під витяжкою)

У ложку для спалювання речовин набираємо сірку, спалюємо на повітрі й у кисні. На повітрі блакитнувате полум'я стелиться на поверхні сірки, процес протікає повільніше. У кисні – яскраве полум'я, процес швидший. Заповнюємо склянку водою, підфарбованою індикатором метиловим оранжевим, вода змінює колір.

Учень записує рівняння горіння сірки в кисні:

S + О2SО2 – сульфур (ІV) оксид

 

Взаємодія кисню повітря з магнієм.

Магнієві ошурки закріплюємо в щипцях, нагріваємо в полум'ї пальника і спостерігаємо реакцію горіння. Записуємо рівняння:

2Мg + О2 → 2МgО

- До якого типу можна віднести реакції горіння? (До реакцій сполучення)

Реакції сполучення — це реакції, в результаті яких із двох речовин утворюється одна складна.

Взаємодія кисню з залізом.

 В О2 горять такі речовини, які звичайно вважаються негорючими, наприклад залізо. Якщо до тонкої стальної проволоки прикріпити спічку, запалити і опустить у атмосферу з киснем, то від спічки загориться й залізо:

3Fe + 2O2FeOFe2O3 – залізна окалина (або Fe3O4)


 

 

 

Горіння заліза в кисні.


Висновок: кисень взаємодіє з металами й неметалами.

 

Застосування.

 В великих кількостях кисень застосовують для прискорення хімічних реакцій, наприклад в металургії, при виплавці чавуна (підвищують продуктивність доменних печей).

 При спалюванні суміші ацетилену і кисню досягається висока температура – для зварювання і різання металів.

 Рідкий кисень використовується в ракетних двигунах, а також у двигунах машин при спалюванні бензину чи керосину або іншого пального.

 В медицині для полегшення дихання, кисневі маски необхідні в висотних і космічних польотах, при роботі під водою.

 Багато кисню витрачається на процеси травлення, дихання, гниття.

… на згорання в двигуні автомобіля 38 л бензину (об’єм бензобаку «Жигулів») витрачається 77 000 л кисню або 390 000 л повітря.

 Такий об’єм кисню використовують 30 людей при диханні за добу!

Умови горіння:

 1. Наявність кисню (повітря).

 2. Наявність речовини що горить.

 3. Наявність речовини що запалює, або нагрівання речовини до температури самозаймання (для бензину вона становить 220 ͦ С, сухої деревини 250-300 ͦ С, паперу – 440  ͦ С, вугілля – понад 600  ͦ С).

Якщо не виконується хоча б одна з цих умов то горіння не відбувається!

 Взаємодія речовин з киснем не завжди супроводжується горінням. Більшість таких реакцій відбувається непомітно, іноді – непомітно. Речовина, взаємодіючи з киснем, зазнає окислення, тобто змінюється за участю кисню.

Нагріваючи на повітрі мідну дротинку або пластинку з очищеною до блиску поверхнею. Спостерігаємо зміну темно-червоного кольору металу на темно-сірий або чорний внаслідок утворення на металі плівки продукту реакції міді з киснем. Це сполука Купруму та Оксигену, її назва купрум(ІІ) оксид:

2Cu + O2 → 2CuO

 Повільним окисленням речовин зумовлено ржавіння заліза, скисання молока, фруктових і ягідних соків, прогорання масла, псування багатьох інших продуктів харчування.

 Кисень, потрапляючи через легені в організм людини, окиснює різні сполуки, в тому числі й ті, які постійно входять із їжею.

 

V. Закріплення знань.

- З якою хімічною властивістю кисню ми познайомилися? (Взаємодія з простими речовинами, горіння, окислення).

- розв’язування вправ за підручником с.

 

VI. Підсумок уроку.

 

VІI. Домашнє завдання.

 

Опрацювати§

 

docx
Пов’язані теми
Хімія, 7 клас, Розробки уроків
Додано
6 листопада 2019
Переглядів
4824
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку