Конспект уроку з хімії для 9 класу на тему: "Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів, їхні молекулярні і структурні формули".

Тема. Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів, їхні молекулярні і структурні формули. (Слайд 1)

Мета: Сформувати знання учнів про  ненасичені вуглеводні на прикладі етилену і ацетилену; розглянути їхні молекулярні і структурні формули; розвивати  навички і вміння складати структурні формули етену та етину , виховувати вміння аналізувати, мислити та робити висновки.

Формування ключових компетентностей: -   інформаційно – цифрова;

                                                                          - уміння вчитися впродовж життя;

- екологічна грамотність і здорове життя.                                                      

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форми роботи: пояснення вчителя з елементами бесіди з використанням ІКТ, вправа «Коректор», фронтальна бесіда, індивідуальна робота.

Обладнання: ММК, презентація до уроку, підручник О.В.Григорович

Хід уроку

І.  Організація класу.

ІІ. Актуалізація опорних знань і практичного досвіду.

• Експрес –перевірка домашнього завдання.
• Вправа «Коректор»  (запис на екрані ММК, слайд 2)

• Обов’язковою складовою всіх органічних сполук є Оксиген.
• У молекулі метану йонний тип зв’язку.
• Органічні речовини мають  молекулярну кристалічну решітку.
• Більшість органічних речовин розчиняються лише в органічних розчинниках.
• Метан майже вдвічі легший за повітря.
• За звичайних умов метан світло-зелений газ з неприємним запахом.
• Із збільшенням відносної молекулярної маси алканів їхні температури кипіння зростають.
• Насичені вуглеводні складу С₅-С₁₇   перебувають за звичайних умов  у газоподібному стані.
•  Гомолог метану C₂H₆.
• Метан здатний вступати у реакції заміщення.
• Для алканів не можлива реакція приєднання.
•  Галогенування відбувається за рахунок каталізатора  Ni.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Вуглеводні містять у своєму складі , як вам уже відомо,  Карбон і Гідроген. Якщо речовина має склад СnH_2n+2, то це насичений вуглеводень, алкан, а якщо ж загальні формули такі як  C_nH_2n, С_{n 2n-2}   ,то  як можна назвати класи даних речовин? Чому?

ІY.  Повідомлення теми, мети та завдань уроку.

Y. Сприймання та усвідомлення нового навчального матеріалу.

(Пояснення вчителем нового матеріалу з використанням ММП)

1. Ненасичені вуглеводні: алкени та алкіни. (Слайд 3)

Алкени (або етиленові вуглеводні) – вуглеводні із загальною формулою С_nН_2n, в молекулах яких між атомами Карбону є один подвійний зв’язок.

Щоб дати назву алкенам, у назві відповідного алкану суфікс  -ан замінюють на –ен.

Алкіни (або ацетиленові вуглеводні) – вуглеводні із загальною формулою С_nН_2n-2, в молекулах яких між атомами Карбону є один потрійний зв’язок.

 Щоб дати назву алкінам, у назві відповідного алкану суфікс  -ан замінюють на –ин або –ін. Наприклад :

2. Будова молекул  етилену і ацетилену (Слайд 4)

3. Фізичні властивості етилену і ацетилену  (Слайд 5, підручник,с.140 )

1. Гази – прозорі. Безбарвні
2. Майже без запаху (С₂Н₄  слабкий солодкуватий запах)
3. Малорозчинні у воді
4.  Легші за повітря :    М(С₂Н₄) = 28 г/моль

М (С₂Н₂) = 26 г/моль

М(повітря) = 29 г/моль

5. Хімічні властивості етилену та ацетилену. Реакції приєднання 

1. Приєднання водню ( гідрування, гідрогенізація) (Слайд 5)

 _К

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃

            ^{етен етан}

 _К

СН ≡ СН + Н₂ → СН₂ = СН₂

  ^{ацетилен етен}

 _К

СН ≡ СН + 2 Н₂ → СН₃ – СН₃

2. Приєднання галогенів (галогенування)

СН₂ = СН₂ + Br₂ → СН₂Br – СН₂Br

^етен

СН ≡ СН + Br₂ → СН₂ Br = СН₂ Br

 ^{ацетилен}

СН ≡ СН + 2Br₂→ СНBr₂ – СНBr₂

Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.

YІ. Узагальнення та систематизація знань.

6.1  Фронтальна бесіда за запитаннями із вивченої теми.

6.2   «І сам біля дошки» ( Слайд 6) (Двоє учнів працюють біля дошки)

• Визначте відносну молекулярну масу етиленового вуглеводню, знаючи, що 14 г його приєднують 32 г брому. Про який вуглеводень йдеться?
• Який об’єм водню необхідний для добування 268,8 л етану при реакції гідрування ацетилену?

    6.3 Індивідуальна робота «Хто швидше?» (Слайд 7)

• Скільки грамів бромної води знебарвить етен об’ємом 4,48 л?
• Який об’єм водню можуть приєднати: а) 1,12 мл етену; б) 52 г етину.
• Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етин кількістю речовини 0,01 моль.

 VII.    Підведення підсумків уроку 

Домашнє завдання. (Слайд 8)

• §27 опрацювати
•  Зробити задачу в зошиті ст.160 №318
• Написати схему застосування етену