конспект уроку з хімії у 8 класі "Узагальнення знань з теми „ Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома”

8 клас. Урок № 17. Тема: Узагальнення знань з теми „ Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома”

Мета: 

Навчальна: повторити і узагальнити основні поняття з теми, закріпити вміння за електронною формулою атома визначати хімічний символ елементу, положення його в ПСХЕ, закріпити навички розв’язування вправ.

Розвиваюча: розвити пізнавальну активність та логічне мислення, вміння на доступному рівні виконувати завдання творчого характеру ; розвивати вміння використовувати набуті знання на практиці; стимулювати пізнавальну активність учнів, інтерес до предмету.

Виховна:  виховувати  наполегливість та працелюбність, здатність обирати оптимальні рішення співпраці в групі, взаємоповагу та взаєморозуміння.

Тип уроку: урок  узагальнення і систематизація знань .

Обладнання та матеріали: мультимедійна презентація,  портрет Д.І.Менделєєва, періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, к убик,   картки із завданнями .

Хід  уроку:

І. Мотивація навчальної діяльності

    На цьому уроці ми з вами   повторимо  все, що знаємо про будову атома,  Періодичний закон і періодичну систему хімічних елементів Д.І.Менделєєва, також удосконалимо вміння складати електронні формули, визначати хімічний елемент за його характеристиками, розв'язувати вправи. На наступному уроці виконуємо контрольну роботу, тому потрібно з’ясувати все, що не зрозуміли, пропустили,або забули.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Повторення базових питань з теми (у формі гри з кубиком)

1. Як побудований атом?
2. Які частинки утворюють ядро?
3. Що ви знаєте про електрон?
4. Як побудована періодична система?
5. Що називається періодом?
6. Які періоди бувають?
7. Що називається групою?
8. Як поділяються елементи в кожній  групі?
9. На що в будові атома вказує порядковий номер?
10. На що в будові атома вказує  номер періоду?
11. На що в будові атома вказує  номер групи ?
12. Що називають ізотопами? Із наведеного переліку виберіть ізотопи:

¹⁶₈О, ¹⁴₆С, ¹⁴₇N, ¹²₆C, ¹⁵₇N

13. Як і чому змінюються хімічні властивості елементів в межах одного періоду?
14. Як і чому змінюються хімічні властивості елементів в межах однієї групи,  підгрупи?

ІІІ. Виконання тренувальних вправ (питання проектуються на екрані)

1.               Укажіть протонне число елемента, розміщеного в Періодичній системі:                                                                         

І варіант     у 2 періоді, ІІІ групі    

ІІ варіант   у 4 періоді, VІ групі,

головній підгрупі

ІІІ варіант  у 5 періоді, І групі,

головній підгрупі

ІV варіант   у 3 періоді, ІV групі,

2.          Укажіть протонне число елемента, який розміщується:

І варіант     у 2 періоді,  формула вищого

                      оксиду ЕО

ІІ варіант   у 3 періоді,  формула летко

                       сполуки з  Гідрогеном ЕН₄

ІІІ варіант  у 2 періоді, формула вищого

                       оксиду  Е₂О₃

ІV варіант   у 3 періоді, формула леткої

                       сполуки з  Гідрогеном  Н₂Е

3.          Укажіть елемент за такою характеристикою:

І варіант        розміщується  у 2 періоді,  гідрат його

                       вищого оксиду НЕО₃

ІІ варіант       розміщується у 3 періоді, гідрат його

                       вищого оксиду Н₃ЕО₄

ІІІ варіант     розміщується у 2 періоді,  гідрат його

                       вищого оксиду ЕОН

ІV варіант      розміщується у 3 періоді, гідрат його

                       вищого оксиду Е(ОН)₃

4. Визначте протонне  число елемента Е та назвіть його:

І варіант    ⁵⁶Е, якщо в ядрі його атома міститься 30

                        нейтронів      

ІІ варіант  ⁹⁹Е, якщо в ядрі його атома міститься 56

                     нейтронів

ІІІ варіант ²²⁶Е, якщо в ядрі його атома міститься

                         138 нейтронів      

ІV варіант  ²¹¹Е, якщо в ядрі його атома міститься

                         126 нейтронів      

І. 56-30 = 26;  ІІ. 99-56 =43;  ІІІ. 226-138 = 88;  ІV.211- 126=85

5. Розмістіть елементи в порядку зростання їх атомних радіусів:

І варіант      С, О, Ве, Li             ( О, С , Ве , Li)

ІІ варіант    Na,  Cs, К, Fr          ( Na,K, Cs, Fr)

ІІІ варіант  N, Li, O, F    ( F, O, N, Li)

6. У якому рядку елементи розташовані в порядку збільшення їх атомних радіусів?

А    Барій, Стронцій, Кальцій

Б    Магній, Алюміній,   Силіцій

В    Берілій, Магній, Кальцій

Г    Калій, Кальцій, Скандій

7. Атом якого елемента має електронну конфігурацію

 І варіант    1S²2S²2P⁶3S²                  

ІІ варіант  1S²2S²2P⁶3S²3P² 

ІІІ варіант 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹

ІV варіант  1S²2S²2P⁴

8. Установіть відповідність між хімічними елементами і будовою зовнішніх енергетичних рівнів їхніх атомів

І варіант

1 О  А … 3S² 

2 Na           Б … 2S²2P⁶

3 Ne           В … 2S²2P⁴

4 Mg           Г … 3S¹

ІІ варіант

1 Si  А … 4S²      

2 Ca           Б … 3S²3P⁵

3 Cl  В … 3S²3P²

4 B  Г … 2S²2P¹

9. Розташуйте елементи в порядку збільшення числа неспарених електронів на завнішньому енергетичному рівні

10. Схарактеризуйте зазначений хімічний елемент:

  Калій, Фосфор, Цинк, Силіцій
-  його місце у ПСХЕ,
- склад атома,
- будову електронної оболонки,
- склад і властивості вищого оксиду й   відповідного   гідрату оксиду

11. Укажіть, який з елементів у кожній парі має більш виражені неметалічний або металічний характер:

І варіант     а) Na чи Rb;    б) P чи S                 а)  Rb;    б) S

ІІ варіант   а) Mg чи Sr;     б) C чи O               а) Sr;       б) O

ІІІ варіант а) Li чи Be;       б)  Cl чи Br            а) Li;       б) Cl

ІV варіант  а) Mg чи Al;      б) S чи O               а) Mg;     б) O

12. Напишіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елемента №16.

• Який вищий оксид утворює цей  елемент?
• До яких оксидів відноситься цей оксид?

          H₂S,  SO₃ кислотний оксид

13. Назвіть елемент за такими даними:

№1 Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж йон магнію. Назвіть елемент.

Mg²⁺  має 12 – 2 =10 електронів

R має 10 +7 = 17 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Cl (Хлор)

№2. Атом елемента має на 2 електрони більше, ніж йон літію. Назвіть елемент.

Li⁺  має 3 – 1 =2 електрона

R має 2 +2 = 4 електрона

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Ве(Берилій))

№3 Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж йон натрію. Назвіть елемент.

Na⁺  має 11 – 1 =10 електронів

R має 10 +7 = 17 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Cl (Хлор)

14. Назвіть елемент за такими даними:

№1. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в VІ групі, відносна молекулярна   маса водневої сполуки 34.

                Дано:               Мr(RН₂) = х + 2  

        Мr(RН₂) =34             х+2= 34

             R - ?                        х = 32  

   Аr(S) = 32      Відповідь: S - Сульфур

№2. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в VІ групі, відносна молекулярна   маса  кислоти 145.

№3. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна  маса  вищого оксиду дорівнює 62.

Дано:

• №4. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в V групі, відносна молекулярна   маса   вищого оксиду 108.

15.  Назвіть елемент за такими даними:

Елемент знаходиться в ІV групі , масова частка Оксигену у вищому оксиді дорівнює 21,23%.  Який це елемент?

16.  Елемент, вищий оксид якого має склад RO_2, утворює летку сполуку з Гідрогеном, що містить 12,5% Гідрогену. Який це елемент?

ІV. Підведення підсумку уроку

V. Домашнє завдання: повторити §1–12, приготуватися до контрольної роботи.