Конспект уроку з хімії в 11 класі "Водневий і металічний зв'язок"

11 клас  Урок №10 .Тема.  Водневий  та металічний хімічний зв’язок.

Мета:

навчальна: поглибити знання про хімічний зв’язок, дати уявлення про  металічний та водневий звязки, узагальнити та систематизувати знання учнів  про різні типи хімічних зв’язків.  

розвиваюча: продовжити розвивати вміння порівнювати, аналізувати, узагальнювати, систематизувати, зіставляти, робити висновки;

виховна:  виховувати  вміння працювати  самостійно і в групах.

виховувати, самостійність та творчий підхід.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок та їх творчого застосування на практиці.  

Форми роботи:  евристична бесіда , фронтальна робота з  класом, робота з текстом підручника.

Обладнання:   Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделеева, таблиця електронегативності, мультимедійна презентація, кристалічні гратки льоду,  металів.

   Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань.

  1 Що називають хімічним зв’язком?

2. Які типи зв’язку ми вже вивчили? 

ІІ. Мотивація навчальної діяльності. 

Ми познайомилися з двома типами зв’язку – ковалентним та йонним.  Вивчаємо інші типи зв’язку : металічний та водневий.

 ІІІ.  Вивчення нового матеріалу

Металічний зв'язок  

1. Для яких речовин характерний металічний зв'язок?

У металах, та їх сплавах , які перебувають у рідкому та твердому станах, утворюється металічний зв’язок.

2. Як виникає металічний зв'язок?

- Суть процесу утворення зв’язку полягає в тому, що атоми металічних елементів віддають валентні електрони, претворюючись н позитивно заряджені йони.

 - Відносно вільні електрони, відірвавшись від атомів, усуспільнюються та переміщуються між йонами металів. Це так званий електронний газ .

- В металі відбувається безперервний обмін електронами між атомами. Тобто, електрони то приєднуються до йонів, перетворюючи їх на нейтральні атоми, то вибивають електрони, перетворюючи атоми на йони.

Між катіонами металу , що заряджені позитивно, та узагальненими електронами, що неперервно рухаються між йонами, виникають електростатичні сили притягання. Виникає металічний зв'язок.

3. Що називають металічним зв’язком?

Металічний зв’язок - це зв’язок, що існує в металах та їх сплавах між позитивно зарядженими йонами металів та валентними електронами, що є спільними для всіх йонів.

4. Які фізичні властивості обумовлює металічний зв'язок?

Наявність електронів, що можуть вільно рухатися по об’єму кристалу, обумовлює   всю сукупність властивостей речовин у металічному стані:

• високу електро- і теплопровідність;
• здатність добре відбивати світлові хвилі (що зумовлює їхній характерний блиск і непрозорість),
• високу пластичність , ковкість.

5. Порівняємо металічний зв'язок з йонним та ковалентним.

• Як і в йонних сполуках, у вузлах металічних кристалічних граток розміщені йони. Але, в йонних сполуках  у вузлах кристалічних граток розміщені позитивно і негативно заряджені йони, а у металів вони заряджені тільки позитивно.
• Подібно до ковалентного зв’язку, при утворенні металічного зв’язку утворюються спільні електрони. Але за ковалентного зв’язку  утворюються спільні електронні пари, кількість електронів при цьому чітко визначена. А  у металів спільні електрони не належать окремим парам атомів, вони повністю делокалізовані, електрони усуспільнюються  і вільно рухаються між усіма катіонами металу.

Водневий зв'язок  

1. Що називають  водневим зв’язком?

Водневий зв’язок - це зв’язок, який виникає між атомом Гідрогену однієї молекули та атомом сильно електронегативного елемента (F, O, N) іншої молекли (іноді в межах однієї молекули)

2. Види водневого зв’язку.

міжмолекулярний водневий зв’язок між        внутрішньомолекулярний водневий зв’язок у  молекулами H₂О                                                     молекулах білку та ДНК

Водневий зв’язок у 15-20 разів слабший за ковалентний.

3. Фізичні властивості речовин з водневим зв’язком

1. Водневий зв’язок забезпечує низькомолекулярним речовин здатність бути при звичайних умовах в рідкому агрегатному стані (етанол, метанол, вода) або зрідженими газами (аміак, фтороводород).
2. Завдяки наявності водневих зв’язків збільшується температура кипіння речовин. Наприклад, вода має високу температуру кипіння (100◦ С), в той час як  H₂S, H₂Sе, H₂Те, (елементи підгрупи Оксигену) є газами.

4. Водневий зв'язок відіграє важливу роль в утворенні структури білків, вуглеводів та нуклеїнових кислот. Водневий зв'язок з'єднує подвійну спіраль ДНК (носія генетичної інформації), а також відповідає за формування вторинної структури білка.

 ІІІ.  Узагальнення та систематизація вивченого  матеріалу.

1. Нам потрібно систематизувати і узагальнити знання про вже вивчені типи зв’язку.

     Заповнимо таблицю порівняння ковалентних зв’язків та йонного зв’язку. 

Учні креслять таблицю в зошит, а потім, після обговорення заповнюють її.

2.Повторення основних питань теми у формі гри з кубиком.

Учні по черзі кидають кубик один одному, задаючи питання з теми, той учень, що відповів на запитання, задає своє іншому учневі, кидаючи йому кубик. Якщо відповіді немає, то кубик можна передати іншому учневі. Оцінюється і запитання і відповіді.

3. Визначення  типу хімічного зв’язку  за формулою  речовини.

Робота  із сигнальними картками: Учні зачитують формулу на екрані (або на дошці) і вказують тип зв’язку , використовуючи сигнальні картки «І», «КП», «КН». Усно коментують відповідь.

NaCl, O₂, N₂, NH₃, HCl, NO, H₂, H₂O, KF, CaS, H₂S, K₂S,  Cl₂, CH₄, CaBr₂ і т. д.

ІV.  Підведення  підсумків  уроку.

 V.  Домашнє завдання

§ 5,6 вправа 4,9 ст.37 (Застосовуємо)