Контрольна робота № 1 з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Варіант І 

І рівень (по 0,5 б.)

1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₁₈Ar:  

а) ns ² np ⁵;  б) ns ² np ³ ;   в) ns ² np ⁶;  г) ns ² np ⁵.

2. Сумарна кількість протонів та нейтронів в атомі - це:

а) протонне число;    б) нуклонне число;    в) ізотоп;    г) нуклід.

3. Скільки нейтронів містить ядро атома Цирконію:

а) 51; б) 40; в) 45; г) 91

4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки s-елементів:

а) Li, Ba, La;    б) K, Ca, C;    в) Fr, Sr, Be;    г) Li, Ni, K.

5. Вкажіть найбільш електронегативний елемент:

а) Натрій;    б) Гідроген;    в) Флуор;    г) Хлор.

6. Вкажіть ряд елементів, що можуть утворювати тільки катіони:

а) S, P, Са                     б) O , Сг, Al                          в) Fe, Cu, Ba

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: KClO₃; H₂SO₃; Cr(OH)₃; NaClO.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; б) [Ne]3s²3p⁵.

9. Карбон складається з ізотопів ¹²С і ¹³С. На перший нуклід припадає 98,9% від усіх атомів елемента. Обчисліть відносну атомну масу елемента з точністю до сотих.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:

КМnО₄ + МnSО₄ + Н₂О → МnО₂ + К₂SО₄ + Н₂SО₄

11. Атом елемента має на  3 електрони менше, ніж йон Кальцію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.

ІV. Рівень (3 б.)

12. Елемент, вищий оксид якого має формулу Е₂O₇, утворює летку водневу сполуку, масова частка Гідрогену в якій – 2,74 %. Який це елемент?

Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Варіант ІІ

І рівень (по 0,5 б.)

1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₁₂Mg:  

а) ns ² np ⁴;  б) ns ¹ np ⁰ ;  в) ns ² np ¹;  г) ns ² np ⁰.

2. Максимальна кількість електронів 3 енергетичному рівні:

а) 2;    б) 8;    в) 18;    г) 10.

3. Вкажіть порядковий номер елемента, атом якого має 6 електронів:

а) 12; б) 6; в) 18; г) 24.

4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки p-елементів:

а) Li, B, N;    б) Al, Ca, C;    в) In, V, Xe;    г) In, Si, Br.

5. У якиому ряду елементи записані в порядку зростання їхніх атомних мас:

а) Li, Na, K; б) Si, P, S; в) С, J, Pb

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:

а) S, P, Si                   б) O , S, Se                    в) P, S ,Cl

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: H₂SO₄; Na₂S; H₃PO₄; K₂CrO₄.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) [He]2s²2p¹; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

9. Мідь має два ізотопи: ⁶³Cu і ⁶⁵Cu. Молярні частки їх у природній міді становлять відповідно – 73 і 27%. Визначимо середню відносну атомну масу Купруму.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

11. Атом елемента має на 4 електрони менше, ніж йон Кальцію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.

ІV. Рівень (3 б.)

12. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в IV групі, відносна молекулярна маса кислоти, утвореної вищим оксидом, дорівнює 78. Відповідь підтвердьте розрахунком.

Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Варіант ІІІ

І рівень (по 0,5 б.)

1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₃₁Ga: 

а) ns ² np ⁴; б) ns ² np ³ ;   в) ns ² np ¹;  г) ns ² np ⁵.

2. Електрони, які заповнюють останній енергетичний рівень називають:

а) спареними ;    б) неспареними;    в) зовнішніми;    г) f-електронами.

3. Маса атома елемента дорівнює загальному числу:

а) електронів; б) протонів; в) електронів і протонів; г) протонів і нейтронів.

4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки d-елементів:

а) La, Li, Hf;    б) Al, Sc, Hg;    в) Rh, V, Ta;    г) Ta, Ti, Tc.

5. Металічні властивості зростають:

а) в групі знизу вгору; б) в групі зверзу вниз; в) в періоді зліва направо; г) в періоді справа наліво.

6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:

а) Са, Мg, Вr. б) О, N. С. в) Li, Ве, В. г) Sе, S, О

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: NaCrO₂; Mn(NO₃)₂; KMnO₄; KNO₃.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) [Ne]3s²3p¹; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

9. Oбчислити відносну атомну масу Силіцію (з точністю до десятих), що має природні нукліди ²⁸Si (92,2%), ²⁹Si (4,7%) і ³⁰Si

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:

K₃[Cr(OH)₆] + K₂O₂ → K₂CrO₄ + KOH + H₂O

11. Атом елемента має на 4 електрони більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.

ІV. Рівень (3 б.)

12. Вищий оксид елемента – тверда кристалічна речовина з відносною молекулярною масою 175,6. Назвіть елемент, якщо його сполука з Гідрогеном записується як ЕH₂.

Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»

Варіант ІV

І рівень (по 0,5 б.)

1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома  ₃₃As:  

а) ns ² np ⁴;  б) ns ² np ³ ;  в) ns ² np ¹;  г) ns ² np ⁰.

2. Яке максимальне число p-електронів на одному енергетичному рівні: а) 2;    б) 6;    в) 8;    г) 10.

3. Загальне число електронів у атомі з порядковим номером 13 і відносною атомною масою 27 становить:

а) 13; б) 14; в) 27; г) 40.

4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки f-елементів:

а) Li, Lu, La;    б) Ce, Cs, Ca;    в) Eu, Er, Es;    г) Pr, Pt, Pu.

5. Вкажіть, що відбувається з радіусами атомів елементів, що належать до одного періоду зі зростанням зарядів ядер: а) збільшується;    б) не змінюється;    в) зменшується.

6. Вкажіть ряд елементів, що  мажуть утворювати тільки негативно заряджені йони:

а) S, P, AL                 б) O , S, Cl               в)Pb, Si ,Cr

ІІ рівень (по 1 б.)

7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: Na₂PbO₂; KNO₂; KNO₃; KСrO₂.

8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) [Ar]4s²3d¹⁰4p⁵; б) 1s²2s²2p³

9. Природний магній складається з ізотопів: ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg. Обчисліть середню атомну масу природного магнію, якщо вміст цих ізотопів (в атомних %) становить 78,6; 10,1; 11,3 відповідно.

ІІІ рівень (по 1,5 б.)

10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:

KMnO₄ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + MnO₂ + KOH

11. Атом елемента має на 6 електрони більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.

ІV. Рівень (3 б.)

12. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову: ns²np⁴. Кислота, що відповідає його вищому оксиду, має відносну молекулярну масу 145. Назвіть цей елемент.