Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»
Варіант І
1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома 18Ar:
а) ns 2 np 5; б) ns 2 np 3 ; в) ns 2 np 6; г) ns 2 np 5.
2. Сумарна кількість протонів та нейтронів в атомі - це:
а) протонне число; б) нуклонне число; в) ізотоп; г) нуклід.
3. Скільки нейтронів містить ядро атома Цирконію:
а) 51; б) 40; в) 45; г) 91
4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки s-елементів:
а) Li, Ba, La; б) K, Ca, C; в) Fr, Sr, Be; г) Li, Ni, K.
5. Вкажіть найбільш електронегативний елемент:
а) Натрій; б) Гідроген; в) Флуор; г) Хлор.
6. Вкажіть ряд елементів, що можуть утворювати тільки катіони:
а) S, P, Са б) O , Сг, Al в) Fe, Cu, Ba
ІІ рівень (по 1 б.)
7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: KClO3; H2SO3; Cr(OH)3; NaClO.
8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:
а) 1s22s22p63s23p6; б) [Ne]3s23p5.
9. Карбон складається з ізотопів 12С і 13С. На перший нуклід припадає 98,9% від усіх атомів елемента. Обчисліть відносну атомну масу елемента з точністю до сотих.
ІІІ рівень (по 1,5 б.)
10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:
КМnО4 + МnSО4 + Н2О → МnО2 + К2SО4 + Н2SО4
11. Атом елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Кальцію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.
ІV. Рівень (3 б.)
12. Елемент, вищий оксид якого має формулу Е2O7, утворює летку водневу сполуку, масова частка Гідрогену в якій – 2,74 %. Який це елемент?
Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»
1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома 12Mg:
а) ns 2 np 4; б) ns 1 np 0 ; в) ns 2 np 1; г) ns 2 np 0.
2. Максимальна кількість електронів 3 енергетичному рівні:
а) 2; б) 8; в) 18; г) 10.
3. Вкажіть порядковий номер елемента, атом якого має 6 електронів:
а) 12; б) 6; в) 18; г) 24.
4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки p-елементів:
а) Li, B, N; б) Al, Ca, C; в) In, V, Xe; г) In, Si, Br.
5. У якиому ряду елементи записані в порядку зростання їхніх атомних мас:
а) Li, Na, K; б) Si, P, S; в) С, J, Pb
6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:
а) S, P, Si б) O , S, Se в) P, S ,Cl
ІІ рівень (по 1 б.)
7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: H2SO4; Na2S; H3PO4; K2CrO4.
8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:
а) [He]2s22p1; б) 1s22s22p63s23p63d34s2
9. Мідь має два ізотопи: 63Cu і 65Cu. Молярні частки їх у природній міді становлять відповідно – 73 і 27%. Визначимо середню відносну атомну масу Купруму.
ІІІ рівень (по 1,5 б.)
10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
11. Атом елемента має на 4 електрони менше, ніж йон Кальцію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.
ІV. Рівень (3 б.)
12. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в IV групі, відносна молекулярна маса кислоти, утвореної вищим оксидом, дорівнює 78. Відповідь підтвердьте розрахунком.
Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»
Варіант ІІІ
1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома 31Ga:
а) ns 2 np 4; б) ns 2 np 3 ; в) ns 2 np 1; г) ns 2 np 5.
2. Електрони, які заповнюють останній енергетичний рівень називають:
а) спареними ; б) неспареними; в) зовнішніми; г) f-електронами.
3. Маса атома елемента дорівнює загальному числу:
а) електронів; б) протонів; в) електронів і протонів; г) протонів і нейтронів.
4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки d-елементів:
а) La, Li, Hf; б) Al, Sc, Hg; в) Rh, V, Ta; г) Ta, Ti, Tc.
5. Металічні властивості зростають:
а) в групі знизу вгору; б) в групі зверзу вниз; в) в періоді зліва направо; г) в періоді справа наліво.
6. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку зменшення електронегативності:
а) Са, Мg, Вr. б) О, N. С. в) Li, Ве, В. г) Sе, S, О
ІІ рівень (по 1 б.)
7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: NaCrO2; Mn(NO3)2; KMnO4; KNO3.
8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:
а) [Ne]3s23p1; б) 1s22s22p63s23p64s23d104p1
9. Oбчислити відносну атомну масу Силіцію (з точністю до десятих), що має природні нукліди 28Si (92,2%), 29Si (4,7%) і 30Si
ІІІ рівень (по 1,5 б.)
10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:
K3[Cr(OH)6] + K2O2 → K2CrO4 + KOH + H2O
11. Атом елемента має на 4 електрони більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.
ІV. Рівень (3 б.)
12. Вищий оксид елемента – тверда кристалічна речовина з відносною молекулярною масою 175,6. Назвіть елемент, якщо його сполука з Гідрогеном записується як ЕH2.
Контрольна робота № 1
з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів»
І рівень (по 0,5 б.)
1. Розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома 33As:
а) ns 2 np 4; б) ns 2 np 3 ; в) ns 2 np 1; г) ns 2 np 0.
2. Яке максимальне число p-електронів на одному енергетичному рівні: а) 2; б) 6; в) 8; г) 10.
3. Загальне число електронів у атомі з порядковим номером 13 і відносною атомною масою 27 становить:
а) 13; б) 14; в) 27; г) 40.
4. Виберіть групу елементів, що містить символи тільки f-елементів:
а) Li, Lu, La; б) Ce, Cs, Ca; в) Eu, Er, Es; г) Pr, Pt, Pu.
5. Вкажіть, що відбувається з радіусами атомів елементів, що належать до одного періоду зі зростанням зарядів ядер: а) збільшується; б) не змінюється; в) зменшується.
6. Вкажіть ряд елементів, що мажуть утворювати тільки негативно заряджені йони:
а) S, P, AL б) O , S, Cl в)Pb, Si ,Cr
ІІ рівень (по 1 б.)
7. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках із формулами: Na2PbO2; KNO2; KNO3; KСrO2.
8. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:
а) [Ar]4s23d104p5; б) 1s22s22p3
9. Природний магній складається з ізотопів: 24Mg, 25Mg, 26Mg. Обчисліть середню атомну масу природного магнію, якщо вміст цих ізотопів (в атомних %) становить 78,6; 10,1; 11,3 відповідно.
ІІІ рівень (по 1,5 б.)
10. Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в оксидно-відновній реакції:
KMnO4 + SO2 + H2O → H2SO4 + MnO2 + KOH
11. Атом елемента має на 6 електрони більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома в збудженому і незбудженому станах й зобразіть графічні варіанти цих формул.
ІV. Рівень (3 б.)
12. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову: ns2np4. Кислота, що відповідає його вищому оксиду, має відносну молекулярну масу 145. Назвіть цей елемент.