Контрольна робота № 1 з теми «Розчини» у 9 класі

                      Контрольна робота № 1 з теми «Розчини»  у 9 класі

Мета: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Розчини»; з’ясувати рівень засвоєння знань, умінь і навичок про процеси, що протікають у розчинах, рівень розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці

Тип уроку: контроль і коригування знань, умінь і навичок

Форма роботи: письмова контрольна робота

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності

Хід уроку

І. Організація классу

   Л. да Вінчі писав : «Якщо запастися терпінням і проявити старання, то посіяне насіння знання неодмінно дасть добрі сходи. Навчання – корінь гіркий, та плід солодкий».  То ж бажаю вам гарних результатів у написанні контрольної роботи.

ІІ. Письмова контрольна робота

    Система оцінювання:

1 рівень: завдання 1- 6 – тестові, кожне завдання містить одну правильну відповідь, оцінюється по 0,5 бала, в сумі перші шість завдань – 3 бали;

2 рівень: завдання 7 - 9, оцінюються по 1 балу, в сумі -  3 бали;

3 рівень: завдання 10 – 11, оцінюються по 1,5 бала, в сумі – 3 бали;

4 рівень: пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

Максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

Час виконання роботи – 40 хвилин

ІІІ. Домашнє завдання

                                                            Варіант 1

1 рівень

 1.  Закінчіть    речення:    «Гетерогенна    система, у якої дисперсна фаза і дисперсійне середовище перебувають у рідкому агрегатномку стані — це ...»:

а) піна;   б) емульсія ;  в) суспензія;    г) розчин

2. Вкажіть групу йонів, що складається тільки з аніонів:

    а) Zn²⁺, Na⁺, Al³⁺;      б) CO₂, H₂, H₂O;    в) SO₄^2- , Cl^-, NO₃^-;      г) Bа²⁺, PO₄^3-, S^2-

3. Вкажіть речовину, яка належить до електролітів:

    а)  барій карбонат;   б)  натрій нітрат;   в)  арґентум  хлорид;   г) карбон (ІV) оксид

4. Одночасно в розчині не можуть перебувати йони:

а) Al3+ і OH–  ;     б) K+ і Cl– ;       в) Mg2+ і SO42- ;         г) Н+ і NO3–

5. Позначте ту пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між Са(OH)₂ і HNO₃  у розчині.

    а) Са²⁺  і NO₃¯;     б) H⁺  і  NO₃¯;      в) H⁺ і OH¯;     г)  Са²⁺  і  OH¯

6. Вкажіть рН кислотного середовища:

     а) рН >7;     б) рН =7;       в) рН <7;       г)правильної відповіді немає

2  рівень

7. Встановіть відповідність між йонами та реактивами, що дають якісні реакції:

8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:

    а) FeCl3;       б) Mg(OH)2;     в) H2SO4

9. Обчисліть і вкажіть масу сульфатної кислоти, що міститься у розчині масою 400 г з масовою часткою кислоти 60%:

   а) 160 г;      б) 240 г;     в) 60 г;   г) 24 г

3  рівень

10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами

          Умови перебігу реакцій                                                      Реагенти

    1) випадання осаду                                                          а) NaOH + H₃PO₄ →

    2) виділення газу і води                                                  б) FeCl₂  + KOH →

    3) утворення води                                                            в) Zn(NO₃)₂ + NaCl  →

                                                                                               г) K₂CO₃ + HBr  →

    Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:

     а) Zn²⁺ + 2OH^- →Zn(OH)₂ ;         б) 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂

4  рівень

12. Який об’єм газу виділиться при взаємодії кальцій карбонату з  63 г  30%-го розчину хлоридної кислоти за н.у. ?                                                   

                                                              Варіант  2

1 рівень

 1.  Закінчіть    речення:    «Однорідна  (гомогенна)  система змінного складу, яка складається з двох і більше компонентів, — це ...»:

а) піна;   б) емульсія;   в) суспензія;   г) розчин

2.  Вкажіть групу йонів, що складається тільки з катіонів:

    а) Mg²⁺, K⁺, Al³⁺;      б) CO₂, O₂, H₂O ;    в) SO₄^2- , Cl^-, NO₃^-;      г) Cа²⁺, PO₄^3-, S^2-

3.Вкажіть речовину, яка належить до неелектролітів:

    а)  калій карбонат;   б) натрій нітрат;   в) барій хлорид;   г) карбон (ІV) оксид

4.  Позначте пару йонів, які можуть одночасно перебувати в розчині:

 а) Са²⁺  і Br¯;     б) H⁺ і OH¯;     в) СO₃²¯ і  H⁺;     г) Zn²⁺  і  OН¯

5. Позначити  пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між ZnSO₄ і Ba(NO₃)₂  у розчині.

     а) Zn²⁺  і NO₃¯;     б) Zn²⁺  і Ba²⁺ ;    в) Ba²⁺ і SO₄²¯;       г) NO₃¯ і  SO₄²¯

6.  Вкажіть рН лужного середовища:

     а) рН >7;     б) рН =7;       в) рН <7;       г) правильної відповіді немає

2  рівень

7. Встановіть відповідність між йонами  та реактивами , що дають якісні реакції:

8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:

    а) Zn(NO3)2;       б) Ba(OH)2;     в) H2SiO3

9. Обчисліть і вкажіть масу солі, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 150 г з масовою часткою цинк хлориду 40% :

    а) 60 г;     Б) 30 г;    В) 6 г;     Г) 90 г

3  рівень

10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами

          Умови перебігу реакцій                                                      Реагенти

    1) випадання осаду                                                          а) MgSO₄ + KOH →

    2) виділення газу і води                                                  б) Al₂(SO₄)₃ + NaCl →

    3) утворення води                                                            в) K₂CO₃ + HNO₃ →

                                                                                               г) LiOH + H₂SO₄ →

    Напишіть молекулярні та йонні рівняння.

11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:

     а) 2Н⁺ + SiO₃^2- → H₂SiO₃ ;         б) 2Fe³⁺ + 3S^2- → Fe₂S₃

4 рівень

12.  Знайти масу води, яку можно отримити в результаті реакції нейтралізації 40 г 45%-го розчину калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою.