Контрольна робота № 1 з теми «Розчини» у 9 класі
Контрольна робота № 1 з теми «Розчини» у 9 класі
Мета: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Розчини»; з’ясувати рівень засвоєння знань, умінь і навичок про процеси, що протікають у розчинах, рівень розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці
Тип уроку: контроль і коригування знань, умінь і навичок
Форма роботи: письмова контрольна робота
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності
Хід уроку
І. Організація классу
Л. да Вінчі писав : «Якщо запастися терпінням і проявити старання, то посіяне насіння знання неодмінно дасть добрі сходи. Навчання – корінь гіркий, та плід солодкий». То ж бажаю вам гарних результатів у написанні контрольної роботи.
ІІ. Письмова контрольна робота
Система оцінювання:
1 рівень: завдання 1- 6 – тестові, кожне завдання містить одну правильну відповідь, оцінюється по 0,5 бала, в сумі перші шість завдань – 3 бали;
2 рівень: завдання 7 - 9, оцінюються по 1 балу, в сумі - 3 бали;
3 рівень: завдання 10 – 11, оцінюються по 1,5 бала, в сумі – 3 бали;
4 рівень: пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.
Максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.
Час виконання роботи – 40 хвилин
ІІІ. Домашнє завдання
Варіант 1
1 рівень
1. Закінчіть речення: «Гетерогенна система, у якої дисперсна фаза і дисперсійне середовище перебувають у рідкому агрегатномку стані — це ...»:
а) піна; б) емульсія ; в) суспензія; г) розчин
2. Вкажіть групу йонів, що складається тільки з аніонів:
а) Zn2+, Na+, Al3+; б) CO2, H2, H2O; в) SO42- , Cl-, NO3-; г) Bа2+, PO43-, S2-
3. Вкажіть речовину, яка належить до електролітів:
а) барій карбонат; б) натрій нітрат; в) арґентум хлорид; г) карбон (ІV) оксид
4. Одночасно в розчині не можуть перебувати йони:
а) Al3+ і OH– ; б) K+ і Cl– ; в) Mg2+ і SO42- ; г) Н+ і NO3–
5. Позначте ту пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між Са(OH)2 і HNO3 у розчині.
а) Са2+ і NO3¯; б) H+ і NO3¯; в) H+ і OH¯; г) Са2+ і OH¯
6. Вкажіть рН кислотного середовища:
а) рН >7; б) рН =7; в) рН <7; г)правильної відповіді немає
2 рівень
7. Встановіть відповідність між йонами та реактивами, що дають якісні реакції:
|
1) Сl- |
A) фенолфталеїн |
|
2) OH- |
Б) BaCl2 |
|
3) SO42- |
В) AgNO3 |
|
4) СО32- |
Г) Н2SO4 |
|
|
Д) Н2О |
8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:
а) FeCl3; б) Mg(OH)2; в) H2SO4
9. Обчисліть і вкажіть масу сульфатної кислоти, що міститься у розчині масою 400 г з масовою часткою кислоти 60%:
а) 160 г; б) 240 г; в) 60 г; г) 24 г
3 рівень
10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами
Умови перебігу реакцій Реагенти
1) випадання осаду а) NaOH + H3PO4 →
2) виділення газу і води б) FeCl2 + KOH →
3) утворення води в) Zn(NO3)2 + NaCl →
г) K2CO3 + HBr →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:
а) Zn2+ + 2OH- →Zn(OH)2 ; б) 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2
4 рівень
12. Який об’єм газу виділиться при взаємодії кальцій карбонату з 63 г 30%-го розчину хлоридної кислоти за н.у. ?
Варіант 2
1 рівень
1. Закінчіть речення: «Однорідна (гомогенна) система змінного складу, яка складається з двох і більше компонентів, — це ...»:
а) піна; б) емульсія; в) суспензія; г) розчин
2. Вкажіть групу йонів, що складається тільки з катіонів:
а) Mg2+, K+, Al3+; б) CO2, O2, H2O ; в) SO42- , Cl-, NO3-; г) Cа2+, PO43-, S2-
3.Вкажіть речовину, яка належить до неелектролітів:
а) калій карбонат; б) натрій нітрат; в) барій хлорид; г) карбон (ІV) оксид
4. Позначте пару йонів, які можуть одночасно перебувати в розчині:
а) Са2+ і Br¯; б) H+ і OH¯; в) СO32¯ і H+; г) Zn2+ і OН¯
5. Позначити пару йонів, яка бере участь у хімічній реакції між ZnSO4 і Ba(NO3)2 у розчині.
а) Zn2+ і NO3¯; б) Zn2+ і Ba2+ ; в) Ba2+ і SO42¯; г) NO3¯ і SO42¯
6. Вкажіть рН лужного середовища:
а) рН >7; б) рН =7; в) рН <7; г) правильної відповіді немає
2 рівень
7. Встановіть відповідність між йонами та реактивами , що дають якісні реакції:
|
1) SO42- |
а) AgNO3 |
|
2) H+ |
б) H2O |
|
3) CO32- |
в) BaCl2 |
|
4) Br - |
г) HCl |
|
|
д) лакмус |
8. Напишіть рівняння дисоціації електролітів:
а) Zn(NO3)2; б) Ba(OH)2; в) H2SiO3
9. Обчисліть і вкажіть масу солі, яку потрібно взяти для приготування розчину масою 150 г з масовою часткою цинк хлориду 40% :
а) 60 г; Б) 30 г; В) 6 г; Г) 90 г
3 рівень
10. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами
Умови перебігу реакцій Реагенти
1) випадання осаду а) MgSO4 + KOH →
2) виділення газу і води б) Al2(SO4)3 + NaCl →
3) утворення води в) K2CO3 + HNO3 →
г) LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
11. Скласти молекулярні та повні йонні рівняння за схемами:
а) 2Н+ + SiO32- → H2SiO3 ; б) 2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3
4 рівень
12. Знайти масу води, яку можно отримити в результаті реакції нейтралізації 40 г 45%-го розчину калій гідроксиду з ортофосфатною кислотою.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку