Контрольна робота 11 клас: "Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів"

Контрольна робота з теми:

 «Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів»

Варіант 1

1. Вкажіть елемент 2 періоду, який виявляє найсильніші неметалічні властивості: 

а) Li;           б) Ne;       в) F;        г) C;      д) N.

2. В ряду атомів хімічних елементів Li – Be – B – C:

а) Збільшується радіус; б) збільшується електронегативність; в) зменшується число електронів зовнішнього енергетичного рівня; г) зменшується загальна кількість електронів в атомах.

3. Вкажіть кількість частинок, що містить ядро нукліду Ванадію  :

а) 51 нейтрон і 23 електрони; б) 51 протон і 28 нейтронів; в) 23 протони і 28 нейтронів;

г) 23 нейтрони і 51 протон;   д) 74 нейтрони і 23 протони.

4. Правильним є твердження. Ступінь окиснення -3 у сполуках можуть виявляти елементи:

а) побічної підгрупи ІІІ групи; б) головної підгрупи ІІІ групи; в) побічної підгрупи ІV групи;

            г) головної підгрупи V групи;                                  д) побічної підгрупи VI групи.

5. Вкажіть, у якому стані атом Хлору має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²

а) у першому збудженому стані;        б) в основному стані;      

в) у другому збудженому стані;         г) у третьому збудженому стані.

6. Вкажіть формулу сполуки, утвореної Флуором та Йодом, якщо в ній Йод виявляє найвищий ступінь окиснення:

а) .

7. Встановіть відповідність електронної формули ЙОНУ елемента:

А- 1s²                                                                                    1.

Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶                   2.

В - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                                                    3.

Г - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                                   4.     

8. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його характеристикою:

А-  Бром                                                       1. Найбільш електронегативний елемент;

Б - Карбон                                  2. Найбільш електронегативний елемент ІV групи;

В - Натрій                                                   3. Найменш електронегативний елемент ІІ періоду;

Г - Флуор                                   4.  Найбільш електронегативний елемент IV періоду;

                                                    5. Найменш електронегативний елемент ІІІ періоду;

9. Дайте характеристику хімічного елемента № 33 а саме:

1. вкажіть положення елемента у Періодичній системі кількість протонів, електронів та нейтронів;
2. складіть електронну та графічну формулу цього елемента, вкажіть кількість неспарених електронів;
3. напишіть електронну конфігурацію атома цього елемента у збудженому стані;
4. Вкажіть усі можливі валентні стани та ступені окиснення, що характерні для цього елемента.

10. Завдання з відкритою відповіддю

Чому елементи з порядковими номерами 8 і 16 знаходячись в одній групі, виявляють різну вищу валентність? Відповідь обгрунтуйте на основі електронної будови атомів.

Контрольна робота з теми:

 «Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів»

Варіант 2

1. Вкажіть, яка з поданих нижче характеристик атомів елементів періодично змінюється:

а) відносна атомна маса;    б) кількість енергетичних рівнів у атомі;                                                              в) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;  г) кількість нейтронів;                                 

2. Вкажіть формулу сполуки, утвореної Флуором та Бромом, якщо в ній Бром виявляє ступінь окиснення у другому збудженому стані:

а) .

3. Вкажіть елемент ІІІ групи, який виявляє найсильніші металічні властивості: 

а) B;           б) Tl;       в) Nh;        г) Ac;      д) Al.

4. Вкажіть, у якому стані атом Фосфору має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d¹:

      а) у першому збудженому стані;        б) в основному стані;      

в) у другому збудженому стані;         г) у третьому збудженому стані.

5. В ряду атомів хімічних елементів F – Cl – Br – I:

а) Збільшується радіус атома; б) збільшується електронегативність; в) збільшуються неметалічні властивості; г) зменшуються відновні властивості.

6. Вкажіть кількість частинок, що містить ядро нукліду Ванадію  :

а) 25 нейтронів і 30 протонів; б) 25 протонів і 30 нейтронів; в) 55 нейтронів і 25 протонів;

г) 55 протонів і 30 нейтронів;   д) 80 нейтронів і 25 електронів.

7. Встановіть відповідність між зарядом ЙОНУ та кількістю електронів у ЙОНІ елемента:

Кількість електронів у йоні          Йон елемента

      А-  54                                                                                    1.

      Б - 2                                                           2.

      В - 10                                                                                    3.

      Г - 36                                                        4.                                                                      

8. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його характеристикою:

А-  Літій                                                       1. Має найбільший радіус атома у своїй групі;

Б - Натрій                                  2. Має найбільшийж радіус атома у ІІ періоді;

В - Радій                                                      3. Проявляє найбільші кислотні властивості;

Г - Флуор                                  4. Має найбільші відновні властивості у ІІІ періоді;

                                                   5. Має найменші відновні властивості у ІІІ періоді.

9. Дайте характеристику хімічного елемента № 35 а саме:

1. вкажіть положення елемента у Періодичній системі кількість протонів, електронів та нейтронів;
2. складіть електронну та графічну формулу цього елемента, вкажіть кількість неспарених електронів;
3. напишіть електронну конфігурацію атома цього елемента у збудженому стані;
4. Вкажіть усі можливі валентні стани та ступені окиснення, що характерні для цього елемента.

10. Завдання з відкритою відповіддю

На основі електронної будови атомів поясніть, чому фтор не проявляє валентності, що дорівнює номеру групи у якій він розташовується.