Контрольна робота №2 8 клас

Контрольна робота № 2

• завдання 1-6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;
• завдання 7-9 оцінюються по 2 бали, разом за дев'ять правильно виконаних завдань — 9 балів;
• завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів. Час на виконання роботи — 40 хв.

Варіант І

1. Ковалентним називають хімічний зв'язок, що утворюється:

а) йонами;

б) спільною електронною парою;

в) йонами та спільною електронною парою.

2. Ступінь окиснення атома Оксигену в оксидах дорівнює:

      а) -2;                       б) 0;                     в) -1.

3. У вузлах йонних кристалічних ґраток розміщені:

а) позитивно заряджені йони металів;

б) негативно заряджені йони неметалів;

в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

4. Визначте найбільш електронегативний хімічний елемент:

  а) О;               б) H;

  в) K;               г) F.

5. Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами:
         а) Н-С1;                  б) H-S;                в) H-N.

6. Елемент з електронною формулою ls²2s²2p⁶3s²3p³ виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:

а) -3 і +5;               б) +3 і +5;

в)+3 і  -5;               г) -3 і +3.

7. Визначте вид хімічного зв'язку й тип кристалічних ґраток у сполуках:

                 N₂, HF, NH₃, СН₄, H₂S, KCl.

8. Визначте ступені окиснення атомів у сполуках:

                As₂О₅, SО₃, NH₃, С1₂О₇, HCl, О₂.

9. Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті взаємодії розчи­ну натрій хлориду з аргентум (І) нітратом масою 3,4 г.

10. Елемент головної підгрупи II групи масою 3,6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом об'ємом 1,12 л (н. у.). Визначте цей елемент. Скла­діть схему будови атома, електронну формулу.

Контрольна робота № 2

• завдання 1-6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;
• завдання 7-9 оцінюються по 2 бали, разом за дев'ять правильно виконаних завдань — 9 балів;
• завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів. Час на виконання роботи — 40 хв.

Варіант II

1. Йонним називають хімічний зв'язок, що утворюється:

а) електростатичним притяганням між йонами;

б) спільною електронною парою;

в) йонами та спільною електронною парою.

2. Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює:

      а)+1;                     б)0;                в)-1.

3. У вузлах молекулярних кристалічних ґраток розміщені:

а) неполярні або полярні молекули;

б) атоми;

в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.

4.Визначте найбільш електронегативний хімічний елемент:

  а) C;               б) H;

  в) K;               г) O.

5. Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами:
         а) Н-Br;                  б) H-S;                в) H-O.
6. Елемент з електронною формулою 1s ²2s ²2р⁶3s ²3р⁵ виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення:

а)+5 і -3;                          б) +5 і -1;

в)+7 і -1;                          г)+7 і +1.

7. Визначте вид хімічного зв'язку й тип кристалічних ґраток у сполуках:

                     SO₃, NCl₃, ClF_3, Br₂, H₂O, NaCl.

8. Визначте ступені окиснення атомів у сполуках:

                    Мn₂O₇,  СO₂, РН₃, SO₂, Р₂O₅, Н₂Se.

9. Обчисліть об'єм хлороводню (н. у.), який можна одержати внаслі­док дії концентрованої сульфатної кислоти на барій хлорид масою 2,08 г.
10.          Оксид елемента головної підгрупи II групи масою 2,8 г повністю розчинився в хлоридній кислоті масою 3,65 г. Визначте цей елемент. Складіть схему бу­дови атома, електронну формулу.