Контрольна робота № 3 з теми «Хімічні реакції»

Контрольна робота № 3 з теми «Хімічні реакції»

І варіант

 

Початковий рівень (0,5б)

1. Схема А + В = АВ виражає сутність реакції:

а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну.

2. Інгібітор впливає на:

а)  зміщення рівноваги;  б) швидкість реакції; 

в) підвищення тиску; г) зниження температури.

3. Які з названих умов змістять рівновагу реакції 2H₂O(г) ⇄ 2H₂(г) + O₂(г) ліворуч:

а) зниження температури; б) підвищення температури;

в) зменшення тиску;  г) збільшення тиску?

4. Який із поданих факторів не впливає на стан хімічної рівноваги:

а) температура; б) концентрація реагуючих речовин;

в) тиск;  г) збільшення поверхні реагуючих речовин?

5. Укажіть середовище водного розчину солі BaCl₂:

а) рН = 7,  б) рН > 7,  в) рН < 7 .

6. Сіль сильної кислоти і сильної основи:

а) гідролізує за катіоном;     б) гідролізує за аніоному;

в) гідролізує за катіоном і аніоном; г) не піддається гідролізу.

 

Середній рівень (1б)

7. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру збільшити від +30ºC до +50ºC? Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

8. У скільки разів зросте швидкість реакції 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ внаслідок збільшення концентрації кисню втричі?

9. За яких умов хімічну рівновагу в такій схемі можна змінити в напрямку прямої реакції:

2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) + Q;

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. Із 40 л природного газу (н.у.) отримали 30,3 г хлорометану. Розрахуйте об’ємну частку метану у природному газі, якщо вихід хлорометану складає 40% від теоретично можливого.

11. Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу і вказати реакцію середовища сполук: Na₂S, AlCl₃.

 

Високий рівень (3б)

12. Цинкова пластинка масою 40  г занурена у розчин купрум (ІІ) сульфату. Через деякий час її маса стала рівною 39,6 г. Визначити масу купрум (ІІ) сульфату.

Контрольна робота № 3 з теми «Хімічні реакції»

ІІ варіант

 

Початковий рівень (0,5б)

1. Схема А + ВС = АС + В виражає сутність реакції:

а) сполучення; б) розкладу;

в) заміщення;  г) обміну

2. Зі зростанням  температури швидкість хімічних реакцій:

а) збільшується;  б) зменшується;  

в) не змінюється;  г) змінюється періодично.

3. Які з названих умов змістять рівновагу реакції 2NO+O₂ ⇄ 2NO₂ ліворуч:

а) зниження температури; б) підвищення температури;

в) зменшення тиску;   г) збільшення тиску?

4. За  яких умов наступає хімічна рівновага?

а) коли швидкість прямої реакції більша за швидкість зворотної реакції;

б) коли швидкість прямої реакції менша за швидкість зворотної реакції;

в) коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.

5. Укажіть середовище водного розчину солі K₂CO₃:

а) рН = 7,  б) рН > 7,  в) рН < 7 .

6. Сіль слабкої кислоти і сильної основи: 

а) гідролізує за катіоном;   б) гідролізує за аніоному;

в) гідролізує за катіоном і аніоном; г) не піддається гідролізу.

 

Середній рівень (1б)

7. При температурі 20ºC хімічна реакція перебігає за 20 хв., а при 40ºC – за 30 хв. Обчисліть температурний коефіцієнт швидкості реакції.

8. Як зміниться швидкість реакції 2CO + O₂ = 2CO₂, якщо тиск у системі зменшити удвічі?

9. За яких умов хімічну рівновагу в такій схемі можна змінити в напрямку прямої реакції:

I₂(г) + H₂(г) ⇄ 2HI(г) – Q

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. У результаті пропускання етанолу масою 230 г над каталізатором добули етилен масою 112 г. Визначте масову частку практичного виходу етилену.

11. Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу і вказати реакцію середовища сполук: FeCl₃, NaHCO₃.

 

Високий рівень (3б)

12. У розчин купрум сульфату занурили залізну пластинку масою 10 г. через деякий час маса пластинки стала рівною 10,75 г. Скільки грамів заліза розчинилося, а міді виділилося?

Контрольна робота № 3 з теми «Хімічні реакції»

ІІІ  варіант

 

 Початковий рівень (0,5б)

1. Запис А + В = АВ; ∆Н<0 означає, що реакція :

а) каталітична; б) окисно – відновна; 

в) ендотермічна; г) екзотермічна.

2. Каталізатор впливає на:  

а) зміщення рівноваги;  б) швидкість реакції;

в) підвищення тиску; г) зниження температури.

3. Які з названих умов змістять рівновагу реакції N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) праворуч:

а) зниження температури;  б) підвищення температури;

в) зменшення тиску;  г) збільшення тиску?

4. Із наведених нижче чинників на стан хімічної рівноваги не впливає:

а) тиск;  б) температура;

в) каталізатор; г) концентрація реагуючих речовин.

5. Укажіть середовище водного розчину солі K₂S:

а) рН = 7,  б) рН > 7,  в) рН < 7 .

6. Сіль слабкої кислоти і слабкої основи:

а) гідролізує за катіоном;    б) гідролізує за аніоному; 

в) гідролізує за катіоном і аніоном; г) не піддається гідролізу.

 

Середній рівень (1б)

7. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру збільшити від +20ºC до +40ºC? Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3.

8. У скільки разів зросте швидкість реакції 2SO₂  + O₂ = 2SO₃, якщо тиск у системі збільшити втричі?

9. За яких умов хімічну рівновагу в такій схемі можна змінити в напрямку прямої реакції:

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q?

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. В результаті реакції тримеризації 56 л ацетилену (н.у.) отримали 60 г бензену. Розрахуйте масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

11. Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу і вказати реакцію середовища сполук: ZnCl₂, Na₂SO₃.

 

Високий рівень (3б)

12. Цинкову пластинку масою 80 г занурили в розчин  плюмбум (ІІ) нітрату. Через деякий час маса пластинки становила 94,2 г. Яка маса цинку перейшла в розчин?

 

Контрольна робота № 3 з теми «Хімічні реакції»

ІV   варіант

 

Початковий рівень (0,5б)

1. Запис А + В = АВ; ∆Н›0 означає, що реакція :

а)  каталітична;   б) окисно – відновна;

в) ендотермічна;   г) екзотермічна.

2. Зі зростанням концентрації реагентів швидкість хімічних реакцій:

а) збільшується;   б) зменшується;

в) не змінюється;   г) змінюється періодично.

3. Які з названих умов змістять рівновагу реакції H₂O + C ⇄ CO + H₂ – Q праворуч:

а) зниження температури; б) підвищення температури;

в) зменшення тиску;  г) збільшення тиску?

4. Реакцію, яка одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямах, називають:

а) необоротньою;  б) каталітичною;

в) оборотньою;  г) обміну.

5. Укажіть середовище водного розчину солі FeCl₃:

а) рН = 7,  б) рН > 7,  в) рН < 7 .

6. Сіль сильної кислоти і слабкої основи:

а) гідролізує за катіоном;   б) гідролізує за аніоному;

в) гідролізує за катіоном і аніоном; г) не піддається гідролізу.

 

Середній рівень (1б)

7. При температурі 50ºC хімічна реакція перебігає за 10 хв., а при 80ºC – за 30 хв. Обчисліть температурний коефіцієнт швидкості реакції.

8. Як зміниться швидкість реакції 2CO + O₂ = 2CO₂ внаслідок збільшення концентрації кисню удвічі?

9. За яких умов хімічну рівновагу в такій схемі можна змінити в напрямку прямої реакції:

2HBr(г) ⇄ H₂(г) + Br₂(г) – Q

 

Достатній рівень (1,5 б)

10. При гідруванні бензену масою 7,8 г утворилось 4,2 г (н.у.) циклогексану. Розрахуйте вихід циклогексану.

11. Скласти йонно-молекулярні рівняння гідролізу і вказати реакцію середовища сполук: CuSO₄, NaCN.

 

Високий рівень (3б)

12. Деталь з марганцю занурили у розчин станум (ІІ) сульфату. Через деякий час маса деталі збільшилась на 2,56 г. Яка маса олова виділилася на деталі?