Контрольна робота "Неорганічні сполуки. Метали"

І.В-т   1. Написати рівняння реакцій,  розставити коефіцієнти, назвати продукти:

1.) Nа + В = ;        2.) Sr + О2 = ;          3.) Аl(ОН)3+ NаОНтв.  = ;                                4.) Fе +  Со( NО)3 = ;           5.) Рb + С = ;                6.) Sn + І2  = ;                              7.) Nі + НСlО4 = ;                8.) Lі + Н2О  = ;

2. Властивості лужноземельних металів та їх сполук.

3. Задача. Який об’єм водню можна добути в результаті взаємодії розведеної сульфатної кислоти ( Н2SО4)  із алюмінієм масою 20 грам, що містить 5% домішок.

4. Визначити окисник (о-к) та відновник (в-к) у окисно-відновних процесах методом електронного  балансу, або написати електроліз розплаву речовини:

а) Аl + НСlО4  = ;                  б.) Fe + О2 =  Fe2О3 ;                               в.) Н2 + І2 = ;                        г.) КВr розплав електроліз

5. Задача.  Яка маса  магнію потрібна для добування заліза  із магнітного залізняку (Fe3О4) массою 100 грам, що містить 10% домішок.

 ІІ.В-т   1. Написати рівняння реакцій,  розставити коефіцієнти, назвати продукти:

1.)  LіОНтв. + Аl2О3  = ;        2.) К + Н2О  = ;          3.) Са + С  = ;                                4.) Мg + Р = ;            5.) Аl + Н2СО3  = ;              6.) ZnО + Аl  = ;                              7.) Мn + NіSіО3  = ;                8.) Сr + Сl2  = ;

2. Властивості  карбонатної кислоти та її сполук. Взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів.

3. Задача. Під  час прожарювання 200г вапняку маса втрат (летка речовина) становила 79,2 г . Обчисліть масову частку кальцій карбонату ( СаСО3)  у вапняку.

4. Визначити окисник (о-к) та відновник (в-к) у окисно-відновних  процесах методом електронного  балансу, або написати електроліз розплаву речовини:

а.) NаF розплав електроліз       ;     б.) Fe + Н3РО4  =   ;                          в.) Ва + Н2О = ;                                г.) Zn + Аg3РО4  = ;                   

5. Задача. Яка маса солі калій сульфату (К2SО4)  утворилася , якщо в реакцію з розчином сульфатної кислоти вступило 100 г калію, що містить 20% домішок. 

ІІІ.В-т   1. Написати рівняння реакцій,  розставити коефіцієнти, назвати продукти:

1.)  Аg +N2   = ;        2.) Rв + Н2О  = ;          3.)  Zn + Н3РО4  = ;                                4.)  Аl (ОН)3 + КОН розчин = ;               5.) Сr + S   = ;                                 6.) Са + Вr2   = ;       7.) Мn + О2   = ;          8.) Ві + СиІ2   = ;

2. Властивості  лужних металів та її сполук.

3. Задача. Від дії надлишку хлоридної  кислоти на сплав заліза з міддю масою 28 г виділилося 5,6 л водню. Визначити масу заліза та масу міді у даному сплаві.   

 4. Визначити окисник (о-к) та відновник (в-к) у окисно-відновних  процесах методом електронного  балансу, або написати електроліз розплаву речовини:

а.)Мg  + АgNО3;                             б.)Lі  +Н2SО3  =  ;                                                                  в.) РвСl2 розплав електроліз      ;       г.) Nа  + N2  = ;                  

5. Задача.  Ферум (ІІ) карбонат (FeСО3)  масою 250 г , що містить 10 % домішок  під  дією температури розклали на два оксиди: ферум (ІІ) оксид та вуглекислий газ. Який об’єм вуглекислого газу  утвориться під час реакції.

    ІV.В-т   1. Написати рівняння реакцій,  розставити коефіцієнти, назвати продукти:

1.) Fe + С  = ;                   2.) Мg + Н2   = ;                3.) Са + В  = ;                                4.) Сs +Н2О  = ;            5.) Nі +Рв(NО3)2  = ;             6.) Аl + І2   = ;             7.) Sr + НСl = ;                8.) LіОНтв. + Аl(ОН)3 = ;

2. Властивості алюмінію  та заліза,  та їх сполук.

3. Задача. Нікель (ІІ) карбонат (NіСО3) масою 100 г прожарили та втрата суміші при цьому становила 17, 9 л ( леткої сполуки). Обчисліть масову частку Нікель (ІІ) карбонату у суміші, що прожарювали.  

 4. Визначити окисник (о-к) та відновник (в-к) у окисно-відновних  процесах методом електронного  балансу, або написати електроліз розплаву речовини:

а.)  Аl + ВіВr2 =                 б.) NаІ розплав електроліз        ;                     в.) Ва +НNО2  = ;                     г.) Са+ WО3  = ;                  

5. Задача. Скільки грам натрію прореагувало з бромоводневою кислотою, якщо при цьому виділилося 20 л водню (н.у.). Яка маса солі натрій броміду під час реакції утворилася.

            Міністерство освіти, культури та спорту.

                       Контрольна робота

                           на тему:

« Неорганічні сполуки.

 Метали.»

                                            Контрольну роботу       

                                                   Розробила вчителька вищої категорії

                                                   Мигіївської ЗОШ І-ІІІ ступенів

                                                   Гурова Валентина Миколаївна

                                 с. Мигія

            Міністерство освіти, культури та спорту.

                       Контрольна робота

                           на тему:

« Неорганічні сполуки.

 Метали.»

                                            Контрольну роботу       

                                                   Розробила вчителька вищої категорії

                                                   Мигіївської ЗОШ І-ІІІ ступенів

                                                   Гурова Валентина Миколаївна

                                 с. Мигія

              Міністерство освіти, культури та спорту.

                       Контрольна робота

                           на тему:

« Неорганічні сполуки.

 Метали.»

                                            Контрольну роботу       

                                                   Розробила вчителька вищої категорії

                                                   Мигіївської ЗОШ І-ІІІ ступенів

                                                   Гурова Валентина Миколаївна

                                 с. Мигія