Контрольна робота по темі "періодичний закон і періодична система" (нова програма)

Контрольна робота                                                                                              Варіант – І

ТЕМА «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ»

І рівень

1. Вкажіть рядок сполук, у яких ступінь окиснення Сульфуру однаковий :

а) H₂S, SO₂, K₂SO₄;

б) Na₂S, H₂SO₃, Na₂SO₃;

в) H₂SO₄, SO₃, Na₂SO₄;

г) K₂S, MgSO₃, CaSO₄.

2. Вкажіть кількість нейтронів у ядрі  ⁸⁰Br:

а) 45;

б) 44;

в) 43;

г) 42.

3. Визначте формулу леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду та гідратної форми, що утворені хімічним елементом №7 періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва:

а) HE, E₂O₇, HEO₄;            

б) EH₃, E₂O₅, HEO₃;             

в) H₂E, EO₃, H₂EO₄;

г) EH₄, EO₂, H₂EO₃.

ІІ рівень

4. Закінчіть рівняння хімічних реакцій:

а)  кальцій + вода;

б)  стронцій оксид + нітратна кислота;

в)  водень + азот.

5. Установіть відповідність між частинкою та її електронною формулою:

1)  іон Mg²⁺     

2)  іон Cl^¯           

3)  атом Na        

4)  атом Si        

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                                        

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

г) 1s²2s²2p⁶3s¹                       

д) 1s²2s²2p⁶

ІІІ рівень

6. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник в окисно-відновних реакціях:

SO₂  +  HNO₃  +  H₂O →  H₂SO₄  +  NO

7. Установіть послідовність збільшення електронегативності елементів:

А Флуор

Б Бром

В Хлор

Г Іод

IV рівень

8. Оксид двовалентного металічного елемента масою 45 г повністю відновили воднем і одержали метал масою 35 г.

• Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду металічного елемента;
• Обчисліть об’єм (л) водню (н.у.), що витратили на відновлення цього оксиду.

Контрольна робота                                                                                            Варіант – ІІ

ТЕМА «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ»

І рівень

1. Який рядок складається з протонних чисел металічних елементів:

а) 12; 15; 30;            

б) 4; 11; 26;           

в) 9; 14; 19;            

г) 12; 16; 18.

2. У якому рядку записані формули леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду та його гідрату, утворені хімічним елементом  протонним числом 16:

а) HE, E₂O₇, HEO₄;            

б) EH₃, E₂O₅, HEO₃;             

в) H₂E, EO₃, H₂EO₄;

г) EH₄, EO₂, H₂EO₃.

3. Хімічним елементом із найвищим ступенем окиснення в бінарній сполуці з Нітрогеном є:

а) Гідроген;

б) Літій;

в) Алюміній;

г) Кальцій.

ІІ рівень

4. Закінчіть рівняння хімічних реакцій:

а)  рубідій + вода;

б)  алюміній оксид + ортофосфатна кислота;

в)  магній + хлор.

5. Установіть відповідність між електронною формулою та її частинкою:

а) 1s²                                       

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

г) 1s²2s²2p⁶                      

1)  атом Ne             

2)  іон S^2-           

3)  іон Li⁺

4)  атом Se      

5)  іон Al^3-           

ІІІ рівень

6. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник в окисно-відновних реакціях:

C  +  H₂SO₄  →  SO₂  +  CO₂   +  H₂O

7. Розташуйте елементи за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

А Алюміній

Б Кальцій

В Натрій

Г Силіцій

IV рівень

8. Під час взаємодії лужного металу з водою одержали луг масою 14 г і водень об’ємом 2,8 л (н.у.).

• Обчисліть молярну масу (г/моль) гідроксиду металічного елемента;
• Обчисліть масу металу, який вступив в реакцію.