Контрольна робота "Розчини"

Контроль знань з теми « Розчини».

Мета: узагальнити та скоригувати знання учнів з теми  « Розчини»; з’ясувати рівень їх навчальних досягнень, розуміння основних понять, уміння застосовувати їх на практиці; формувати вміння використовувати час; виховувати прагнення до співпраці, колективізму, комунікабельності.

Тип уроку: контролю й корекції знань, умінь і навичок учнів.

Форми роботи: письмова робота за індивідуальними завданнями.

Хід уроку

1. Організаційний момент.
2. Повідомлення мети, завдань уроку й способів дій.
3. Виконання письмової роботи за індивідуальними завданнями.

Учні отримують завдання початкового, середнього, достатнього та високого рівнів. Рівень учень вибирає самостійно або за порадою вчителя.

Варіант 1

Початковий рівень

Завдання 1-6 мають лише одну правильну відповідь.

1.Укажіть суспензію:

а) суміш олії та води; б) розчин солі у воді; в) суміш глини та води.

2. До однорідних систем належить:

а) розчин; б) емульсія.

3. Укажіть речовину практично нерозчинну у воді:

а) MgSO₄;  б) BaSO₄;  в) CaSO₄.

4. Укажіть назви речовин, які належать до неелектролітів:

а) калій карбонат, кисень;           б) барій оксид, натрій хлорид;                                 в) ферум (ІІІ) хлорид, натрій;     г) водень, гліцерол.

5. Укажіть формулу речовини, яка під час дисоціації утворює йони Гідрогену:

а) Cu(NO₃)₂;  б) Zn(NO₃)₂;  в) CaH₂;  г) HNO₃.

6. Укажіть катіон:

А )SiO₃^2-;  б) Cl^-;  в) K⁺;  г) OH^-.

Середній рівень

Завдання 7 – 9. Оберіть правильну відповідь.

 

7.Укажіть формулу електроліту, у водному розчині якого містяться йони Br^-:

а) KBrO₃;  б) KBrO; в) KBrO₄; г) BeBr₂.

8. Укажіть йони, які не можуть одночасно міститися в розчині:

а) Ag⁺ і  NO₃ ^- ;  б) K ⁺ і  PO ₄ ^3-;  в) Ag⁺ і  S^2- ;  г) Na⁺ і  SO₄ ^2- .

9. Під час розчинення у воді літій гідроксиду утворюється розчин, який містить тільки йони Li ⁺  і OH^- , тому його відносять до:

а)  сильних електролітів;  б) слабких електролітів;  в) неелектролітів.

Достатній рівень

Завдання 10 – 13 передбачають певні письмові пояснення або обчислення.

10. Напишіть молекулярне, йонне, та скорочене йонне рівняння реакції між літій гідроксидом і хлоридною кислотою. Зробіть висновок, за рахунок взаємодії яких йонів відбулась реакція.

11. Яка кількість речовини барій гідроксиду та який об’єм води потрібно для приготування 120 г  4%-го розчину Ba(OH)₂?

Високий рівень

12. Наведіть два приклади реакцій, яким відповідає скорочене йонне рівняння:

Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃

13. Визначте масову частку калій хлориду в розчині, приготовленому при змішуванні 300г розчину KCl з масовою часткою речовини 10% і 200г розчину цієї ж солі з масовою часткою KCl 40%.

 

Варіант 2

Початковий рівень

Завдання 1-6 мають лише одну правильну відповідь.

1.Укажіть аерозоль:

а) сметана; б) хмара; в) крем для рук.

2. Укажіть найважливіший розчинник у живих клітинах:

а) кислота; б) жир; в) вода; г) спирт.

3. Укажіть малорозчинну у воді речовину:

а) Pb(NO₃)₂; б) CaCO₃;    в  ) PbCl₂.

4. Укажіть формулу речовини, яка є слабким електролітом:

а) NaOH;  б)  KCl;  в) KMnO₄;  г) NH₄OH.

5. Укажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто:

а) HClO₃;   б) HClO₄ ;  в) H₂S;   г) K₂S.

6. Укажіть аніон:

а)  Fe³⁺;  б) Cl^-;  в)Na⁺;  г) Mg²⁺.

  Середній рівень

Завдання 7 – 9. Оберіть правильну відповідь.

7. Укажіть формулу речовини, яка утворює під час дисоціації йони Mn²⁺:

а) MnCl₂;  б) Mn₃O₄;в) K₂MnO₄;  г) KMnO₄.

8. Укажіть йони, які можуть одночасно міститись у розчині:

а)Ba²⁺ і OH^-;  б) Cu²⁺ і S^2-; в) Pb²⁺ і S^2-;  г) Cu²⁺ і SO₃^2-.

9. Під час пропускання через воду вуглекислого газу утворюється розчин, який містить йони та молекули H₂CO₃, тому H₂CO₃, відносять до:

а) сильних електролітів; б) слабких електролітів;   в) неелектролітів.

Достатній рівень

Завдання 10 – 13 передбачають певні письмові пояснення або обчислення.

10. Напишіть молекулярне, йонне, та скорочене йонне рівняння реакції між калій гідроксидом і ферум (ІІІ) хлоридом. Зробіть висновок, за рахунок взаємодії яких йонів відбулась реакція.

11. Обчисліть масу й об’єм води та масу натрій сульфату, необхідних для приготування 200г 8% -го розчину Na₂SO₄.

Високий рівень

12. Наведіть два приклади реакцій, яким відповідає скорочене йонне рівняння:

2H⁺ +CO₃^2- = CO₂ + H₂O.

13. До розчину натрій нітрату масою 240г з масовою часткою солі 0.5 долили розчин цієї ж солі масою 300г з масовою часткою речовини 0.2. Визначте масову частку (%) натрій нітрату в одержаному розчині.

 

Варіант 3

Початковий рівень

Завдання 1-6 мають лише одну правильну відповідь.

1.Укажіть суспензію:

а) туман; б) шампунь; в) малярська фарба.

 2. Укажіть істинний розчин:

а) суміш крохмалю й води; б) розчин соди у воді; в) суміш нафти й води.

3. Укажіть речовину, яка практично нерозчинна у воді:

а) кисень; б) цукор; в) золото; г) гіпс.

4. Укажіть електроліт:

а) етиловий спирт C₂H₅OH; б) залізо Fe; в) ферум (ІІ) сульфат FeSO₄; в) SO₂.

5. Укажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто:

а) Na ₃PO₄;   б) KOH ;  в)  Mg(NO₃)₂;   г) H₃PO₄.

6. Укажіть  катіон:

а)  Аl³⁺;  б) Cl₂;  в) OH^- ;  г) NO₃^-.

 

Середній рівень

Завдання 7 – 9

Оберіть правильну відповідь.

7. Укажіть сильній електроліт та напишіть рівняння його електролітичної дисоціації:

а)H₂S;  б)CaCl₂; в H₂O; г)H₂SO₄ .

8. Укажіть пару йонів, між якими можлива взаємодія з утворенням осаду:

а) Na⁺ і OH^-;    б) Ba²⁺ і OH^-;   в) Cu²⁺і OH^-;  г) H⁺і OH^-.

9. Під час розчинення у воді натрій гідроксиду  утворюється розчин, який містить тільки йони Na⁺і  OH^-, тому його відносять до:

а) сильних електролітів; б) слабких електролітів;   в) неелектролітів.

Достатній рівень

Завдання 10 – 13 передбачають певні письмові пояснення або обчислення.

10. Напишіть молекулярне, йонне, та скорочене йонне рівняння реакції між натрій  гідроксидом і купрум (ІІ) сульфатом. Зробіть висновок, за рахунок взаємодії яких йонів відбулась реакція.

11. Обчисліть масу й об’єм води та масу калій броміду, необхідних для приготування 160г 10% - го розчину KBr.

 

 

Високий рівень

12. Наведіть два приклади реакцій, яким відповідає скорочене йонне рівняння:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO_4.

13.  До  400г розчину натрій хлориду з масовою часткою солі 0.3 долили  300г розчину цієї ж солі з масовою часткою речовини 12%. Визначте масову частку (%) натрій хлориду в одержаному розчині.

Варіант 4

Початковий рівень

Завдання 1-6 мають лише одну правильну відповідь.

1.Укажіть емульсію:

а) туман; б) молоко; в) зубна паста.

2.До дисперсних систем належить:

а) дистильована вода; б) молоко.

3. Укажіть малорозчинну у воді речовину:

а) цукор; б) кисень; в) спирт.

 4. Укажіть формулу речовини, яка є сильним електролітом:

а) Cu(OH)₂;  б)  KNO₃;  в) HNO₃;  г) NH₄OH.

5. Укажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто:

а) K₂SO₄;   б) H₂SO₄ ;  в) NaNO₃;   г) H₂SO₄.

6. Укажіть  катіон:

а) SiO₃^2-;  б) Cl^-;  в) Fe³⁺ ;  г) NO₃^-.

Середній рівень

Завдання 7 – 9

Оберіть правильну відповідь.

7. Укажіть сильній електроліт та напишіть рівняння його електролітичної дисоціації:

а) P₂O₅;  б) H₂S;  в) H₃PO₄;  г) H₂SO₄ .

8. Укажіть пару йонів, між якими можлива взаємодія з утворенням осаду:

а)Ba²⁺ і Cl^-;    б)Ba²⁺ і OH^-;   в)Ba²⁺і SO₄^2-;  г)Ba²⁺і NO₃^-.

9. Під час розчинення у воді нітритної кислоти утворюється розчин, який містить молекули  HNO₂  та йони H⁺ і  NO₂^-, тому її відносять до:

а) сильних електролітів; б) слабких електролітів;   в) неелектролітів.

Достатній рівень

Завдання 10 – 13 передбачають певні письмові пояснення або обчислення.

10. Напишіть молекулярне, йонне, та скорочене йонне рівняння реакції між калій карбонатом і барій хлоридом. Зробіть висновок, за рахунок взаємодії яких йонів відбулась реакція.

11. Обчисліть масу й об’єм води та масу натрій нітрату, необхідних для приготування 120г 5% -го розчину NaNO₃.

Високий рівень

12. Наведіть два приклади реакцій, яким відповідає скорочене йонне рівняння:

H⁺ + OH^- =H₂O_.

13.  До 140г розчину калій сульфату з масовою часткою солі 0.08 долили 220г розчину цієї ж солі з масовою часткою речовини 0.25. Визначте масову частку (%) калій сульфату в одержаному розчині.

4. Домашнє завдання з інструкцією щодо його виконання.