контрольна робота з хімії 10 клас

Контрольна робота з хімії 11 клас  середньої загальноосвітньої школи для учнів екстернатної форми навчання

 2 варіант

1. Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить два електрони.

А) 6         Б) 20   В) 13   Г) 16

 

2. Яка зміна основних закономірностей (зліва направо) спостерігається у атомів елементів малих періодів Періодичної системи Д. І. Менделєєва ?

А) зменшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б) валентність у вищих оксидів залишається сталою   

В) посилюються металічні властивості

 Г) збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

 

3.  Гідроліз –це реакція  взаємодії солей з

а) кислотами;  б)лугами;  в) водою  г) киснем.

4. За електронною будовою атома Силіцію визначте мінімальний і максимальний ступені окиснення цього елемента в сполуках.

 А) -4 і +4    Б) -3 і +5     В) -2 і +6   Г) -1 і +7

 

5. Визначте тип кристалічної ґратки за фізичними властивостями речовини: мала твердість, летка, низька температура плавлення та кипіння

А) металічна   Б) молекулярна В) йонна   Г) атомна

 

6. Укажіть особливість утворення ковалентного зв’язку за донорно-акцепторним механізмом.

А) диполі сусідніх молекул притягуються 

Б) усуспільнені електрони рухаються в електронному просторі

В) кожен атом надає по одному електрону в спільне користування

Г) один атом надає електронну пару в спільне користування

7.Установіть послідовність зростання кількості електронів у атомах на зовнішньому енергетичному рівні:

А)  Фосфор 

Б)  Флуор

В)  Оксиген

Г)  Силіцій

 

8. Установіть послідовність зменшення атомного радіуса елементів      

 

   а) Al;    б) Р;     в) Mg;   г) Si.

9. Атом  елемента має на 4 електрони менше, ніж йон Магнію Назвіть елемент , складіть електронні формули його атома у незбудженому та збудженому станах. Запропонуйте можливі реакції для вищого оксиду утвореного цим елементом.

 

10. Елемент Е , вищий оксид якого має формулу Е2О7 , утворює з Гідрогеном газувату сполуку , масова частка Гідрогену в якій становить 2, 74%. Укажіть протонне число елемента Е. Запропонуйте можливі реакції для простої речовини даного елемента.

11.Визначити практичний вихід реакції добування сульфатної кислоти, якщо при взаємодії

800 г сульфур (VI) оксиду  з водою було добуто 600 г  кислоти.

12. Мідь масою 6,4 г окиснили киснем об’ємом 3 л. Яка маса продукту реакції утворилась?

 

 

 

 

 

 Контрольна робота з хімії 11 клас  середньої загальноосвітньої школи для учнів екстернатної форми навчання

 1 варіант

1. Спільним в електронній будові атомів Брому та Йоду є

 А) загальна кількість електронів на енергетичних рівнях.

 Б) кількість енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони.

 В) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

 Г) кількість енергетичних підрівнів, на яких перебувають електрони.

 

2. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?

 А) II    Б) IV   В) V    Г) VI

 

3. Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 5 електронів.

 А) 5   Б) 15    В) 25    Г) 16

 

4. В атомі s-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Молярна маса його гідроксиду становить 58 г/моль. Скільки електронів в атомі цього хімічного елемента?

 А) 24   Б) 20    В) 12    Г) 5.

 

5. Який тип кристалічних ґраток у бінарній сполуці хімічних елементів із протонними числами 9 і 19?

             А) йонні             Б) молекулярні              В) атомні            Г)  металічні

6.Установіть послідовність зростання кількості електронів у атомах  на зовнішньому енергетичному рівні:

А)  Хлор

Б)  Нітроген

В)  Карбон      Г)  Сульфур

7. Встановіть послідовність розміщення речовин за типом хімічного зв’язку відповідно до схеми:

      металічний  →   йонний  →  ковалентний полярний → ковалентний неполярний:

 А   магній оксид

 Б    водень

 В   магній

 Г   гідроген сульфід

8. Укажіть елемент, який розташований у 3 періоді й утворює оксид R ₂O₃

а) Магній;  б) Фосфор;  в) Алюміній;  г) Натрій.

 

9. Атом  елемента має на 6 електронів більше, ніж йон Калію.  Назвіть елемент , складіть електронні формули його атома у незбудженому та збудженому станах. Запропонуйте можливі реакції, у які вступатиме проста речовина, утворена  цим елементом.

 

10. Визначте протонне число елемента, якщо відомо, що найнижчий ступінь окислення його становить -3, а молярна маса сполуки з Гідрогеном  -  34 г/моль. Запишіть відомі вам сполуки, утворені цим елементом та назвіть їх. Запишіть можливі реакції для вищого оксиду, утвореного цим елементом.

 11. Який об’єм  водню можна отримати при взаємодії 240 г магнію з хлоридною кислотою,  якщо практичний вихід реакції 70%?  

12. Карбон (IV) оксид об’ємом 2,24 л пропустили через розчин, що містив натрій гідроксид масою 20 г. Яка маса середньої солі утворилась?