Контрольна робота з хімії для 11 класу з теми "Періодичний закон. Хімічний зв'язок"

Контрольна робота «Періодичний закон. Хімічний зв’язок»   1 варіант

1. Укажіть серед наведених елементів d-елемент:

А)Ca,  Б)Ti,  В)Se,  Г)Pb.

2. Укажіть тип хімічного зв’язку у молекулі OF₂:

А)ковалентний полярний;  Б)ковалентний неполярний;  В)йонний;  Г)металічний.

3.Укажіть ряд елементів, розміщених у порядку збільшення електронегативності:

А) С,Si,Pb  Б) Al,Si,P  В) O,F,N  Г) Cl,S,P.

4. Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого ₁₂²⁴Mg²⁺:

А) 10;  Б) 14;  В) 22;  Г) 26;

5. Укажіть правильне твердження:

А) Електронегативність Хлору більша, ніж Флуору.

Б) В атомах Флуору та Хлору однакова кількість електронів на зовнішньому рівні.

В) Радіус атома Флуору більший, ніж радіус Хлору.

Г) У збудженому стані як Флуор так і Хлор проявляють ступінь окиснення +7.

6.Укажіть відповідність між хімічним елементом і ступенем окиснення, який він може проявляти:

1. S  А) -4; +2; +4.

2. Si  Б) -3; +3; +5.

3. As  В) -2; +4; +6.

4. Al  Г) +3

  Д) +1; +3

7. Укажіть відповідність між  галузями  застосування речовин та їх будовою:

1. електроізоляція    А) атомна
2. абразивні матеріали    Б) металічна
3. хірургічні інструменти   В) йонна
4. сільськогосподарські добрива  Г) молекулярна

Д) аморфна

8. Проаналізуйте твердження 1, 2  й виберіть правильний варіант відповіді:

1. У переліку: Силіцій, Оксиген, Фосфор, Хлор, Натрій, Магній переважають елементи з однаковою електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня атома в основному стані.

2. Електронна конфігурація 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ відповідає збудженому стану атома Сульфура.

А) правильне лише твердження 1;  Б) правильне лише твердження 2;

В) правильні обидва твердження; Г) неправильні обидва твердження.

9. Проаналізуйте твердження 1, 2  й виберіть правильний варіант відповіді:

1. У атома Нітрогену у збудженому стані на зовнішньому рівні знаходиться п’ять неспарених електронів.

2. Хімічний зв’язок у молекулі амоніаку утворюється за рахунок перекривання s-орбіталей трьох атомів Гідрогену і трьох р-орбіталей атома Нітрогену.

А) правильне лише твердження 1;  Б) правильне лише твердження 2;

В) правильні обидва твердження; Г) неправильні обидва твердження.

10. Укажіть перелік електронних конфігурацій атомів відповідних простих речовин, продукти взаємодії яких з хлором мають йонний тип кристалічних граток:

1)3s²3p², 2)2s¹,   3)3s²3p⁴,  4)1s¹,   5)3s² ,  6)4s¹

A)1,4,5 Б)2,3,4; В)2,5,6; Г)2,4,6.

11. Атом хімічного елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Хлору. Вкажіть елемент. Який тип хімічного зв’язку у сполуці цього елемента з Оксигеном. Зобразіть схему його утворення.

12. Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі Е₂О₅ утворює летку сполуку з Гідрогеном , у якій масова частка Гідрогену 3,85%. Визначте елемент. Напишіть його електронну конфігурацію та вкажіть загальну кількість s-електронів.

            Контрольна робота «Періодичний закон. Хімічний зв’язок»   2 варіант

1. Укажіть серед наведених елементів р-елемент:

А)Ca,  Б)Ti,  В)Se,  Г)Fe.

2. Укажіть елемент, електронну конфігурацію якого зображено 1s²2s²2p63s²3p⁶3d⁶4s²:

А) Сa,  Б) Mn,  В) Sr,  Г) Fe.

3.Нафтален – летка з характерним запахом кристалічна речовина. ЇЇ температура плавлення близько 80ºС. Укажіть тип кристалічної гратки нафталену:

А) молекулярна; Б) атомна; В) йонна; Г) металічна.

4. Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого ₁₃²⁷Al³⁺:

А) 10;  Б) 13;  В) 27;  Г)40.

5. Укажіть правильне твердження «У ряду хімічних елементів Na----Mg----Al----Si…

А) збільшується радіус;  Б) збільшується електронегативність;

В) зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

Г) збільшується кількість енергетичних рівнів.

6.Укажіть відповідність між назвою речовини та її будовою:

1. пластик   А) йонна

2. кухонна сіль  Б) аморфна

3. карборунд (SiC)  В) атомна

4. кисень   Г) металічна

    Д) молекулярна

7.Укажіть відповідність між хімічним елементом і ступенем окиснення, який він може проявляти:

1. С  А) -4; +2; +4.

2. S  Б) -3; +3; +5.

3. Р  В) -2; +4; +6.

4. Mg  Г) +2

  Д) +2; +4

8. Проаналізуйте твердження 1, 2, що стосуються частинок  й виберіть правильний варіант відповіді:

1. У частинок І і ІІ однакова кількість електронів.
2. Частинки І і ІV відповідають атому одного й того ж елемента у основному та збудженому станах.

А) правильне лише твердження 1;  Б) правильне лише твердження 2;

В) правильні обидва твердження;  Г) неправильні обидва твердження.

9. Проаналізуйте твердження I-IV  й виберіть правильний варіант відповіді:

І. Радіус атома Хлору менший за радіус атома Флуору.

ІІ. У ядрі нукліда ³²S однакове число протонів і нейтронів.

ІІІ. Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Оксигену.

ІV. Атом Сульфуру утворює простий аніон з такою самою електронною конфігурацією, як і в атома Аргону.

А) правильні твердження І, ІІІ;  Б) правильне лише твердження ІІ;

В) правильні  твердження ІІ, ІV; Г) правильні  твердження І, ІІ.

10. Укажіть перелік електронних конфігурацій атомів відповідних простих речовин, продукти взаємодії яких з хлором мають ковалентний полярний тип зв’язку: 1)3s²3p²,              2)2s²2p²,               3)3s²,               4)1s¹,               5)3s²3p⁶4s²3d⁶,               6)4s¹

A)1,4,5 Б)2,3,4; В)2,5,6; Г)1,2,4.

11. Атом хімічного елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Сульфуру. Вкажіть елемент. Який тип хімічного зв’язку у сполуці цього елемента з Гідрогеном. Зобразіть схему його утворення.

12. Елемент Е утворює летку сполуку з Гідрогеном у якій масова частка Гідрогену 12,5%. Вищий оксид цього елемента має склад ЕО₂.   Визначте елемент. Напишіть його електронну конфігурацію та вкажіть загальну кількість р-електронів.