Контрольна робота з хімії на тему: "Хімічні реакції"

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»  (9 клас)

Варіант 1

1. Вкажіть рівняння реакції сполучення:

 а)  2H₂ + О₂ →  2H₂О;

 б)  H₂SО₄ + 2КО Н →  K₂SО₄  + 2H₂О;

 в) 2ZnS + 3О₂ →  2ZnO + 2SО₂;

 г)  2HJ →  H₂ + J₂.

2. Вкажіть ознаку необоротних реакцій:

а) поглинання теплоти;                             б) утворення осаду;

в) зміна кольору розчину;                         г) виділення теплоти.

3. Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти, називають:

а) ендотермічними;              б) екзотермічними;             в) реакціями заміщення.

4. Укажіть рівняння екзотермічних реакцій:

 а)  2Мg + О₂ →  2МgО;                                                    ∆Н = - 1200 кДж;

 б)  СаСО₃ →  СаО +  СО₂;                                       ∆Н = + 178 кДж;

 в) 2КNО₃ →  2КNO₂ +  О₂;                                 ∆Н = + 255 кДж;

 г)  4Р + 5О₂ →  2Р₂O_5;                                           ∆Н = - 3010 кДж.

5. Речовина, що прискорює хімічну реакцію, називається:

а) інгібітор;          б) каталізатор;          в) підсилювач;           г) реагент.

6. Вкажіть, в якому випадку підвищення температури змістить хімічну рівновагу в бік прямої реакції:

а) CО + Н₂ О →  СО₂ + Н₂  + Q;

б) 2HВr →  H₂ + Вr₂   - Q.

7. Що називають швидкістю хімічних реакцій. Які фактори впливають на швидкість хімічних реакцій. Як можна прискорити розчинення металу в кислоті, не змінюючи її концентрації?

8. Складіть рівняння йонного обміну в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді. Поясніть умови перебігу реакції.

ВаCІ₂ + К₂SО₄  → 

9. Які речовини треба взяти, щоб здійснити наступні перетворення: Н⁺ +  ОН^-- →  Н₂О.

Складіть рівняння реакції в молекулярному та йонно-молекулярному  вигляді.

10. Використовуючи  метод  електронного  балансу  складіть  хімічне  рівняння  між цинком та хлоридною кислотою. У відповіді зазначте коефіцієнт перед формулою сполуки-окисника.

Задача на вибір

11 (2б).

Обчисліть масу лугу, що утвориться при взаємодії 2,3г натрію з достатньою кількістю води.

11 (3б).

Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110г з масовою часткою солі 25%.

Завдання 1-6 – тестові, оцінюються в 0,5 балів – або разом 3б

Завдання 7-10 – відкритої форми – оцінюється в 1,5 балів – або разом 6б

Завдання 11 – задача на вибір, в залежності від кількості балів – 2б або 3б.

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»  (9 клас)

Варіант 2

1. Вкажіть рівняння реакції заміщення:

 а)  СаО+ СО₂→ СаСО₃;

 б)  HCІ + NаО Н → NаCІ   + H₂О;

 в) СuО + Н₂ →  Cu + Н₂ О;

 г)  2КМnО₄ → К₂МnО₄  +  МnО₂  + О₂.

2. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;        б) ізотопом;        в) окисником;        г) приймачем.

3. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

а)  2КNО₃ →  2КNO₂ + О₂;                             ∆Н = + 255 кДж;

б)  4Р+ 5О₂→  2Р₂O_5;                                       ∆Н = - 3010 кДж;

в) 2Мg+ О₂ →  2МgО;                                              ∆Н = - 1200 кДж;

г)  СаСО₃ →  СаО +  СО₂;                                 ∆Н = + 178 кДж.

4. Виберіть критерій, за яким визначають швидкість хімічної реакції:

а) кількість утворених продуктів реакції;                  б) тепловий ефект реакції;

в) зміна концентрації реагентів за одиницю часу;     г) зміна стану рівноваги в системі.

5. Із зазначених нижче чинників на стан хімічної рівноваги не впливає:

а) температура;       б) тиск;       в) концентрація реагентів;       г) каталізатор.

6. Збільшення концентрації водню в системі: H₂  +  CІ₂  → 2HCІ:

а) змістить рівновагу вліво;

б) змістить рівновагу вправо;

в) не впливає на зсув рівноваги.

7. Чим відрізняються між собою екзотермічні та ендотермічні реакції. При згорянні       1моль метану СН₄ виділяється 891 кДж теплоти. Запишіть термохімічне рівняння реакції.

8. Складіть рівняння йонного обміну в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді, назвіть продукти реакції.

НCІ + Ва(ОН)₂ → 

9. Які речовини треба взяти, щоб здійснити наступні перетворення:Са²⁺+ СО₃^2-→ СаСО_3.

Складіть рівняння реакції в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.

10. Використовуючи метод електронного балансу складіть хімічне рівняння між магнієм та киснем. У відповіді зазначте коефіцієнт перед формулою сполуки-відновника.

Задача на вибір

11 (2б).

Обчисліть масу алюмінію, яку необхідно взяти для реакції з надлишком хлоридної кислоти, щоб утворилось 5,6л водню (н.у.).

11 (3б).

Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості арґентум нітрату на 200г розчину кальцій хлориду з масовою часткою солі 15%.

Завдання 1-6 – тестові, оцінюються в 0,5 балів – або разом 3б

Завдання 7-10 – відкритої форми – оцінюється в 1,5 балів – або разом 6б

Завдання 11 – задача на вибір, в залежності від кількості балів – 2б або 3б